2018版高中化學 第四章 非金屬及其化合物 學業(yè)分層測評20 二氧化硫和三氧化硫 新人教版必修1.doc

學業(yè)分層測評(二十) 二氧化硫和三氧化硫(建議用時：45分鐘)學業(yè)達標1下列說法不正確的是() A硫是一種淡黃色的能溶于CS2的晶體B硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴重污染的SO2氣體D硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3【解析】硫與氧氣反應的產(chǎn)物為SO2，與氧氣的量及濃度大小無關。【答案】D2洗滌附著在試管內壁上的硫黃，可選用的方法是()A用CS2洗滌B用澄清石灰水洗滌C用飽和食鹽水洗滌 D用水洗滌【答案】A3下列物質能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是()活性炭過氧化鈉氯水二氧化硫臭氧A BC D【解析】活性炭具有吸附性，不是氧化性，錯誤；過氧化鈉具有強氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，正確；氯水具有強氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，正確；二氧化硫使品紅溶液褪色的原理不是氧化，錯誤；臭氧具有強氧化性，能把品紅溶液氧化而褪色，正確?！敬鸢浮緿4下列反應中，能說明SO2是酸性氧化物的是()ASO2Na2O=Na2SO3BSO22H2S=3S2H2OC2Fe3SO22H2O=2Fe24HSODSO2H2O2=H2SO4【解析】酸性氧化物的通性是與堿反應生成鹽和水，與堿性氧化物反應生成含氧酸鹽等。Na2O是堿性氧化物，與SO2反應生成Na2SO3，說明SO2是酸性氧化物，A項符合題意；B、C、D三項是氧化還原反應，其中B項中SO2被還原，說明SO2具有氧化性，C、D兩項中SO2被氧化，說明SO2具有還原性，與題意不符?！敬鸢浮緼5下列對SO2和SO3的敘述正確的是()A通常條件下，都是無色氣體，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)D都能跟堿溶液反應【解析】在通常條件下，SO3是無色固體。SO2溶于水得到的是中強酸(H2SO3)。SO2能使品紅溶液褪色，加熱時紅色復現(xiàn)，SO3則不能。但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟堿溶液反應，故選D項?！敬鸢浮緿6能證明SO2具有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失B滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失C品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失D溴水中通入SO2氣體后橙色消失【解析】酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失、溴水中通入SO2后橙色消失都是利用了SO2的還原性；滴有酚酞的NaOH溶液紅色消失是因為通入的SO2氣體與堿反應，使溶液堿性消失；品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失證明SO2具有漂白性?！敬鸢浮緾7下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()實驗記錄A無色無色白色沉淀無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液【解析】SO2能夠使紫色石蕊試液變成紅色，使品紅溶液褪色；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，在酸性環(huán)境中會被氧化成SO，從而得到BaSO4白色沉淀；SO2通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中發(fā)生反應：SO22NaOH=Na2SO3H2O；Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl，生成白色沉淀，故B項正確?！敬鸢浮緽8如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單質CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性【解析】SO2不與BaCl2反應?！敬鸢浮緼9下列物質能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭新制氯水二氧化硫臭氧過氧化鈉雙氧水ABC D【解析】新制氯水、臭氧、過氧化鈉和雙氧水都是利用其強氧化性，使品紅褪色?！敬鸢浮緾10(1)向品紅溶液中通SO2的現(xiàn)象為_；加熱后的現(xiàn)象為_。 (2)向品紅溶液中通入Cl2的過程中，觀察到的現(xiàn)象為_，加熱后的現(xiàn)象為_。(3)向品紅溶液中通入物質的量比為11的SO2和Cl2的混合氣體，現(xiàn)象為_?！窘馕觥慨斚蚱芳t溶液中通入11的SO2和Cl2時，兩者發(fā)生以下反應：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，因生成了酸，使品紅溶液顏色不變，不會使溶液褪色?！敬鸢浮?1)溶液顏色逐漸褪去逐漸恢復原來的紅色(2)溶液的顏色逐漸褪去不再恢復紅色(或仍為無色)(3)無明顯現(xiàn)象(紅色不褪去)11某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3(濃)H2SO4=Na2SO4SO2H2O)請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是_、_。(2)反應后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是_；反應的離子方程式為_；裝置C中的現(xiàn)象是_，表現(xiàn)了SO2的_；裝置D中現(xiàn)象是_，發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_。(4)F裝置的作用是_，漏斗的作用是_。【解析】濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反應中SO2表現(xiàn)還原性；SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應SO22H2S=3S2H2O，從而使溶液變渾濁，該反應中SO2表現(xiàn)氧化性；SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復紅色，說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性；裝置F用于吸收多余的SO2，因為SO2易與NaOH溶液反應，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液體倒吸。【答案】(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)溶液褪色SO2Cl22H2O=4H2ClSO溶液紫色褪去(溶液褪色)還原性有黃色沉淀生成2H2SSO2=3S2H2O(3)將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色(4)吸收多余的SO2防止倒吸12如圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置。根據(jù)要求回答下列問題。ABCDX氯氣二氧化硫二氧化碳氯化氫YNa2SO3溶液飽和NaHCO3溶液Na2SO3溶液飽和NaHSO3溶液(1)向裝置中緩緩通入少量氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內的溶液Y可能的組合是_。(填字母，下同)(2)若打開活塞K品紅溶液褪色，同時澄清石灰水變渾濁，則判斷氣體X和洗氣瓶內液體Y可能的組合是_。【解析】(1)當關閉K時，氣體X必須經(jīng)過洗氣瓶，A中Cl2被Na2SO3溶液吸收發(fā)生反應Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl，不能使品紅溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3，再和NaHCO3反應生成CO2，但不能使品紅溶液褪色；C中CO2經(jīng)過Na2SO3溶液不反應，同時CO2也不能使品紅溶液褪色；D中HCl與NaHSO3發(fā)生如下反應：HClNaHSO3=NaClH2OSO2，產(chǎn)生的SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。(2)當打開K時，氣體X不通過洗氣瓶直接進入品紅溶液中，Cl2、SO2均可使品紅溶液褪色，但Cl2不能使澄清的石灰水變渾濁，SO2能使澄清的石灰水變渾濁。【答案】(1)D (2)B能力提升13往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是() A該實驗表明FeCl3有還原性B白色沉淀為BaSO3C該實驗表明SO2有漂白性D反應后溶液酸性增強【解析】A項，該實驗表明FeCl3有氧化性；B項，白色沉淀為BaSO4；C項，該實驗表明SO2有還原性；D項，反應后有H生成，溶液酸性增強?！敬鸢浮緿14為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某?；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。(1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol/L)為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是_；氣體發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的_(填序號)。(2)D裝置中主要反應的離子方程式為_。(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫氰化鉀溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有_(填一個序號)試劑的試管內，再加入_(填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有_(填一個序號)試劑的試管內，發(fā)生的現(xiàn)象是_?！窘馕觥?1)由實驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應選裝置為氣體發(fā)生裝置B。(2)當Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化在水溶液中生成H2SO4，Cl2在水中被還原為HCl。(3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強氧化性，可將Fe2氧化為Fe3，故可選擇、進行檢驗；若SO2過量，則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和還原性，故可選用或進行檢驗?！敬鸢浮?1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈紅色(或)紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色(或紫紅色褪為無色)