2019年高考化學(xué) 試卷拆解考點必刷題 專題12.1 元素周期表必刷題.doc

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考點12.1 元素周期表 1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 A. 原子半徑：rW>rZ>rY>rX B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>X>Y C. X、Z、W形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高 D. W與Y元素形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在 【答案】C 2．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中位置如右圖。下列說法正確的是( ) Z X Y A. 若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵 B. 若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素 C. 它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>X D. Z的最高正化合價一定高于X 【答案】C 【解析】A、若它們均為金屬元素，則X為鈉元素，與氧元素組成的物質(zhì)中過氧化鈉除含離子鍵，還含有非極性共價鍵，選項A錯誤；B、若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X、Y、Z分別為Al、Si、C，鋁是金屬元素，選項B錯誤；C、同周期元素最外層電子數(shù)從左到右依次增大，同主族元素最外層電子數(shù)相同，則它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>X，選項C正確；D、若Z為氟，則沒有正價，選項D錯誤。答案選C。 3．有M、A 、B、D、N、E六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的,A、B、D、E四種元素在周期表中的相應(yīng)位置如下圖，它們的原子序數(shù)之和為37。下列說法不正確的是 A. 沸點：M2D > BM3 > AM4 B. 原子半徑：rE>rA>rB >rD C. 化合物AnM2n分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 D. B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3 【答案】D 4．右下表為元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。下列有關(guān)X、Y、Z、W、Q五種元素的敘述中，不正確的是 X Y Z W Q A. X與Y形成的陰離子有XY32-、X2Y42- B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C. Q與Y可形成一種高效安全滅菌消毒劑 D. W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的弱 【答案】B 5．據(jù)報道：美國火星探測車在火星大氣層中檢測到了氣體M，資料顯示，1個M分子由X、Y、Z三種短周期非金屬元素的各一個原子構(gòu)成，三種元素在元素周期表中的位置如圖。已知：在地球表面溫度條件下M不穩(wěn)定，易分解生成一種單質(zhì)和一種可燃性氧化物。下列說法正確的是 X Y Z A. M分解產(chǎn)生的可燃性氧化物為XY B. 可以推測出火星大氣層的溫度比地球表面溫度略高 C. X、Y、Z三種非金屬元素形成的單質(zhì)的沸點X>Y>Z D. X、Y、Z三種非金屬元素最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X 【答案】A 【解析】根據(jù)三種元素在元素周期表中的位置以及在地球表面溫度條件下M不穩(wěn)定，易分解生成一種單質(zhì)和一種可燃性氧化物?？傻弥N元素中有一種是氧元素，而可燃性氧化物應(yīng)該是CO，符合X與Y為第二周期且原子序數(shù)相差2，則Z為S，則M為CSO。故：A、M分解產(chǎn)生的可燃性氧化物為XY即CO，選項A正確；B、在火星大氣層中檢測到了氣體M，在地球表面溫度條件下M不穩(wěn)定，則應(yīng)該是火星大氣層的溫度比地球衣面溫度低，選項B錯誤；C、X、Y、Z三種非金屬元素形成的單質(zhì)的沸點C>S>O2，即X >Z>Y，選項C錯誤；D、X、Y、Z三種非金屬元素最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2SZ C. X與Y、Z之問形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有YX3和X2Z D. Z、W元索的最簡單氫化物的沸點和穩(wěn)定性均為H2Z>H2W 【答案】C 7．X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖，下列說法正確的是 A. 原子半徑：X＜Y＜Z B. X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于Z的氣態(tài)氫化物 C. 若Z的最高正價為＋m，則X的最高正價也一定為＋m D. Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強堿 【答案】B 【解析】A、同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以原子半Y＞Z，同主族自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑Z＞X，故原子半徑Y(jié)＞Z＞X，故A不正確；B、同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性X＞Z，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X＞Z，故B正確；C、硫元素的最高正價為+6價，氧元素一般沒有正化合價，故C錯誤；D、Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強堿不可能，就是第三周期NaOH、Mg(OH)2 也只有NaOH是強堿，故D錯誤。 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z 的原子序數(shù)。下列說法正確的是 X Y Z A. Y的單質(zhì)與水反應(yīng)時，Y的單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑 B. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)生成鹽 C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì),常溫下Z單質(zhì)的沸點最低 D. X的氫化物只有一種 【答案】B 9．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如右圖，X的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。下列判斷正確的是 A. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZ C. 含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性 D. Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增強 【答案】C 10．已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子。下列說法不正確的是（ ） A. X元素的單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng) B. Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體 C. W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸 D. 由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價鍵 【答案】A 【解析】試題分析：已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，其中Z元素原子之間通常形成Z2分子，由4種元素在元素周期表中的相對位置可知，Z可能為N或O。若Z為N，則X、Y、W分別為Al、C、S；若Z為O，則X、Y、W分別為Si、N、Cl。A. X元素的單質(zhì)若為Al，則Al既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)；X元素的單質(zhì)若為Si，則Si只能與強堿反應(yīng)、不能與強酸反應(yīng)，A不正確；B. Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體，如C6H6、N2H4等等都是液體，B正確；C. W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能是硫酸或高氯酸，一定為強酸，C正確；D. Y、Z、W三種元素一定是非金屬元素，故由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價鍵，D正確。本題選A。 11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z 的原子序數(shù)。下列說法正確的是 X Y Z A. Y的單質(zhì)與水反應(yīng)時，Y的單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑 B. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)生成鹽 C. X、Y、Z元素形成的單質(zhì),常溫下Z單質(zhì)的沸點最低 D. X的氫化物只有一種 【答案】B 12．已知a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相對位置如圖3所示。a元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，b元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的。下列說法錯誤的是 A. b離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，c離子發(fā)生水解使溶液呈堿性 B. 原子半徑由小到大的順序：dY>Z>M>X B. N的一種氧化物可用作油漆和涂料 C. 氫化物的沸點：Z小于M D. 工業(yè)上制備W單質(zhì)的方法為電解熔融的W的氧化物 【答案】D 14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 A. 原子半徑：rW>rZ>rY>rX B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>X>Y C. X、Z、W形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高 D. W與Y元素形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在 【答案】C 【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知X是N，Y是Al，Z是Si，W是S。A. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：rY> rZ>rW> rX，A錯誤；B. 非金屬性越強，則最高價氧化物水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>Z>Y，B錯誤；C. 氨氣分子間存在氫鍵，則X、Z、W形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高，C正確；D. W與Y元素形成的化合物Al2S3在水溶液中轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和H2S，D錯誤，答案選C。 15．有M、A 、B、D、N、E六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，M元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，N元素的原子半徑是所在周期中最大的,A、B、D、E四種元素在周期表中的相應(yīng)位置如下圖，它們的原子序數(shù)之和為37。下列說法不正確的是 A. 沸點：M2D > BM3 > AM4 B. 原子半徑：rE>rA>rB >rD C. 化合物AnM2n分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵 D. B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，且氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3 【答案】D 16．右下表為元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半。下列有關(guān)X、Y、Z、W、Q五種元素的敘述中，不正確的是 X Y Z W Q A. X與Y形成的陰離子有XY32-、X2Y42- B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C. Q與Y可形成一種高效安全滅菌消毒劑 D. W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的弱 【答案】B 17．據(jù)報道：美國火星探測車在火星大氣層中檢測到了氣體M，資料顯示，1個M分子由X、Y、Z三種短周期非金屬元素的各一個原子構(gòu)成，三種元素在元素周期表中的位置如圖。已知：在地球表面溫度條件下M不穩(wěn)定，易分解生成一種單質(zhì)和一種可燃性氧化物。下列說法正確的是 X Y Z A. M分解產(chǎn)生的可燃性氧化物為XY B. 可以推測出火星大氣層的溫度比地球表面溫度略高 C. X、Y、Z三種非金屬元素形成的單質(zhì)的沸點X>Y>Z D. X、Y、Z三種非金屬元素最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X 【答案】A 【解析】根據(jù)三種元素在元素周期表中的位置以及在地球表面溫度條件下M不穩(wěn)定，易分解生成一種單質(zhì)和一種可燃性氧化物。可得知三種元素中有一種是氧元素，而可燃性氧化物應(yīng)該是CO，符合X與Y為第二周期且原子序數(shù)相差2，則Z為S，則M為CSO。故：A、M分解產(chǎn)生的可燃性氧化物為XY即CO，選項A正確；B、在火星大氣層中檢測到了氣體M，在地球表面溫度條件下M不穩(wěn)定，則應(yīng)該是火星大氣層的溫度比地球衣面溫度低，選項B錯誤；C、X、Y、Z三種非金屬元素形成的單質(zhì)的沸點C>S>O2，即X >Z>Y，選項C錯誤；D、X、Y、Z三種非金屬元素最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2ST>R B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R>Q>T C. TR5水解生成兩種酸 D. Q2和Q8的相互轉(zhuǎn)化是物理變化 【答案】C 19．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是 A. 元素R和Q可以形成一種新型復(fù)合材料 B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QX B. 單質(zhì)熔點:Y>Z C. 化合物ZW3中存在極性鍵 D. X和Y形成的化合物可作半導(dǎo)體材料 【答案】D 21．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖，其中X是短周期中原子半徑最大的金屬元素，Y的單質(zhì)在常溫下為淡黃色固體，下列有關(guān)說法正確的是 A. Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都強 B. 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C. X的氧化物結(jié)構(gòu)中陰陽離子之比為1：2 D. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強 【答案】C 【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X是短周期中原子半徑最大的金屬元素，則X為Na元素；Y的單質(zhì)在常溫下為淡黃色固體，Y為S元素，則W為O元素，Z為Cl元素。A. 同主族從上到下，非金屬性減弱，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱，同周期從左向右，非金屬性增強，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強，Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W、Z的都弱，故A錯誤；B. O和Na的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，都是2，8排布，S和Cl的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，都是2，8，8排布，故B錯誤；C. X的氧化物無論是氧化鈉，還是過氧化鈉，陰陽離子之比都為1：2，故C正確；D.同周期從左向右，非金屬性增強，則最高價含氧酸的酸性增強，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱，故D錯誤；故選C。 22．短周期元素A、B、C，在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是 A. 元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體型分子 B. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物在空氣中能燃燒 C. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最大 D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同 【答案】C 23．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，下列敘述不正確的是 A. 原子半徑：Y>Z>W B. Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比X的強 C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵 D. 單質(zhì)的熔點:Y>X>W 【答案】B 【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，W為H元素，X為N元素，Y為Mg元素，Z為Cl元素。A. 同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：Y>Z>W，故A正確；B. Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定比X的強，如次氯酸為弱酸，硝酸為強酸，故B錯誤；C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵，如硝酸銨，故C正確；D. 鎂是固體金屬，氮氣和氫氣均為氣體，氮氣的相對分子質(zhì)量大于氫氣，因此單質(zhì)的熔點:Y>X>W，故D正確；故選B。 24．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能顯弱堿性 B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱 C. X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒 D. Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應(yīng)得到W的氫化物，說明非金屬性Q>W 【答案】B 25．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ) A. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能顯弱堿性 B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱 C. X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒 D. Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應(yīng)得到W的氫化物，說明非金屬性Q>W 【答案】B 【解析】由X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，W的單質(zhì)是黃色固體知W為S,根據(jù)周期表知Y 為O,X為N，Q為Cl,Z是金屬元素，所以Z可能是Na、Mg 、Al中的一個，當(dāng)Z是鋁元素時，A錯誤; 因為Y是氧元素，W為硫元素，非金屬性O(shè)>S,還原性O(shè)2-2-,故B正確；C. X、W、Q的氫化物分別NH3 H2S HCl,其中HCl不能與氧氣反應(yīng),C錯誤; D. 元素的非金屬性強弱不能從氫化物與鹽反應(yīng)的角度進行分析,D錯誤。 26．（2018屆廣東省六校高三下學(xué)期第三次聯(lián)考）如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法不正確的是 A. X、Y能形成不止一種氫化物，而Z只能形成一種 B. W和Z形成的共價化合物中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C. W和T都具有良好的半導(dǎo)體性能 D. X和Y最多可以形成5種化合物 【答案】D 27．短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相對位置如圖所示。已知:Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強堿反應(yīng)，又能與強酸反應(yīng)。下列說法不正確的是 R X Y Z A. Y、Z的簡單離子在同一溶液中能大量共存 B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: RX>Y>Z D. X、W、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Q>X>W 【答案】B