2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)08 氧化還原反應(yīng)必刷題.doc

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考點(diǎn)八 氧化還原反應(yīng) 1．1.52g銅、鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL?1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0molL?1 NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（　?。? A． 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 B． 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL?1 C． NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是802% D． 得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL 【答案】D 需要?dú)溲趸c溶液的體積為0.64mol1mol/L=0.64L=640mL，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。 2．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來(lái)檢測(cè)糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒（直徑為20﹣60nm），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　） A． 氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3 B． 葡萄糖具有還原性 C． 檢測(cè)時(shí)，NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng) D． 納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 【答案】C 【解析】A．化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，Na為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，則氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3，所以A選項(xiàng)是正確的； B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基，具有還原性，所以B選項(xiàng)是正確的； C．氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D．納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，所以D選項(xiàng)是正確的。 3．工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平）來(lái)測(cè)定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A． 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬? B． Cr2O7n-發(fā)生氧化反應(yīng) C． 若配平后Cr3+和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1，則Cr2O7n-中的n=2 D． 若有3.2 g CH3OH參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021022 【答案】C 4．將一定質(zhì)量的銅與150mL的一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的NO和NO2的混合氣體,將生成的混合氣體與5.6L標(biāo)況下的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被吸收生成NaNO3。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A． 銅的質(zhì)量為32g B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體構(gòu)成是5.6L的NO和5.6L的NO2 C． 硝酸的物質(zhì)的量濃度為10.0mol˙L-1 D． 向反應(yīng)后的溶液加NaOH，使銅沉淀完全，需要NaOH的物質(zhì)的量至少為1.0mol 【答案】C 5．《抱樸子金丹》中有如下描述：“凡草木燒之即燼，而丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂，或以硫黃覆之，亦復(fù)得”對(duì)此段話的理解中肯定錯(cuò)誤的是（ ） A． “草木燒之即燼”的燼含有K2CO3 B． “丹砂燒之”過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移 C． 該過(guò)程的 “積變” 是化合反應(yīng) D． 丹砂可能是HgS 【答案】B 【解析】A. 草木燃燒后剩余的物質(zhì)“燼”中含有K2CO3，A正確；B. 丹砂是HgS，加熱分解為汞和硫，屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 丹砂是HgS，加熱分解為汞和硫，遇冷Hg和S化合為HgS，C正確；D. 《抱樸子金丹》中的描述，以硫黃覆之（水銀），亦復(fù)得，說(shuō)明汞與硫常溫下反應(yīng)可生成硫化汞，丹砂可能是HgS，D正確。 6．硝化細(xì)菌可將 NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-，離子方程式為：NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列判斷不正確的是 A． NO3-既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 B． 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 1:2 C． 反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液酸性增強(qiáng) D． 1mol NH4+完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 8mol 【答案】B 7．在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中(　　) A． 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個(gè)數(shù)比是2∶5 B． 被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8 C． KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng) D． KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng) 【答案】B 【解析】A.由反應(yīng)可知，2mol氧化劑與10mol還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，則氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故A錯(cuò)誤；B.由反應(yīng)分析可知，16molHCl參加反應(yīng)，10molHCl被氧化，則被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的5/8，故B正確；C.在反應(yīng)中KMnO4所含錳元素的全部被還原，故C錯(cuò)誤；D.在反應(yīng)中HCl只有部分被氧化，故D錯(cuò)誤。 8．一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)可得AtI.它與Zn、NH3能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2， AtI＋2NH3(I)＝NH4I＋AtNH2.下列敘述正確的是( ) A． ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 B． ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C． AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑 D． AtI與液Zn反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑 【答案】B 【解析】在AtI中，因碘和砹屬于同一主族，根據(jù)元素周期律可知，碘的非金屬性比砹的強(qiáng)，所以在AtI中，At為+1價(jià)，I為-1價(jià)。A項(xiàng)，根據(jù)2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2可知，Zn的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，是還原劑，而在AtI和ZnI2中I的化合價(jià)均為-1價(jià)，所以I的化合價(jià)沒(méi)有變化，則ZnI2只是氧化產(chǎn)物而不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)2AtI＋2Zn＝ZnI2＋ZnAt2可知，Zn的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，是還原劑，而在ZnAt2中At的化合價(jià)是-1價(jià)，則At的化合價(jià)從+1降低到-1價(jià)，所以ZnAt2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；C項(xiàng)，因?yàn)镹H4I中I為-1價(jià)，在AtNH2中At為+1價(jià)，所以AtI與液氨反應(yīng)時(shí)沒(méi)有化合價(jià)的變化，則AtI既不是氧化劑，又不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AtI與液Zn反應(yīng)時(shí)，只有AtI中的At化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià)，而I的化合價(jià)沒(méi)有變化，所以AtI只是氧化劑，不是還原劑，故D錯(cuò)誤。 9．下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是(　　) 選項(xiàng) 離子方程式 評(píng)價(jià) A 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2 正確； Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化 B 用Cu作電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl－－2e－==Cl2↑ 正確； Cl－優(yōu)先于OH－放電 C 過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO3－ 正確； H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO D Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－==MgCO3↓＋ 2H2O 正確； MgCO3比Mg(OH)2更難溶 【答案】A 10．關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是（　?。? A． 向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng) B． 向過(guò)量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開(kāi)始沒(méi)有白色沉淀生成 C． 向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng) D． 向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質(zhì)首先參加反應(yīng) 【答案】C 11．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析中不正確的是 A． 最后溶液變成無(wú)色表明SO2具有還原性 B． 滴加SO2氣體時(shí)，每反應(yīng)1 mol SO2會(huì)轉(zhuǎn)移1 mol e－ C． 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知氧化性：Cu2＋> I2>SO42- D． 加入少量CuSO4溶液時(shí)的離子方程式為2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I(xiàn)2 【答案】B 【解析】A．由上述分析及化學(xué)方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液變成無(wú)色表明SO2具有還原性，故A正確；B．滴加SO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反應(yīng)可知每反應(yīng)1 mol SO2會(huì)轉(zhuǎn)移2 mol e－，故B錯(cuò)誤；C．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2是氧化劑，SO42-是氧化產(chǎn)物，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO42-，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO42-，故C正確；D．加入少量CuSO4溶液時(shí)的離子方程式為2Cu2＋＋4I- ===2CuI↓＋I(xiàn)2，故D正確。 12．已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．則下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A． 圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng) B． 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C． 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1.25mol D． 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol 【答案】C 13．向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如右圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ） A． 線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況 B． 線段Ⅰ代表Br-的變化情況 C． a值等于6 D． 原混合溶液中n(FeBr2)=4mol 【答案】C 【解析】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況．由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6mol．A、由上述分析可知，線段Ⅲ代表Br-的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，線段I代表I-的變化情況，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，C項(xiàng)正確；D、溶液中n（Br-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，c(FeBr2)=3molL-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 14．已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序數(shù)均不大于20．某含氧酸鹽甲的化學(xué)式 為XYO3。請(qǐng)回答： （1）常溫下X的單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，395℃時(shí)，甲能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，一種是 含Y元素的無(wú)氧酸鹽，則X位于周期表_____，甲發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。 （2） 若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體． ①則甲為_(kāi)____（填化學(xué)式）該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色， 該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____； ②X、Y形成簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為 > （用離子符號(hào)表示）．_________ ③25℃時(shí)，甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，若要使溶液 X2＋離子沉淀完全，則 YO32－離子的最小濃度為_(kāi)____molL－1。 （當(dāng)離子濃度小于 110－5molL－1 時(shí)，該離子沉淀完全） （3）若甲能與鹽酸反應(yīng)，生成無(wú)色、無(wú)味的氣體乙．則： ①乙的電子式為_(kāi)____； ②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體乙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。 【答案】第 4 周期 第ⅠA 族4KClO33KClO4+KClCaSO35SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－S2－>Ca2＋0.021 MgCO3 + H2O =Mg(OH)2 + CO2↑ 【解析】 (1)含氧酸鹽甲的化學(xué)式為XYO3，則X為金屬,Y為非金屬，X、Y的原子序數(shù)均不大于20，X的單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，故元素X為K，X位于Y的下一周期，則元素Y為Cl，元素X為K，K核外電子數(shù)為19，有4個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，位于周期表中第四周期第ⅠA族；X、Y形成簡(jiǎn)單離子，其核外電子排布相同，則核大徑小，X核電荷數(shù)19，Y核電荷數(shù)17，故X小于Y；則含氧酸鹽甲的化學(xué)式為KClO3，KClO3能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，一種是含Cl元素的無(wú)氧酸鹽，由電子、原子守恒可以知道該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4KClO33KClO4+KCl ；綜上所述，本題答案是：第4周期 第ⅠA 族； 4KClO33KClO4+KCl 。 (2)若甲難溶于水,且甲與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體,則該氣體為SO2,此反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),則反應(yīng)前后元素價(jià)態(tài)不變,則甲中含S元素且為+4價(jià),根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則XSO3中元素X為+2價(jià)，且甲難溶于水，則元素X為Ca，甲為CaSO3， ①由以上分析得,甲為CaSO3，SO2和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),對(duì)應(yīng)的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－；綜上所述，本題答案是：CaSO3 ； 5SO2＋2MnO4－＋2H2O=4H＋＋2Mn2＋＋5SO42－。 ②據(jù)以上分析可知XYO3為CaSO3，X為Ca，Y為S，形成簡(jiǎn)單離子，其核外電子排布相同，則核大徑小，因此離子半徑是S2－>Ca2＋；因此本題答案是：S2－>Ca2＋。 ③25℃時(shí)，由甲在水中的沉淀溶解平衡曲線圖可以知道Ksp=0.310-30.710-3=2.110-7；若要使溶液X2＋離子沉淀完全,則加入YO32－離子的最小濃度為2.110-7/110－5=2.110－2 molL－1；因此，本題正確答案是: 0.021。 （3）甲能與鹽酸反應(yīng),生成無(wú)色、無(wú)味的氣體乙，且甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體乙,則甲為MgCO3,乙為CO2， ① CO2 為共價(jià)化合物， CO2分子中碳氧原子間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為： ；因此本題答案是：。 ②甲在水中持續(xù)加熱生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出CO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCO3 + H2O =Mg(OH)2 + CO2↑；因此本題答案是：MgCO3 + H2O =Mg(OH)2 + CO2↑。 15．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下: 回答下列問(wèn)題: （1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)_______。 （2）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式____________________。 （3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去雜質(zhì)Ca2+和SO42-,要加入的除雜試劑順序?yàn)開(kāi)________、________?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是____________。 （4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。 （5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)_______。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 【答案】+32NaClO3+SO2+H2SO4?== 2ClO2+2NaHSO4BaCl2溶液Na2CO3溶液NaClO22∶1O21.57g 16．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下： 已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（條件：溫度較低） ②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（條件：溫度較高） 回答下列問(wèn)題： (1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行； (2)在溶液I中加入KOH固體的目的是________（填編號(hào)）。 A．與溶液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率 C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO (3)從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________ 。 (4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈________________________________。 (5)高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。 【答案】溫度較低AC2Fe3+ + 3ClO－ + 10OH－ ＝ 2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈4FeO42- + 10H2O == 4Fe(OH)3（膠體）+ 3O2↑ + 8OH－ 故選A、C； 因此，本題正確答案是：AC； （3）據(jù)題目信息和氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化確定找出反應(yīng)物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來(lái)配平，反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3+ + 3ClO－ + 10OH－ ＝ 2 FeO42-+ 3Cl－+ 5H2O； 因此，本題正確答案是：2Fe3+ + 3ClO－ + 10OH－ ＝2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O； （4）因只要檢驗(yàn)最后一次的洗滌中無(wú)Cl-，即可證明K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈。 故答案為：用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈。 （5）高鐵酸鉀（K2FeO4）與水反應(yīng)時(shí)，生成生成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)，鐵元素被還原，可判斷氧化產(chǎn)物為O2,根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來(lái)配平，可得4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（膠體）+ 3O2↑ + 8OH－， 因此，本題正確答案是：4FeO42- + 10H2O = 4Fe(OH)3（膠體）+ 3O2↑ + 8OH－。 17．中國(guó)傳統(tǒng)文化是人類(lèi)文明的瑰寶，古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果?；卮鹣旅鎲?wèn)題。 （1）我國(guó)最原始的陶瓷約出現(xiàn)在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高嶺士，其晶體化學(xué)式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其組成為_(kāi)___。 （2）《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者。”反應(yīng)原理為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+2CO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是____ ，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，被S氧化的C有____mol。 （3）我國(guó)古代中藥學(xué)著作《新修本草》記載的藥物有844種，其中有關(guān)“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑁璃…燒之赤色…?！蔽覈?guó)早期科技叢書(shū)《物理小適-金石類(lèi)》 記載有加熱青礬時(shí)的景象：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛?！鼻嗟\就是綠礬( FeSO47H2O)。根據(jù)以上信息，寫(xiě)出“青礬”受熱分解的化學(xué)方程式____ （4）中國(guó)古代第一部藥物學(xué)專(zhuān)著《神農(nóng)本革經(jīng)》記載：“石硫磺(S)…主陰蝕疽痔惡血，堅(jiān)筋骨，除頭禿，能化金銀銅鐵奇物。”根據(jù)以上信息，得出硫磺(S)具有的性質(zhì)或用途是 _____________。 【答案】Al2O32SiO22H2OS，KNO31/6或0.17或0.1672FeSO47H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O氧化性 殺菌(劑)或消毒(劑) 【解析】（1）鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則根據(jù)活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O得順序可知Al4Si4O10（OH）8可改成：2Al2O3?4SiO2?4H2O，故答案為：2Al2O3?4SiO2?4H2O； （2）反應(yīng)S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，則S為氧化劑，KNO3中的N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，則KNO3為氧化劑，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，則C為還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CO2，氧化劑對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為K2S、N2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，有1molC被氧化，有13molS反應(yīng)得到23mol電子，被S氧化的C為23mol4=16mol，故答案為：S、KNO3；16； （3）根據(jù)電子得失守恒和元素守恒可知，煅燒FeSO4?7H2O制氧化鐵的化學(xué)方程式為2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，故答案為：2FeSO4?7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O； （4）硫黃能化金銀銅鐵，在此過(guò)程中金銀銅鐵化合價(jià)升高，作還原劑，故硫單質(zhì)作氧化劑，具有氧化性，石硫磺(S)…主陰蝕疽痔惡血，堅(jiān)筋骨，除頭禿，說(shuō)明S具有殺菌消毒的作用，故答案為：氧化性；殺菌(劑)或消毒(劑)。 18．儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)-碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 ==3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O （1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____。 （2）上述反應(yīng)中氧化劑是______(填化學(xué)式) 被氧化的元素是_________填元素符號(hào))。 （3）H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是____________(填選項(xiàng)編號(hào)) A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性 （4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________L。 【答案】略K2Cr2O7CC4.48L 19．鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: （1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移_______mol電子。 （2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是__________。 （3）與明礬相似,硫酸鐵也可用于凈水,其作用原理是____________________(用離子方程式表示);在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中懸浮物沉降除去,其原因是_______________。 （4）鐵紅是一種紅色顏料,其主要成分是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 molL-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測(cè),溶液中無(wú)Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_(kāi)____。 【答案】322Fe3++Cu2Fe2++Cu2+　鐵粉、稀鹽酸(其他合理答案均可)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無(wú)法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去11.2 g 【解析】（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，F(xiàn)e、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，3molFeS2參加反應(yīng)，由O元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移的電子為8mol2（2-0）=32mol， 故答案為：32； （2）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，該離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用置換反應(yīng)得到Cu，過(guò)量鐵粉利用稀硫酸除去，則選試劑為鐵粉、稀硫酸，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；鐵粉、稀硫酸（其他合理答案均可）； （3）硫酸鐵能用于凈水是因?yàn)殍F離子發(fā)生水解生成了氫氧化鐵膠體，反應(yīng)原理為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；而酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體，則硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無(wú)法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去； （4）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.16 L5 molL－1=0.8mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量為xmol，則有： 由題意得：0.2 mol＋6x＝0.16 L5 molL－1，x＝0.1 mol；參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為(0.1 mol＋x)56 gmol－1＝11.2 g，故答案為：11.2 g。 20．根據(jù)信息寫(xiě)方程式： （1）Pb與C同主族，化合價(jià)有＋2價(jià)和＋4價(jià)，PbO與PbO2是鉛的兩種常見(jiàn)氧化物，已知PbO2具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體和PbCl2 。試寫(xiě)出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。 （2）過(guò)氧化鈉可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。 （3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。 （4）Fe的一種含氧酸根FeO42-- 具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。 （5）向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，過(guò)濾后，再加入H2O2。寫(xiě)出加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。 【答案】Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO42-4FeO42-＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O 22．ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒. (1)消毒水時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去,在這個(gè)過(guò)程中,Fe2+、Mn2+的化合價(jià)升高,說(shuō)明ClO2具有______性. (2)工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2==2ClO2+_____。 (3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和CO2,寫(xiě)出化學(xué)方程式:_____________ (4)自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下： Ⅰ取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。 Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2== S4O62-+2I-） Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。 操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如圖所示： 請(qǐng)回答： ①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_____。 ②在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_____。 ③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.010-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，則水樣中ClO2的濃度是_____ mg/L。 【答案】氧化性K2SO42Cl2 + 2H2O（g）+ C═4HCl + CO22ClO2 + 2I- = 2ClO2- + I2ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O0.675 m（ClO2）=n（ClO2）M（ClO2）=1.010-5mol67.5103mg?mol-1=0.675mg，由于水樣為 1L，所以 ClO2 的濃度為0.675mg1L=0.675 mg?L-1，故答案為：0.675。 23．根據(jù)題意完成下列問(wèn)題： （1）做實(shí)驗(yàn)時(shí)皮膚上不小心粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ + ①該反應(yīng)的氧化劑是_____右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是_____ ②完成并配平該離子方程式 __________________電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是_____ e- （2）如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）。單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B。 若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則單質(zhì)A是_________（物質(zhì)名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是_________ ，該現(xiàn)象說(shuō)明化合物B具有_______ 性。 【答案】MnO4-H2O2 MnO4- +5 C2O42- + 16 H+ == 10 CO2↑+ 2 Mn2+ + 8H2O10硫黃溴水褪色還原性