華南師范大學分析化學期末考試試卷

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1、化學與環(huán)境學院 2013-014學年第一學期期末考試 《分析化學》試卷（ A 卷） 專業(yè) 年級 班級 姓名 學號 題號 一 二 三 四 五 六 七 總分 得分 一、選擇題（每小題 2 分，共 40 分） 1.從精密度好就可判斷分析結(jié)果可靠的前提是 A. 系統(tǒng)誤差小 B.增加平行測量次數(shù) C.隨機誤差小 D.相對標準偏差小 2.在滴定分析測定中，屬偶然誤差的是 A. 試樣未經(jīng)充分混勻 B.滴定時有液滴濺出 C.砝碼生銹 D.滴定管最后一位估讀不準確 3.下列各項敘述中不是滴定分析對化學反應要求的是 A. 反應必須有確定的化學計量關系 B.反應必須完全 C.反應速度要快

2、 D.反應物的摩爾質(zhì)量要大 4.用 0.1mol/L 的 HCl 溶液滴定同濃度的 NH 3·H2O (Kb＝1.80 ×10 -5)時，適宜的指示劑為 A. 甲基橙 (pK HIn =3.4) B.溴甲酚蘭 (pK HIn=4.1) C.甲基紅 (pK HIn=5.0) D. 酚酞(pK HIn=9.1) 5.欲配制 pH=9 的緩沖溶液 , 應選用 -9 -5 (A) NH 2OH( 羥氨 ) (Kb = 9.1 1×0 ) (B) NH 3·H2O ( Kb = 1.8 1×0 ) (C) CH 3COOH ( Ka = 1.8 1×0 -5) (D) HCOOH (

3、Ka = 1.8 1×0-4) 6.只考慮酸度影響，下列敘述正確的是 A. 酸度越大，酸效應系數(shù)越大 B.酸度越小，酸效應系數(shù)越大 C.酸效應系數(shù)越大，絡合物的穩(wěn)定性越高 D.酸效應系數(shù)越大，滴定突躍越大 7.EDTA 的 pKa1 ~ pK a6分別是 0.9, 1.6, 2.0, 2.67, 6.16 和 10.26。EDTA 二鈉鹽 ( Na2H2Y ) 水溶 液 pH 約是 ( ) A. 1.25 B. 1.8 C. 2.34 D. 4.42 3+, Al 3+, Ca2+, Mg 2+混合液中 ,用 EDTA 法測定 Fe3+,Al 3+含量時 ,為了消除 Ca2+,

4、Mg 2+的干 8.在 Fe 擾,最簡便的方法是 ( ) A. 沉淀分離法 B. 控制酸度法 C.絡合掩蔽法 D.溶劑萃取法 9.間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是 A. 滴定開始時加入指示劑 B.為使指示劑變色靈敏，應適當加熱 C.指示劑須終點時加入 D.指示劑必須在接近終點時加入 3+ 和 Fe2+ 的溶液中 ,加入下述何種溶液 , Fe3+/Fe2+ 電對的電位將升高 (不考慮離 10.在含有 Fe 子強度的影響 ) A. 稀 H2SO4 B.HCl C.NH 4F D. 鄰二氮菲 11.對于氧化還原反應： n2O1 + n 1R2 ＝ n1O2 + n 2R

5、1，當 n1＝n2＝1 時，要使化學計量點時反 應的完全程度達 99.9％以上， E?1 -E?2 至少應為 A. 0.36V B. 0.27V C. 0.18V D. 0.09V - 12.用法揚司法測 Cl 時，常加入糊精，其作用是 分析化學 (A)卷 第 1 頁 共 4 頁 A. 掩蔽干擾離子 B.防止 AgCl 凝聚 C.防止 AgCl 沉淀轉(zhuǎn)化 D.防止 AgCl 感光 2+時，若溶液中還存在少量 Ca2+、Na+、CO 2-、Cl-、H+和 13.用 BaSO4 重量分析法測定 Ba 3 -等離子，則沉淀 BaSO4 表面吸附雜質(zhì)為 OH 2-和 Ca2+

6、B.Ba2+和 CO32- C.CO32-和 Ca2+ D.H +和 OH- A.SO 4 14.為了獲得純凈而易過濾、洗滌的晶形沉淀，要求 A. 沉淀時的聚集速度小而定向速度大 B.沉淀時的聚集速度大而定向速度小 C.溶液的過飽和程度要大 D.沉淀的溶解度要小 15.重量分析法測定 0.5126g Pb3O4試樣時，用鹽酸溶解樣品，最后獲得 0.4657g PbSO4 沉淀， 則樣品中 Pb 的百分含量為（ ）。（已知 Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 1

7、6.在分光光度法中，待測物濃度的相對誤差△ C／C 的大小 A. 與吸光度 A 成反比 B.與透光度的絕對誤差成反比 C.與透光度 T 成反比 D.在 A=0.2 ～0.8時,其數(shù)值是較小的 17.分光光度法分析中，當試樣有色而顯色劑無色時，應采用（ ）作為參比溶液。 A. 溶劑B.試劑空白 C.試樣空白 D.蒸餾水 18.硫酸銅溶液呈藍色，是因為它吸收了白光中的 A. 黃色光 B.青色光 C.藍色光 D.紅色光 19.某礦石中錳含量在 0.2%以下，要求測定結(jié)果的相對誤差為2%左右，選用下述何種方法 測定較為適宜（ ） A. 配位滴定 B.鉍酸鹽氧化還原滴定法 C.過氧化

8、氫-高錳酸鉀滴定法 D.高碘酸鉀氧化分光光度法 20.下列敘述中錯．誤．的是（ ）。 -試樣,會產(chǎn)生正誤差 A.K 2CrO 4指示劑法，在溶液 pH=12時,用 AgNO 3標準溶液滴定含 Cl B. 共沉淀、后沉淀和均勻沉淀都會使測定結(jié)果產(chǎn)生正誤差 C.偶然誤差可通過增加測定次數(shù)減小 D. 在消除系統(tǒng)誤差后，精密度高的結(jié)果，其準確度一定高 二、判斷題（每小題1 分，共 10 分） 1.標定某溶液的濃度 （單位： mol/L ）得如下數(shù)據(jù)： 0.01906、0.01910，其相對相差為0.2096%。 2.用 Q檢驗法進行數(shù)據(jù)處理時，若 Q 計≤ Q0.90時，該可疑值

9、應舍去。 3.樣本平均值x 與總體平均值μ的關系為 ts x 。 n 4.指示劑的選擇原則是：變色敏銳、用量少。 5.用 C(NaOH)=0.1000mol/L 的 NaOH 溶液 20.00ml 滴定相同體積、 相同濃度的 HCl 溶液， 當 滴加的 NaOH 溶液為19. 98ml時，體系的 pH=3.30。 θ越大，則滴定允許的最高酸度就越大。 6.一般來說， EDTA 與金屬離子形成的配合物的 KMY -不能將 Cu2+還原為Cu+。 7.因為2 / I 0.54V , Cu / Cu 0.16V , I 2 所以 I 8.銀量法中終點的確定方法根據(jù)選取指示劑

10、的不同可分為莫爾法、佛爾哈德法和法揚斯法。 9.控制一定的條件，沉淀反應可以達到絕對完全。 10.符合比耳定律的某溶液的吸光度為A 0，若將濃度增加一倍，則其吸光度等于 2A 0。 三、填空題（每空 1 分，共 20 分） 1.正態(tài)分布的 稱為__________, 稱為___________。 分析化學 (A)卷 第 2頁共 4 頁 2.標定硫代硫酸鈉一般可選用 _____作基準物， 標定高錳酸鉀溶液一般選用 ______作基準物。 + 的 K 3.已知 NH3 的 pKb ＝ 4.74，則 NH 4 a 值為 。六次甲基四胺 (CH2)6N4 的 pKb = 8.85,

11、則用六次甲基四胺緩沖溶液的緩沖范圍應是 pH____________。 4.已知乙酰丙酮 (L) 與 Al 3+ 絡合物的 lg 1 - lg 3 分別是 8.6、15.5 和 21.3, 則 AlL 3 為主要形式 時的 pL 范圍是 ________。pL 為 10.0 時鋁的主要形式 _________________。 5.絡合滴定中一般不使用 EDTA 而用 EDTA 二鈉鹽 ( Na 2H2Y ), 這是由于 ____ _;當 在強酸性溶液中 ( pH < 1 ), EDTA 為六元酸 ,這是因為 _______________________________ 。

12、6.影響氧化還原滴定法滴定突躍范圍的因素有： _______________和 。 7.鉻酸鉀法測定 NH 4Cl 中 Cl 含量時，若 pH 7.5 會引起 的形成，使測定結(jié)果偏 。 8.莫爾法是在中性或弱堿性介質(zhì)中，以 _______作為指示劑的一種銀量法，而佛爾哈德法是 在強酸性介質(zhì)中，以 _______作為指示劑的一種銀量法。 9.均勻沉淀法是指 _____________________________ ，其優(yōu)點是 ______________________。 10.吸光光度法測定某物質(zhì)，若有干擾，應根據(jù) 和 原則選擇波長。 四、簡答題（每小題 4 分，共 16 分）

13、 -1 的溶液能否用酸堿滴定法測定，用什么滴定劑和指示劑，滴定 1.下列濃度均為 0.10 mol ·L 終點的產(chǎn)物是什么？ 溶液 pKa 能否用酸堿滴定法測定 滴定劑 指示劑 終點產(chǎn)物 NaHS 7.05 12.92 NaOH+ (CH 2)6N 4 5.13 2. 一混合堿中含有碳酸鈉和氫氧化鈉及雜質(zhì)（設質(zhì)量為 W 克），說明如何用雙指示劑法測 定碳酸鈉和氫氧化鈉的含量。 （寫出過程框圖、標準溶液、指示劑、終點顏色變化、結(jié)果計 算公式）。 3.間接碘量法的基本反應是什么？所用標準溶液和指示劑是什么？ 4.符合朗伯 -比爾定律的溶液，當溶液濃度提高后

14、，其最大吸收波長 λmax、透光率 T、吸光 度 A 以及摩爾吸光系數(shù) k 有無變化？怎么變化？ 五、計算題（每小題 6 分，共 24 分） 1.用電位滴定法測定鐵精礦中鐵的質(zhì)量分數(shù) (%) ，6 次測定結(jié)果分別為： 60.72，60.81，60.70， 60.78，60.56，60.84。 (1) 用格魯布斯法檢驗有無應舍去的測定值 (P=0.95)； (2) 已知此標準試樣中鐵的真實含量為 60.75%，問上述方法是否準確可靠 (P=0.95)？ f 3 4 5 6 t0.05,f 值表（雙側(cè)） 3.18 2.78 2.57 2.45 n 3 4 5 6 T0.05,n

15、 1.15 1.46 1.67 1.82 2.在 pH = 5.0 的緩沖溶液中，以二甲酚橙 (XO) 為指示劑，用 0.020 mol/L EDTA 滴定濃度均 2+ 2+ 為 0.020 mol/L 的 Cd 和Zn 混合溶液中的 Zn 2+ - ，加入過量的 KI ，使其終點時的 [I ]=1.0 mol/L 。 2+是否產(chǎn)生干擾？能否用 XO 作指示劑準確滴定 Zn2+？（已知 pH=5.0 時， 試通過計算判斷 Cd 2-的 lg lgK CdIn =4.5，lgK ZnIn =4.8；CdI4 要求 Et=0.3% ，pM=0.2 。） 3.稱取紅丹試樣（

16、含 Pb3O4）0.2750g，用鹽酸溶解（ PbO2 +4HCl=PbCl 2 +Cl 2↑+2H2O）后轉(zhuǎn) 移到 100mL 量瓶中， 取 25.00mL 加入濃度為 0.500mol/L 的 K2Cr2O7 溶液 25.00mL 使其析出 分析化學 (A)卷 第 3 頁 共 4 頁 PbCrO4 沉淀( 因 Cr 2 + H 2O = 2 2 2OPbCrO4 沉淀( 因 Cr 2 + H 2O = 2 2 Cr O +2H 7 4 + ) ，定量濾過沉淀，洗滌溶解后，在酸性 條件下加入過量 KI ，產(chǎn)生的 I2，以淀粉液為指示劑，用 0.1000 mol/L Na

17、 2S2O3 溶液滴定至終 點，消耗 8.95 mL ，寫出相關化學反應方程式， 求試樣中 Pb3O4 的質(zhì)量百分數(shù)？ （Pb3O4=685.6）。 4.以鄰二氮菲 (以 R 表示)作顯色劑用光度法測定 Fe，顯色反應為： 2+ Fe + 3R = FeR 3 lgK (FeR )=21.3。 3 (1)若過量顯色劑的總濃度為 [R ’ 2+ -4 ]=1.0 1×0 mol/L ，問在 pH=3.0 時能否使 99.9%的 Fe 絡合為 2+ ？(pH=3.0 時,lg α FeR R(H) =1.9) 3 (2)稱取 0.5000g 試樣,制成 100mL 試液,從中移取 10.00mL 顯色后稀釋為 50mL, 用 1.0cm 比 色皿,在 510nm 處測得透射比 T=60.0%。求試樣中 Fe 的質(zhì)量分數(shù)。 4 [已知 ε =1.1 ×10 L/(mol c·m), A (Fe)=55.85] 510 r 分析化學 (A)卷 第 4 頁 共 4 頁