2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1講 化學(xué)能與熱能練習(xí) 新人教版.doc

第六章 第1講 化學(xué)能與熱能1(導(dǎo)學(xué)號27346654)(2018深圳寶安區(qū)期末)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是()A氯化銨的水解B.SO2的催化氧化C工業(yè)合成氨 D生石灰吸收水解析：A水解反應(yīng)均屬于吸熱反應(yīng)，A正確；SO2的催化氧化、工業(yè)合成氨、生石灰吸收水的反應(yīng)均屬于放熱反應(yīng)，B、C、D均錯誤。2(導(dǎo)學(xué)號27346655)反應(yīng)ABC(H0)分兩步進行：ABX(H0)；XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()解析：DABC的H0，說明生成物C的能量應(yīng)低于反應(yīng)物A、B的能量之和，A、B兩項均錯誤；由于ABX的H0，說明生成物X的能量應(yīng)高于反應(yīng)物A、B的能量之和，故C項錯誤，D項正確。3(導(dǎo)學(xué)號27346656)(2018河南豫南九校聯(lián)考)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式()I2(s)H2(g)2HI(g)H9.48 kJ/mol()I2(g)H2(g)2HI(g)H26.48 kJ/mol下列判斷正確的是()A254 g I2(s)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)()的產(chǎn)物比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量高解析：DA項中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，放熱小于9.48 kJ；B項中能量相差35.96 kJ；C項中產(chǎn)物的狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同；同一物質(zhì)，固態(tài)時能量最低，所以D項正確。4(導(dǎo)學(xué)號27346657)已知反應(yīng)：101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱H110.5 kJ/molB的反應(yīng)熱為221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱H257.3 kJ/molD稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的熱量解析：A 對于強酸、強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的中和熱H57.3 kJ/mol，C錯誤；由于2C(s)O2(g)=2CO(g)生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物，因此H110.5 kJ/mol不是碳的燃燒熱，由于CO轉(zhuǎn)化為CO2放出熱量，故碳的燃燒熱H110.5 kJ/mol，A正確。5(導(dǎo)學(xué)號27346658)(2018福建八縣聯(lián)考)工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJmol1CSO2(g)O2(g)SO3(g)H98.3 kJmol1DSO2(g)O2(g)SO3(g)H196.6 kJmol1解析：A由題意可知，若2 mol SO2(g)和1mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol SO3(g)，反應(yīng)放出的熱量為196.6 kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1。6(導(dǎo)學(xué)號27346659)(2018河南信陽、三門峽二市聯(lián)考，6)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()Ae是ClOBbac反應(yīng)的活化能為60 kJmol1Ca、b、c、d、e中c最穩(wěn)定Dbad反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol1解析：D由圖可知，a為Cl，b為ClO，c為ClO，d為ClO，e為ClO，A項錯誤；無法確定活化能的大小，B項錯誤；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最穩(wěn)定，C項錯誤；bad的化學(xué)方程式為3ClO=ClO2Cl，所以熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol1，故D項正確。7(導(dǎo)學(xué)號27346660)根據(jù)以下熱化學(xué)方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()AQ1Q2Q3B.Q1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3解析：A等質(zhì)量的H2S完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多，故Q1Q2；等質(zhì)量的H2O(l)比H2O(g)能量低，所以Q2Q3，則有Q1Q2Q3，故A項正確。8(導(dǎo)學(xué)號27346661)(2018云、貴、川百校第一次聯(lián)考)由N2O(g)和NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和NO2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A當(dāng)反應(yīng)生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 molB該反應(yīng)的活化能為384 kJmol1CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1D使用催化劑能使該反應(yīng)的活化能減小解析：DN2O(g)和NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和NO2(g)的反應(yīng)為N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律可知，N2O被還原生成N2(g)，NO(g)被氧化生成NO2(g)，故生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移2 mol電子，A錯誤；由圖可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為209 kJmol1，逆反應(yīng)的活化能為348 kJmol1，B錯誤；反應(yīng)N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)的H(209 kJmol1348 kJmol1)139 kJmol1，C錯誤；使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，D正確。9(導(dǎo)學(xué)號27346662)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H24HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H3N2(g)3H2(g)2NH3(g)H42NH3(g)3Cl2(g)N2(g)6HCl(g)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH10，H20 BH30，H40CH2H4H5 DH3H12H2解析：D將所給反應(yīng)從上到下依次編號為、，反應(yīng)、均為中學(xué)化學(xué)常見的放熱反應(yīng)，則H10，H20，H40；由2可得，則H3H12H2，由于H1和H2的具體值不知道，故對H3是大于0還是小于0無法作出判斷；由3可得，則H53H2H4，即H2，由此可見，只有選項D正確。10(導(dǎo)學(xué)號27346663)已知4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)Hx kJmol1。蒸發(fā)1 mol H2O(l)需要吸收的能量為44 kJmol1，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJabzd則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為()A(x4a5b6d264)/4B(x12a5b12d264)/4C(x4a5b6d44)/4D(x12a5b12d44)/4解析：A由題意知當(dāng)反應(yīng)生成氣態(tài)水時，H(x446)kJmol1，根據(jù)H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，得H4a5b4z6dx446，解得z(x4a5b6d264)/4。11(導(dǎo)學(xué)號27346664)(2018長沙質(zhì)檢)(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為：_。(2)甲醇燃料電池(DNFC)被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_。甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：aCH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H149.0 kJmol1bCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H3241.8 kJmol1則反應(yīng)的H2_kJmol1。解析：(1)將題中3個熱化學(xué)方程式依次標為、，由得：Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H64.39(196.46)(285.84)kJmol1319.68 kJmol1(2)由CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H149.0 kJmol1和H2(g)O2(g)=H2O(g)H3241.8 kJmol1相加可得：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2(241.849.0)kJmol1192.8 kJmol1。答案：(1)Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJmol1(2)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.51 kJmol1192.812(導(dǎo)學(xué)號27346665)(2018河北衡水中學(xué)三調(diào))(1)在一定條件下，N2與H2反應(yīng)生成NH3，請回答下列問題：若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1>E2，則該反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)：已知拆開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 molNN鍵需要的能量分別為436 kJ、391 kJ和946 RJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑。已知：16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的熱量，且已知：2H2O2(l)=O2(g)2H2O(l)H196.4 kJmol1。反應(yīng)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)的H_kJmol1。N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_。(3)實驗室用50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定混合液溫度升高的情況計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_；實驗室提供了0.50 molL1和0.55 molL1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇_molL1的溶液進行實驗。解析：(1)若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1>E2，即反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。N2與H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g)，則反應(yīng)熱H(3436 kJmol1946 kJmol1)(6391 kJmol1)92 kJmol1。(2)16 g液態(tài)N2H4的物質(zhì)的量為0.5 mol，與足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的熱量，據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H621.2 kJmol1。又知：2H2O2(l)=O2(g)2H2O(l)H196.4 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，由可得：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H(621.2 kJmol1)(196.4 kJmol1)817.6 kJmol1。(3)圖中裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；為使鹽酸完全反應(yīng)，要加入稍過量的NaOH溶液，50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL NaOH溶液反應(yīng)時，應(yīng)選擇0.55 molL1NaOH溶液。答案：(1)放熱N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1(2)621.2N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.6 kJmol1(3)環(huán)形玻璃攪拌棒0.5513(導(dǎo)學(xué)號27346666)2017年12月26日，2018年全國能源工作會議在北京召開。能源危機當(dāng)前仍是一個全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機的重要舉措。(1)下列做法有助于“開源節(jié)流”的是_(填序號)。a大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?、減少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_。12 g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為_。(3)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_kJmol1。(4)綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：_。解析：(1)開源節(jié)流的主要措施是減少化石燃料的使用、提高燃料的燃燒效率、開發(fā)新能源等。(2)由圖知，石墨具有的能量比金剛石的低，而物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定。計算標準燃燒熱時，要求燃燒產(chǎn)物位于穩(wěn)定狀態(tài)，即C應(yīng)生成CO2氣體，故石墨的燃燒熱為110.5 kJmol1283.0 kJmol1393.5 kJmol1。12 g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36 g，此氣體應(yīng)為CO和CO2的混合氣體。設(shè)生成CO的物質(zhì)的量為x，則CO2的物質(zhì)的量為(1 molx)，故有28 gmol1x44 gmol1(1 molx)36 g，解得x0.5 mol。因此該過程放出的熱量為110.5 kJmol10.5 mol393.5 kJmol10.5 mol252.0 kJ。(3)H180.0 kJmol1946 kJmol1497 kJmol12E(NO)，則E(NO)631.5 kJmol1。(4)由圖得CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，此式乘以2再與N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1相減即得2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol1。答案：(1)acd(2)石墨393.5 kJmol1252.0 kJ(3)631.5(4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol1