2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1講 化學(xué)能與熱能練習(xí) 新人教版.doc
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第六章 第1講 化學(xué)能與熱能1(導(dǎo)學(xué)號27346654)(2018深圳寶安區(qū)期末)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是()A氯化銨的水解B.SO2的催化氧化C工業(yè)合成氨 D生石灰吸收水解析:A水解反應(yīng)均屬于吸熱反應(yīng),A正確;SO2的催化氧化、工業(yè)合成氨、生石灰吸收水的反應(yīng)均屬于放熱反應(yīng),B、C、D均錯(cuò)誤。2(導(dǎo)學(xué)號27346655)反應(yīng)ABC(H0)分兩步進(jìn)行:ABX(H0);XC(H0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()解析:DABC的H0,說明生成物C的能量應(yīng)低于反應(yīng)物A、B的能量之和,A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤;由于ABX的H0,說明生成物X的能量應(yīng)高于反應(yīng)物A、B的能量之和,故C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。3(導(dǎo)學(xué)號27346656)(2018河南豫南九校聯(lián)考)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式()I2(s)H2(g)2HI(g)H9.48 kJ/mol()I2(g)H2(g)2HI(g)H26.48 kJ/mol下列判斷正確的是()A254 g I2(s)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)()的產(chǎn)物比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量高解析:DA項(xiàng)中反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不完全,放熱小于9.48 kJ;B項(xiàng)中能量相差35.96 kJ;C項(xiàng)中產(chǎn)物的狀態(tài)相同,穩(wěn)定性相同;同一物質(zhì),固態(tài)時(shí)能量最低,所以D項(xiàng)正確。4(導(dǎo)學(xué)號27346657)已知反應(yīng):101 kPa時(shí),2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol;稀溶液中,H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱H110.5 kJ/molB的反應(yīng)熱為221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱H257.3 kJ/molD稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O,放出57.3 kJ的熱量解析:A 對于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的中和熱H57.3 kJ/mol,C錯(cuò)誤;由于2C(s)O2(g)=2CO(g)生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物,因此H110.5 kJ/mol不是碳的燃燒熱,由于CO轉(zhuǎn)化為CO2放出熱量,故碳的燃燒熱H110.5 kJ/mol,A正確。5(導(dǎo)學(xué)號27346658)(2018福建八縣聯(lián)考)工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?,F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后,放出熱量98.3 kJ,此時(shí)測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJmol1CSO2(g)O2(g)SO3(g)H98.3 kJmol1DSO2(g)O2(g)SO3(g)H196.6 kJmol1解析:A由題意可知,若2 mol SO2(g)和1mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol SO3(g),反應(yīng)放出的熱量為196.6 kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1。6(導(dǎo)學(xué)號27346659)(2018河南信陽、三門峽二市聯(lián)考,6)一定條件下,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()Ae是ClOBbac反應(yīng)的活化能為60 kJmol1Ca、b、c、d、e中c最穩(wěn)定Dbad反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol1解析:D由圖可知,a為Cl,b為ClO,c為ClO,d為ClO,e為ClO,A項(xiàng)錯(cuò)誤;無法確定活化能的大小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;a、b、c、d、e中a的能量最低,所以a最穩(wěn)定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;bad的化學(xué)方程式為3ClO=ClO2Cl,所以熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol1,故D項(xiàng)正確。7(導(dǎo)學(xué)號27346660)根據(jù)以下熱化學(xué)方程式:2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()AQ1Q2Q3B.Q1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3解析:A等質(zhì)量的H2S完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多,故Q1Q2;等質(zhì)量的H2O(l)比H2O(g)能量低,所以Q2Q3,則有Q1Q2Q3,故A項(xiàng)正確。8(導(dǎo)學(xué)號27346661)(2018云、貴、川百校第一次聯(lián)考)由N2O(g)和NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和NO2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A當(dāng)反應(yīng)生成1 mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 molB該反應(yīng)的活化能為384 kJmol1CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1D使用催化劑能使該反應(yīng)的活化能減小解析:DN2O(g)和NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和NO2(g)的反應(yīng)為N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律可知,N2O被還原生成N2(g),NO(g)被氧化生成NO2(g),故生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子,A錯(cuò)誤;由圖可知,該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為209 kJmol1,逆反應(yīng)的活化能為348 kJmol1,B錯(cuò)誤;反應(yīng)N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)的H(209 kJmol1348 kJmol1)139 kJmol1,C錯(cuò)誤;使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能,從而加快反應(yīng)速率,D正確。9(導(dǎo)學(xué)號27346662)已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H24HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H3N2(g)3H2(g)2NH3(g)H42NH3(g)3Cl2(g)N2(g)6HCl(g)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH10,H20 BH30,H40CH2H4H5 DH3H12H2解析:D將所給反應(yīng)從上到下依次編號為、,反應(yīng)、均為中學(xué)化學(xué)常見的放熱反應(yīng),則H10,H20,H40;由2可得,則H3H12H2,由于H1和H2的具體值不知道,故對H3是大于0還是小于0無法作出判斷;由3可得,則H53H2H4,即H2,由此可見,只有選項(xiàng)D正確。10(導(dǎo)學(xué)號27346663)已知4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)Hx kJmol1。蒸發(fā)1 mol H2O(l)需要吸收的能量為44 kJmol1,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJabzd則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為()A(x4a5b6d264)/4B(x12a5b12d264)/4C(x4a5b6d44)/4D(x12a5b12d44)/4解析:A由題意知當(dāng)反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí),H(x446)kJmol1,根據(jù)H反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能,得H4a5b4z6dx446,解得z(x4a5b6d264)/4。11(導(dǎo)學(xué)號27346664)(2018長沙質(zhì)檢)(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為:_。(2)甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。101 kPa時(shí),1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ,則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_。甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:aCH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H149.0 kJmol1bCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H3241.8 kJmol1則反應(yīng)的H2_kJmol1。解析:(1)將題中3個(gè)熱化學(xué)方程式依次標(biāo)為、,由得:Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H64.39(196.46)(285.84)kJmol1319.68 kJmol1(2)由CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H149.0 kJmol1和H2(g)O2(g)=H2O(g)H3241.8 kJmol1相加可得:CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2(241.849.0)kJmol1192.8 kJmol1。答案:(1)Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJmol1(2)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.51 kJmol1192.812(導(dǎo)學(xué)號27346665)(2018河北衡水中學(xué)三調(diào))(1)在一定條件下,N2與H2反應(yīng)生成NH3,請回答下列問題:若反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,且E1E2,則該反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng):已知拆開1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 molNN鍵需要的能量分別為436 kJ、391 kJ和946 RJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑。已知:16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ的熱量,且已知:2H2O2(l)=O2(g)2H2O(l)H196.4 kJmol1。反應(yīng)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)的H_kJmol1。N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_。(3)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng),通過測定混合液溫度升高的情況計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤,其中一處是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱為_;實(shí)驗(yàn)室提供了0.50 molL1和0.55 molL1兩種濃度的NaOH溶液,應(yīng)選擇_molL1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。解析:(1)若反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,且E1E2,即反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。N2與H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g),則反應(yīng)熱H(3436 kJmol1946 kJmol1)(6391 kJmol1)92 kJmol1。(2)16 g液態(tài)N2H4的物質(zhì)的量為0.5 mol,與足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ的熱量,據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式:N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H621.2 kJmol1。又知:2H2O2(l)=O2(g)2H2O(l)H196.4 kJmol1,根據(jù)蓋斯定律,由可得:N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H(621.2 kJmol1)(196.4 kJmol1)817.6 kJmol1。(3)圖中裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒;為使鹽酸完全反應(yīng),要加入稍過量的NaOH溶液,50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL NaOH溶液反應(yīng)時(shí),應(yīng)選擇0.55 molL1NaOH溶液。答案:(1)放熱N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1(2)621.2N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.6 kJmol1(3)環(huán)形玻璃攪拌棒0.5513(導(dǎo)學(xué)號27346666)2017年12月26日,2018年全國能源工作會(huì)議在北京召開。能源危機(jī)當(dāng)前仍是一個(gè)全球性問題,開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。(1)下列做法有助于“開源節(jié)流”的是_(填序號)。a大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b大力開采煤、石油和天然氣,以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?、減少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗,注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為_。12 g石墨在一定量的空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程放出的熱量為_。(3)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_kJmol1。(4)綜合上述有關(guān)信息,請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式:_。解析:(1)開源節(jié)流的主要措施是減少化石燃料的使用、提高燃料的燃燒效率、開發(fā)新能源等。(2)由圖知,石墨具有的能量比金剛石的低,而物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定,故石墨更穩(wěn)定。計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱時(shí),要求燃燒產(chǎn)物位于穩(wěn)定狀態(tài),即C應(yīng)生成CO2氣體,故石墨的燃燒熱為110.5 kJmol1283.0 kJmol1393.5 kJmol1。12 g石墨在一定量的空氣中燃燒,生成氣體36 g,此氣體應(yīng)為CO和CO2的混合氣體。設(shè)生成CO的物質(zhì)的量為x,則CO2的物質(zhì)的量為(1 molx),故有28 gmol1x44 gmol1(1 molx)36 g,解得x0.5 mol。因此該過程放出的熱量為110.5 kJmol10.5 mol393.5 kJmol10.5 mol252.0 kJ。(3)H180.0 kJmol1946 kJmol1497 kJmol12E(NO),則E(NO)631.5 kJmol1。(4)由圖得CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1,此式乘以2再與N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1相減即得2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol1。答案:(1)acd(2)石墨393.5 kJmol1252.0 kJ(3)631.5(4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol1- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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