2019-2020年高三化學一輪復習 第7課時 離子共存 離子的檢驗和推斷學案.doc

2019-2020年高三化學一輪復習 第7課時 離子共存 離子的檢驗和推斷學案【考綱要求】1.能判斷某些離子在溶液中是否能夠大量共存。2.了解常見離子的檢驗?！咀灾黝A學】一、離子共存1所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間_任何反應；若離子之間_反應，則不能大量共存。2同一溶液中若離子間符合（1）復分解反應類型:酸、堿、鹽等復分解反應過程中生成 (或難溶、難電離和揮發(fā)性物質)。 （2）氧化還原反應類型:有離子參加或生成，且符合氧化劑和還原劑生成氧化性產物和還原性產物。二、離子檢驗 3K+、 Na+的檢驗方法： 。4NH4的檢驗方法： 。5Fe3+的檢驗方法： 。6Fe2+的檢驗方法： 。7SO42的檢驗方法： ?！咎骄繉W習】8（xx江蘇3）25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的溶液中：Na、K、MnO4、CO32Bc(H)11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO429. (xx蘇州一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2B. 0.1 molL-1HNO3溶液中:K+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42C. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、H+、I-、SO42D. 澄清透明的溶液中:Cu2+、SO42、Mg2+、Cl-10. (xx南京、淮安、鹽城二模)常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 A. 能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3B. 加入鋁粉能生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42、HCO3C. c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液:H+、Al3+、Cl-、SCN-D. c(OH-)=0.1 molL-1的溶液:Na+、K+、SiO32、NO311.（xx江蘇）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO【鞏固檢測】12. (xx金陵中學四模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入酚酞呈無色的溶液中:K+、Al3+、Cl-、CO32B. 澄清的溶液中:Na+、K+、MnO4、AlO2C. =10-13 molL-1的溶液:Na+、Ag(NH3)2+、OH-、NO3D. c(I-)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、H+、ClO-、SO4213. (xx無錫一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中: CO32、AlO2、I-、NO3B. 由水電離出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中:Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-C. 使pH試紙變紅的溶液中: NH4+、Cu2+、SO42、Cl-D. 能使碘化鉀-淀粉試紙變藍的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-14. (xx上海卷)某未知溶液可能含 Cl-、CO32、Na+、SO42、Al3+。將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷合理的是A. 一定有Cl- B. 一定有SO42 C. 一定沒有Al3+ D. 一定沒有CO32