2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第48課時 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第48課時 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案【考綱要求】1.了解元素第一電離能、電負性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律,2.了解元素電離能與原子核外電子排布的關(guān)系【自主預(yù)學(xué)】1. 電離能 (1) 氣態(tài)原子或離子叫做電離能,單位為。氣態(tài)電 中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量稱為。 (2) 根據(jù)電離能的定義可知,電離能越小,表示在氣態(tài)時該原子;反之,電離能越大,表示在氣態(tài)時該原子。同一周期從左到右,元素的第一電離能總體上具有的趨勢(一定要注意例外情況),同一主族從上到下,元素的第一電離能。2. 電負性(1) 叫做鍵合電子;我們用電負性描述。在不同元素形成的化合物中,電負性大的元素顯負價,電負性小的元素顯正價。電負性越大,元素的非金屬性越強,反之越弱。 根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是 。判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物?M3N2 BeCl2 AlCl3 SiC (2) 金屬元素的電負性越小,金屬元素越;非金屬元素的電負性越大,非金屬元素越。3. 原子半徑元素周期表中,同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸;同主族元素從上到下,原子半徑逐漸。 4. 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(1) s區(qū): (2) p區(qū): (3) d區(qū): (4) ds區(qū): 。(填寫包含哪些族)【探究學(xué)習(xí)】5. (1) 基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 (2)第一電離能介于B、N之間的第2周期元素有種。(3) 丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負性由大到小的順序為。 6. 合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,工業(yè)合成氨生產(chǎn)中常用鐵觸媒作催化劑。(1) 請寫出Fe元素的基態(tài)原子核外電子排布式:。 (2) 合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)中C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為。 7. (xx浙江理綜)N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:電離能I1I2I3I4In/kJmol-15781817274511578則該元素是(填寫元素符號)。 【鞏固檢測】8.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題:(1) 元素p為26號元素,請寫出其基態(tài)原子電子排布式:。(2) d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中,中心原子的雜化形式為。(3) h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因: 。(4) o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表中:元素電離能/kJmol-1opI1717759I21 5091 561I33 2482 957比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是。 (5) 第3周期8種元素單質(zhì)熔點高低的順序如圖1所示,其中電負性最大的是(填圖1中的序號)。 (6) 表中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示,則該元素是(填元素符號)。 圖1 圖2- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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