遼寧省凌海市高中化學(xué) 第3章 自然界中的元素 第4節(jié) 海水中的元素學(xué)案魯科版必修1.doc

第4節(jié)海水中的元素課堂合作探究問題導(dǎo)學(xué)一、鎂的性質(zhì)活動與探究1實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式燃著的鎂條在CO2中_，發(fā)出_，生成_，在集氣瓶的內(nèi)壁有_附著鎂帶表面_，_鎂帶表面有_產(chǎn)生，鎂帶逐漸_，試管外壁感到_思考與交流1已知Mg還能與Cl2、N2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，你能寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？2鎂在空氣中燃燒時可能發(fā)生哪些反應(yīng)？主要產(chǎn)物是什么？二、氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱比較活動與探究2實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象溶液由_色變?yōu)開色，滴加CCl4，振蕩后，溶液_，下層液體呈_色溶液由_色變?yōu)開色，滴加CCl4，振蕩后，溶液_，下層液體呈_色溶液由_色變?yōu)開色，滴加CCl4，振蕩后，溶液_，下層液體呈_色化學(xué)反應(yīng)方程式實驗結(jié)論鹵素單質(zhì)的氧化性強弱順序為：_陰離子的還原性強弱順序為：_思考與交流1萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同對溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行分離的常用方法，請思考討論萃取劑必須具備哪些條件？2上述實驗探究活動中我們用CCl4作為萃取劑，能否用酒精或苯作為該實驗的萃取劑？3將氯氣通入含Br、I的混合溶液中時，反應(yīng)將如何進(jìn)行？1Cl2、Br2、I2化學(xué)性質(zhì)的比較Cl2、Br2、I2都是強氧化劑，都能跟金屬、非金屬、水、強堿、鹽、某些還原劑發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，且依Cl2Br2I2的順序，其氧化性逐漸減弱，按照ClBrI的順序，其還原性逐漸增強。與金屬反應(yīng)2Fe3X22FeX3(X代表Cl、Br)FeI2FeI2X代表Cl、Br、I與H2反應(yīng)H2X2=2HX與H2O反應(yīng)H2OX2=HXHXO與堿反應(yīng)2NaOHX2=NaXNaXOH2O單質(zhì)間置換反應(yīng)(強置換弱)2NaBrCl2=2NaClBr22KICl2=2KClI22KIBr2=2KBrI22萃取和分液(1)萃取與分液的有關(guān)概念萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的分離方法叫萃取。分液：將兩種互不相溶的液體分開的操作。萃取和分液是密不可分的基本操作，所用的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)等。其裝置如右圖所示。(2)操作注意事項分液漏斗使用前一定要檢查是否漏水。分液時，要將分液漏斗上口的玻璃塞打開，保證液體順利流下。分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。分液時，分液漏斗下口尖端要緊靠燒杯內(nèi)壁。三、Cl、Br、I的檢驗活動與探究3實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式思考與交流實驗室有KCl、KBr、KI三種無色溶液，如何將它們區(qū)分開來？檢驗Cl、Br、I的兩種方法1沉淀檢驗法利用此法檢驗三種離子時，必須加入稀硝酸，目的是排除雜質(zhì)離子的干擾。2氧化檢驗法(主要針對Br和I的檢驗)當(dāng)堂檢測1鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是必不可少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻?，F(xiàn)有下列氣體：空氣CO2ArH2N2，其中可作為冷卻氣體的是()A和 B和C和 D和2已知氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物。又已知還原性強弱順序是IBrFe2Cl(氧化性：Cl2Fe3Br2I2)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是()ABr22HI=I22HBrB2FeCl2Cl2=2FeCl3C2FeCl22HClI2=2FeCl32HIDCl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2優(yōu)先氧化I3向NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中通入足量的氯氣后，把混合液蒸干，再將剩余殘渣灼燒，最后留下的物質(zhì)是()ANaCl、NaBr、NaIBNaCl、NaBrCNaCl、I2DNaCl4海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以I的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：某化學(xué)興趣小組對上述流程的設(shè)計如下圖所示：已知中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22KI=2KClI2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出提取過程中，實驗操作的名稱：_，_。(2)四氯化碳是_色、密度比水_的液體。F試管下層液體的顏色為_色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是_。(4)在灼燒過程中，使用到的(除泥三角外)實驗儀器有_。A試管B瓷坩堝C坩堝鉗D蒸發(fā)皿E酒精燈5已知Br2(g)和NO2(g)都是紅棕色，某課外活動小組設(shè)計了鑒別它們的兩種方法，請幫助它們完成實驗記錄。還有其他的鑒別方法，請你參與設(shè)計一種實驗方法，并完成實驗記錄。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象Br2(g)NO2(g)通入水中通入AgNO3溶液中答案：課堂合作探究【問題導(dǎo)學(xué)】活動與探究1：鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色粉末2MgO22MgO繼續(xù)燃燒耀眼的白光白色固體黑色固體2MgCO22MgOC有氣泡產(chǎn)生酚酞溶液變紅Mg2H2OMg(OH)2H2大量的氣泡溶解發(fā)燙Mg2HCl=MgCl2H2思考與交流：1答案：MgCl2MgCl23MgN2Mg3N22答案：Mg在空氣中燃燒時，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2MgO22MgO,3MgN2Mg3N2,2MgCO22MgOC，由于N2性質(zhì)穩(wěn)定，CO2含量很少，所以主要產(chǎn)物是MgO?；顒优c探究2：無橙分層橙紅無褐分層紫無褐分層紫Cl22NaBr=2NaClBr2Cl22KI=2KClI2Br22KI=2KBrI2Cl2Br2I2ClBrI思考與交流：1答案：選取萃取劑的條件：萃取劑和原溶劑互不相溶；萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。2答案：因為苯與水互不相溶且溴單質(zhì)或碘單質(zhì)在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以苯也可以作為萃取劑；酒精和水互溶，所以酒精不能作為萃取溴或碘的萃取劑。3答案：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的難易規(guī)律，氯氣首先氧化還原性較強的I，然后再氧化還原性較弱的Br。活動與探究3：有白色沉淀生成AgCl=AgCl有淺黃色沉淀生成AgBr=AgBr有黃色沉淀生成AgI=AgI思考與交流：答案：方法一：分別取三份溶液少量于試管中，分別滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的是KCl；產(chǎn)生淺黃色沉淀的是KBr；產(chǎn)生黃色沉淀的是KI。方法二：分別通入適量Cl2，并加CCl4振蕩，CCl4層呈橙色的是KBr；呈紫色的是KI；無現(xiàn)象的是KCl。【當(dāng)堂檢測】1C解析：Mg可以在高溫下與空氣、O2、N2、CO2等氣體反應(yīng)，所以選C。2C解析：因為Fe3的氧化性強于I2，所以C項錯誤。3D解析：Cl2的氧化性強于Br2、I2。在溶液中可置換Br、I成Br2、I2，而在蒸干和灼燒過程中，溴單質(zhì)揮發(fā)、I2升華而從固體中分離。4解析：本題以海藻中提取碘為背景材料，考查溶解、過濾、萃取、分液、蒸餾等實驗操作。從海藻中提取碘的方法：海藻灰燼懸濁液含I的澄清溶液生成I2分層液體含I2的CCl4溶液I2答案：(1)過濾萃取(2)無大紫紅(或紫)KCl(3)分液、蒸餾(4)BCE5解析：(1)Br2(g)通入水中，得到溴水，溴水顯橙色；NO2(g)通入水中，生成HNO3，溶液無色，發(fā)生反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO。(2)Br2(g)通入AgNO3溶液中，生成淺黃色沉淀：Br2AgNO3H2O=HBrOAgBrHNO3(Br2H2O=HBrOHBr，HBrAgNO3=AgBrHNO3)；NO2(g)通入AgNO3溶液中和通入水中的現(xiàn)象相同，即生成HNO3，溶液無色：3NO2H2O=2HNO3NO。(3)已分別根據(jù)NO2(g)和Br2(g)在水中溶解性不同及HBr的性質(zhì)進(jìn)行區(qū)別，仿照可提出下列方案：用四氯化碳鑒別，Br2(g)溶于四氯化碳中，溶液呈橙紅色；NO2(g)在有機溶劑中不溶解。答案：溶液橙色溶液無色生成淺黃色沉淀溶液無色加入四氯化碳溶液呈橙紅色溶液無色，氣體不溶解(其他合理答案亦可)