2019-2020年高三化學一輪復習 第48課時 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學案.doc

2019-2020年高三化學一輪復習 第48課時 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學案【考綱要求】1.了解元素第一電離能、電負性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，2.了解元素電離能與原子核外電子排布的關(guān)系【自主預學】1. 電離能 (1) 氣態(tài)原子或離子叫做電離能，單位為。氣態(tài)電 中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量稱為。 (2) 根據(jù)電離能的定義可知，電離能越小，表示在氣態(tài)時該原子；反之，電離能越大，表示在氣態(tài)時該原子。同一周期從左到右，元素的第一電離能總體上具有的趨勢(一定要注意例外情況)，同一主族從上到下，元素的第一電離能。2. 電負性(1) 叫做鍵合電子;我們用電負性描述。在不同元素形成的化合物中，電負性大的元素顯負價，電負性小的元素顯正價。電負性越大，元素的非金屬性越強，反之越弱。 根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是 。判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物？M3N2 BeCl2 AlCl3 SiC (2) 金屬元素的電負性越小，金屬元素越;非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越。3. 原子半徑元素周期表中，同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸;同主族元素從上到下，原子半徑逐漸。 4. 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(1) s區(qū): (2) p區(qū): (3) d區(qū): (4) ds區(qū): 。(填寫包含哪些族)【探究學習】5. (1) 基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 (2)第一電離能介于B、N之間的第2周期元素有種。(3) 丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負性由大到小的順序為。 6. 合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，工業(yè)合成氨生產(chǎn)中常用鐵觸媒作催化劑。(1) 請寫出Fe元素的基態(tài)原子核外電子排布式:。 (2) 合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)中C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為。 7. (xx浙江理綜)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:電離能I1I2I3I4In/kJmol-15781817274511578則該元素是(填寫元素符號)。 【鞏固檢測】8.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題:(1) 元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式:。(2) d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為。(3) h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因: 。(4) o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表中:元素電離能/kJmol-1opI1717759I21 5091 561I33 2482 957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是。 (5) 第3周期8種元素單質(zhì)熔點高低的順序如圖1所示，其中電負性最大的是(填圖1中的序號)。 (6) 表中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示，則該元素是(填元素符號)。 圖1 圖2