高考化學復習 考點17 化學反應與能量變化練習

精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔考點17化學反應與能量變化1(2015·江蘇化學，3)下列說法正確的是()A分子式為C2H6O的有機化合物性質相同B相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCOH2CO2H2O途徑b：CCO2C在氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數等于氧化劑得到電子的總數D通過化學變化可以直接將水轉變?yōu)槠?(2015·北京理綜，9)最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應的過程3(1)2015·課標全國，28(3)已知反應2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJ·mol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。(2)2015·海南化學，16(3)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其H_kJ·mol1。(3)(2015·浙江理綜，28)已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：化學鍵CHCCC=CHH鍵能/kJ·mol1412348612436計算上述反應的H_ kJ·mol1。(4)2015·安徽理綜，27(4)NaBH4(s)與水(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是_。1(2014·海南化學，4)標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知HH、HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436 kJ·mol1、463 kJ·mol1和495 kJ·mol1。下列熱化學方程式正確的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJ·mol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ·mol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ·mol122014·浙江理綜，29(3)假設某溫度下，反應CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJ·mol1的速率(v1)大于反應CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJ·mol1的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是()3(2014·海南化學，8)某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是(雙選)()A反應過程a有催化劑參與B該反應為放熱反應，熱效應等于HC改變催化劑，可改變該反應的活化能D有催化劑條件下，反應的活化能等于E1E24(2013·北京理綜，6)下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是()ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶5.(2013·福建理綜，11)某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變?yōu)镠2、CO。其過程如下：mCeO2(mx)CeO2·xCexO2(mx)CeO2·xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列說法不正確的是()A該過程中CeO2沒有消耗B該過程實現了太陽能向化學能的轉化C右圖中H1H2H3D以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO4OH2e=CO2H2O6(2013·重慶理綜，6)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJ·mol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJ·mol1，P4具有正四面體結構，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。下列敘述正確的是()APP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反應熱HCClCl鍵的鍵能為(ba5.6c)/4 kJ·mol1DPP鍵的鍵能為(5a3b12c)/8 kJ·mol17(2013·上?；瘜W，9)將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見()ANH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B該反應中，熱能轉化為產物內部的能量C反應物的總能量高于生成物的總能量D反應的熱化學方程式為NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2OQ82014·北京理綜，26(3)降低溫度，將NO2(g)轉化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)_。92014·大綱全國卷，28(1)化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}： 已知AX3的熔點和沸點分別為93.6 和76 ，AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為_。102014·安徽理綜，25(3)CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是_。 112013·北京理綜，26(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：寫出該反應的熱化學方程式：_。122013·安徽理綜，25(4)在25 、101 kPa下，已知13.5 g的Al固體單質在O2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應的熱化學方程式是_。1(2015·寧夏銀川期末，4)用玻璃棒迅速攪拌如圖一所示裝置內(小燒杯與玻璃片之間有一薄層水)的固體混合物。稍后手拿起燒杯時發(fā)現玻璃片與燒杯粘結在一起。下列有關該反應的說法中正確的是()A反應中有化學能轉化為熱能B反應中的能量關系如圖二C是吸熱反應D化學鍵的總鍵能：反應物<生成物2(2014·廣西桂林質檢，2)下列敘述中正確的是()A同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的H不同B常溫下，反應2A(s)B(g)=2C(g)D(g)不能自發(fā)進行，則該反應的焓變一定大于零C需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量D化學反應中必伴隨著能量的變化，其表現形式只有熱能3(2015·杭州期末，3)根據如圖所示的反應判斷，下列說法中錯誤的是()ACO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B該反應的焓變大于零C該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量D由該反應可推出凡是需要加熱才能發(fā)生的反應均為吸熱反應4(2015·南京質檢，4)化學反應H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是()A該反應是吸熱反應B斷裂1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵時能放出x kJ的能量C斷裂2 mol HCl鍵時需要吸收y kJ的能量D2 mol HCl(g)的總能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量5(2014·河北石家莊一次質檢，8)物質(t­BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(t­BuNO)22(t­BuNO)H50.5 kJ·mol1，Ea90.41 kJ·mol1。下列圖像合理的是()6(2014·北京通州摸底)已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ·mol1。下列說法正確的是()A在相同條件下，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和大于2 mol HF(g)的能量B1 mol H2(g)與1 mol F2(g)反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC該反應的逆反應是放熱反應D該反應過程的能量變化可用下圖來表示7(2014·江西九江期末，6)航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項重要的技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時能放出巨大的能量，已知1 kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式是()ABeO2=BeOH564.3 kJ·mol1BBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJ·mol1CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJ·mol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJ8(2015·湖南株洲一次質檢，7)下列有關反應熱的說法正確的是()A在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量B甲烷的燃燒熱H890 kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJ·mol1C已知常溫常壓下：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1，則有：H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJ·mol1D已知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJ·mol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJ·mol1，則Q1<Q29(2015·湖南懷化期末，5)下列推斷正確的是()A由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJB由C(石墨，s)C(金剛石，s)H1.9 kJ·mol1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C由N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為92.4 kJD由GHTS可知，所有的放熱反應都能自發(fā)進行10(2014·河南洛陽統考，3)下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ·mol1(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1(中和熱)C2NO2=O22NOH116.2 kJ·mol1(反應熱)DS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ·mol1(反應熱)11(2014·河南十校聯考，4)如圖表示白磷(P4)分子結構。白磷在氧氣不足時燃燒生成P4O6，P4O6分子結構可以看成是白磷分子中磷磷鍵之間插入氧原子。已知：鍵能表示斷裂1 mol化學鍵需要吸收的能量。幾種共價鍵的鍵能如下表所示：化學鍵PPPOP=OO=O鍵能/(kJ·mol1)abcd則P4(s)3O2(g)=P4O6(s)的反應熱(H)為()A(6a3d12b4c)kJ·mol1B(4a3d8d)kJ·mol1C(6a3d12b)kJ·mol1D(6a3d4c12b)kJ·mol112(2014·蘭州期末，17)某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。反應物起始溫度/終了溫度/中和熱/ kJ·mol1硫酸堿溶液0.5 mol·L1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L1 NaOH溶液50 mL25.125.1H10.5 mol·L1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L1 NH3·H2O溶液50 mL25.125.1H2(1)實驗中堿液過量的目的是_。(2)甲同學預計H1H2，其依據是_。(3)若實驗測得中終了溫度為31.8 ，則該反應的中和熱H1_(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0 g·cm3，中和后混合液的比熱容c4.18×103 kJ·g1·1)。(4)在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱H_(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。(5)若實驗中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發(fā)，則測得中和反應過程中放出的熱量Q_。13(2015·江蘇鹽城質檢，18)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。.已知：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ·mol1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184 kJ·mol1(1)H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是_。(2)斷開1 mol HO鍵所需能量為_ kJ。.已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJ·mol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJ·mol1又知CH4的燃燒熱為890.3 kJ·mol1。(1)利用上述已知條件寫出甲烷完全燃燒的熱化學方程式：_。(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法，CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為_。(3)高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示。圖中A、B表示的物質依次是_，等物質的量的A、H2化學能較低的物質是_?？键c專練17化學反應與能量變化【三年高考真題演練】2015年高考真題1CA項，分子式為C2H6O的有機物可能是乙醇CH3CH2OH或甲醚CH3OCH3，二者性質不同，錯誤；B項，兩者雖然轉化途徑不同，但都是由C最終生成CO2，根據蓋斯定律可知，放出熱量相同，錯誤；C項，氧化還原反應中得失電子守恒，正確；D項，水由H、O兩種元素組成，汽油主要是由烴類組成的混合物，由C、H兩種元素組成，根據原子守恒可知無法通過化學變化實現由水到汽油的轉化，錯誤。2CA項，由能量反應過程圖像中狀態(tài)和狀態(tài)知，CO和O生成CO2是放熱反應，錯誤；B項，由狀態(tài)知，在CO與O生成CO2的過程中CO沒有斷鍵形成C和O，錯誤；C項，由狀態(tài)及CO2的結構式COO知，CO2分子中存在碳氧極性共價鍵，正確；D項，由能量反應過程圖像中狀態(tài)(CO和O)和狀態(tài)(CO2)分析，狀態(tài)狀態(tài)表示CO和O原子反應生成CO2的過程，錯誤。3解析(1)形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ151 kJ587 kJ能量，設斷裂2 mol HI(g)中化學鍵吸收2a kJ能量，則有2a58711，得a299 kJ。另解：H2E(HI)E(HH)E(II)，2E(HI)HE(HH)E(II)11 kJ·mol1436 kJ·mol1151 kJ·mol1598 kJ·mol1，則E(HI)299 kJ·mol1。(2)根據題給的能量變化圖像可知，由N2O與NO反應生成氮氣和二氧化氮的反應熱為(209348) kJ·mol1139 kJ·mol1。(3)設“”部分的化學鍵鍵能為a kJ·mol1，則H(a348412×5) kJ·mol1(a612412×3436) kJ·mol1124 kJ·mol1。(4)由于0.1 mol NaBH4放出21.6 kJ的熱量，所以1 mol NaBH4反應放出216 kJ的熱量，正確的熱化學方程式為NaBH4(s)2H2O(l) =NaBO2(s )4H2(g)H216 kJ/mol。答案(1)299(2)139(3)124(4)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s )4H2(g)H216 kJ/mol兩年經典高考真題1D根據“HH，HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436 kJ·mol1，463 kJ·mol1，495 kJ·mol1”，可以計算出2 mol H2和1 mol O2完全反應生成2 mol H2O(g)產生的焓變是436 kJ·mol1×2495 kJ·mol1×1463 kJ·mol1×4485 kJ·mol1，所以該過程的熱化學方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJ·mol1，D正確。2C反應吸熱，產物的能量高于反應物，反應放熱，產物的能量低于反應物；又由于反應速率(v1)大于反應的速率(v2)，反應的活化能低于反應，則C項圖符合題意。3BCA項，由圖可知，反應過程a需要的活化能比b要高，所以a沒有催化劑參與，錯誤；B項，由圖可知，該反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應屬于放熱反應，反應的熱效應等于反應物與生成物能量之差，即H，正確；C項，使用催化劑，改變了反應進行的途徑，降低了反應的活化能，正確。4DA項，硅太陽能電池將太陽能轉化為電能；B項鋰離子電池將化學能轉化為電能；C項太陽能集熱器將太陽能轉化為熱能；D燃氣灶是通過可燃性氣體的燃燒，將化學能轉化為熱能。5C由題意知CeO2為該反應的催化劑，A正確；將兩反應疊加，得H2OCO2COH2O2實現了太陽能向化學能的轉化，B正確；由圖中箭頭方向知：H1(H2H3)，C錯誤；以CO和O2構成堿性燃料電池時，電極反應方程式分別為，D正確。6CA項，由于氯原子半徑小于磷原子半徑，所以PP鍵的鍵能應小于PCl鍵的鍵能，錯誤。B項，由于不知PCl5(g)=PCl5(s)對應的H，所以無法根據蓋斯定律求得該反應的H，錯誤。C項，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJ·mol1P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJ·mol1得Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)H kJ·mol1EClCl3×1.2c kJ·mol15×c kJ·mol1 kJ·mol1 EClCl kJ·mol1，正確。D項，根據P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJ·mol1得6EPP10×kJ·mol14×5c kJ·mol1b kJ·mol1，EPP kJ·mol1，錯誤。7B根據醋酸逐漸凝固，說明該反應是吸熱反應，則A、C錯誤，B正確；熱化學方程式的書寫要注明物質的狀態(tài)，D錯誤。8A由于2NO2N2O4為化合反應，是放熱反應，又根據N2O4(g)具有的能量大于N2O4(l)，故A項符合題意。9解析根據題目信息可知，室溫時AX3為液態(tài)、X2為氣體、AX5為固體，其熱化學方程式為AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ·mol1。答案AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJ·mol110解析根據題意可寫出化學方程式為4CuClO2=2CuCl22CuO；根據題中數據知，消耗4 mol CuCl(s)放熱為44.4 kJ×4177.6 kJ，故該反應的熱化學方程式為：4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJ·mol1。答案4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJ·mol111解析拆開化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量N2(g)O2(g)=2NO(g)其H計算方法如下：H945 kJ·mol1498 kJ·mol12×630 kJ·mol1183 kJ·mol1。答案N2(g)O2(g)=2NO(g)H183 kJ/mol124Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H3 352 kJ·mol1(其他合理答案均可)【兩年模擬試題精練】1C由“玻璃片與燒杯粘結在一起”知水結冰了，說明燒杯內發(fā)生的反應導致容器周圍溫度下降，則該反應為吸熱反應，故反應物總能量低于生成物總能量，反應中有熱能轉化為化學能，A、B、D項錯誤，C項正確。2BH只與反應的始末態(tài)有關，與反應的過程無關，A選項錯誤；加熱的目的只是促進反應發(fā)生，與反應吸熱放熱無關，如C燃燒是放熱反應，但反應需加熱才能發(fā)生，C選項錯誤；化學反應中的能量變化有多種表現形式，如光能、熱能、電能等，D選項錯誤。3D碳酸鈣受熱分解的反應是吸熱反應，焓變大于零，故CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A、B項說法正確；在CaCO3中，Ca2和CO之間存在離子鍵，CO中C與O之間存在共價鍵，故反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，舊化學鍵斷裂需要吸收能量，新化學鍵形成放出能量，C項說法正確；需要加熱才能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，如碳的燃燒需要加熱，但該反應是放熱反應，D項說法錯誤。4C由圖示可知：1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量高于2 mol HCl(g)的總能量，故該反應為放熱反應，A項、D項錯誤；斷裂化學鍵時需要吸收能量，B項錯誤、C項正確。5DH>0，此反應為吸熱反應，生成物的總能量大于反應物的總能量，B、C項錯誤；再根據Ea和H的比例關系可知D項正確。6AB項，物質由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時要放熱，所以當生成2 mol液態(tài)HF時，放出的熱量大于270 kJ；C項，正反應是放熱反應，逆反應就是吸熱反應；D項，放熱反應中反應物的總能量大，生成物的總能量小，而圖表示的正好相反。7CA項，沒有注明各物質的聚集狀態(tài)，錯誤；B項，鈹的燃燒反應是放熱反應，H是負值，錯誤；D項，生成的BeO應是固態(tài)，且反應熱的單位應為kJ·mol1，錯誤。8D有的放熱反應剛開始發(fā)生時也需要從外界獲得能量，A選項錯誤；燃燒熱是指25 、101 kPa下，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，此處應生成液態(tài)水，B選項錯誤；硫酸與氫氧化鋇溶液反應，除H與OH反應放出熱量外，SO與Ba2反應也會放出熱量，即H<114.6 kJ·mol1，C選項錯誤；物質由固態(tài)變成氣態(tài)要吸收熱量，由第一個熱化學方程式減去第二個熱化學方程式可知S(s)=S(g)HQ2Q1>0，故Q2>Q1，D選項正確。9BA項，CH3COOH是弱電解質，電離是要吸收熱量，錯誤；B項，石墨的能量低更穩(wěn)定，正確；C項，合成氨是可逆反應，1 mol N2不能完全反應，錯誤；D項，只有G<0才能自發(fā)，所以H<0，若S>0，一定能自發(fā)，若S<0，則取決于T，錯誤。10D燃燒熱必須是指25 、101 kPa條件下，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物對應的熱效應，而氣態(tài)水不是穩(wěn)定的化合物，故A錯誤；中和反應是放熱反應，H<0，故B錯誤；書寫熱化學方程式時必須標明物質的狀態(tài)，C錯誤。11C斷裂6個PP鍵、3個O=O鍵，形成12個PO鍵，C選項正確。12解析(1)實驗中堿過量，保證酸完全反應，根據酸的物質的量來計算生成水的物質的量，從而計算反應熱。(2)NH3·H2O是弱堿，其電離過程會吸收熱量，因此生成等量水時，放出的熱量少，H1>H2。(3)Qm(aq)·c·t(50 mL50 mL)×1.0 g/cm3×4.18×103 kJ/(g·)×(31.8 25.1 )2.8 kJx56 kJ(4)若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則會損失反應放出的熱量，從而使H偏大。(5)鹽酸揮發(fā)，中和反應生成的水少，放熱少。答案(1)保證酸完全反應，減少實驗誤差(2)NH3·H2O是弱堿，其電離過程會吸收熱量(3)56 kJ/mol(4)偏大(5)偏小13解析.(1)根據蓋斯定律，由第一個熱化學方程式第二個熱化學方程式×2可得：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H115.6 kJ·mol1184 kJ·mol1×2483.6 kJ·mol1。(2)反應2H2(g)O2(g)=2H2O(g)發(fā)生過程中斷裂2 mol HH鍵和1 mol O=O鍵，形成4 mol HO鍵，則2E(HH)E(O=O)4E(HO)483.6 kJ·mol1，E(HO) kJ·mol1462.9 kJ·mol1，即斷開1 mol HO鍵所需能量為462.9 kJ。.(1)由CH4的燃燒熱為890.3 kJ·mol1可得甲烷完全燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1。(2)根據蓋斯定律，由×2即可得到CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJ·mol1。(3)觀察圖像信息知，高溫時水先分解生成H2、O2，然后兩種單質分子可繼續(xù)分解成氫原子、氧原子，由于氫原子比氧原子多，故A是氫原子，B是氧原子。氫氣分子分解成氫原子時需要吸收能量，故化學能較低的物質是氫氣分子。答案.(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1(合理即可)(2)462.9.(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1(2)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJ·mol1(3)H、O(或氫原子、氧原子)H2