2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 酸堿中和滴定導(dǎo)學(xué)案（1）（含解析）.doc

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酸堿中和滴定 李仕才 考點(diǎn)一 酸堿中和滴定 [核心知識(shí)大通關(guān)] 1．實(shí)驗(yàn)原理 (1)原理：用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來測(cè)定酸(或堿)的濃度。 (2)實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵 ①準(zhǔn)確測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。 ②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。 (3)常用酸堿指示劑及變色范圍 指示劑 變色范圍的pH 石蕊 <5.0紅色 5.0～8.0紫色 >8.0藍(lán)色 甲基橙 <3.1紅色 3.1～4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 <8.2無色 8.2～10.0淺紅色 >10.0紅色 2.實(shí)驗(yàn)用品 (1)儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯和錐形瓶。 (2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。 (3)滴定管。 ①構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度。 ②精確度：讀數(shù)可估計(jì)到0.01 mL。 ③洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗。 ④排泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。 ⑤使用注意事項(xiàng)。 試劑性質(zhì) 滴定管 原因 酸性、氧化性 酸式滴定管 氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管 堿性 堿式滴定管 堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開 3.實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例) (1)滴定前的準(zhǔn)備 ①滴定管：查漏→蒸餾水洗滌→用待裝液潤洗→裝液→排泡→調(diào)液面→記錄。 ②錐形瓶：蒸餾水洗滌→裝液→加指示劑。 (2)滴定 (3)終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)，并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。 4．?dāng)?shù)據(jù)處理 按上述操作重復(fù)2～3次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝計(jì)算。但要注意某個(gè)數(shù)值與其他數(shù)據(jù)相差較大時(shí)，應(yīng)該舍去。 ??小題熱身 　正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”。 (1)中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3 mL。(　　) (2)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差。(　　) (3)滴定管的讀數(shù)為24.6 mL。(　　) (4)中和滴定時(shí)眼睛必須注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。(　　) (5)用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。(　　) (6)滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤洗2～3遍。(　　) (7)容量為25 mL的滴定管，滴定過程中用去10.00 mL的液體，此時(shí)滴定管中剩余液體的體積為15 mL。(　　) (8)在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，測(cè)定結(jié)果待測(cè)液濃度偏高。(　　) 答案：(1)　(2)　(3)　(4)√　(5)　(6)√　(7)　(8)√ [考向精練提考能] 考向一　酸、堿中和滴定儀器及指示劑的選擇 指示劑選擇的基本原則 變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。 1．不能用石蕊做指示劑。 2．滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞做指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 3．滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙做指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。 4．強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 5．并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4顏色恰好褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。 1．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示儀器從下表中選出正確選項(xiàng)(　　) 選項(xiàng) 錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 乙 B 酸 堿 酚酞 甲 C 堿 酸 甲基橙 乙 D 酸 堿 酚酞 乙 　 解析：A項(xiàng)中選用的指示劑和滴定管均錯(cuò)誤；B項(xiàng)中選用滴定管錯(cuò)誤；C項(xiàng)中選用滴定管錯(cuò)誤。 答案：D 2．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 molL－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是(　　) A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑 B．溶液呈中性，只能選用石蕊做指示劑 C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞做指示劑 D．溶液呈堿性，只能選用酚酞做指示劑 解析：NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONa時(shí)，CH3COO－水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.2～10.0，比較接近。 答案：D 考向二　誤差分析 依據(jù)原理c(待測(cè))V(待測(cè))＝nc(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))，得c(待測(cè))＝，因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))已確定，所以只要分析出不正確操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果。(注：增加個(gè)n倍) 3．以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞做指示劑)為例，填寫下表： 步驟 操作 V(標(biāo)準(zhǔn)) c(待測(cè)) 洗滌 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗 變大 偏高 堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤洗 變小 偏低 錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗 變大 偏高 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 不變 無影響 取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失 無影響 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失 變大 偏高 振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出 變小 偏低 部分酸液滴出錐形瓶外 變大 偏高 溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化 變大 偏高 讀數(shù) 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯) 變小 偏低 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰) 變大 偏高 考向三　滴定曲線 酸堿中和滴定曲線類試題是近幾年高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，試題以酸堿滴定過程為基礎(chǔ)，考查滴定曲線的繪制，離子濃度大小比較，溶液中的守恒關(guān)系等，這類試題的難點(diǎn)在于整個(gè)過程為一動(dòng)態(tài)過程，在解題的過程中，可以化動(dòng)為靜，巧抓幾點(diǎn)，采取極端假設(shè)的方法進(jìn)行判斷。 4.以0.100 0 molL－1 NaOH溶液滴定c molL－1某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．可用甲基橙作滴定指示劑(已知甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，pH<3.1時(shí)溶液為紅色，pH>4.4時(shí)溶液為黃色) B．指示劑指示的滴定終點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn) C．突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān) D．滴定時(shí)氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中 解析：由突變范圍可知A選項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)選酚酞；反應(yīng)終點(diǎn)是指酸與堿剛好完全反應(yīng)，而指示劑指示的是一個(gè)變色范圍，B錯(cuò)誤；當(dāng)酸的酸性很強(qiáng)，濃度較稀時(shí)，突變范圍較大，C正確；帶活塞的為酸式滴定管，不可以盛NaOH溶液，D錯(cuò)誤。 答案：C 5．若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢(shì)正確的是(　　) 答案：B 6．(2016全國高考卷Ⅱ)298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 molL－1氨水中滴入0.10 molL－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑 B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL C．M點(diǎn)處的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12 解析：A項(xiàng)用0.10 molL－1鹽酸滴定20.0 mL 0.10 molL－1氨水，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl，應(yīng)選用甲基橙做指示劑。B項(xiàng)當(dāng)V(HCl)＝20.0 mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，此時(shí)溶液呈酸性，而圖中M點(diǎn)溶液的pH＝7，故M點(diǎn)對(duì)應(yīng)鹽酸的體積小于20.0 mL。C項(xiàng)M點(diǎn)溶液呈中性，則有c(H＋)＝c(OH－)；據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，則有c(NH)＝c(Cl－)，此時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系為c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。D項(xiàng)NH3H2O為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，N點(diǎn)時(shí)V(HCl)＝0，此時(shí)氨水的電離度為1.32%，則有c(OH－)＝0.10 molL－11.32%＝1.3210－3 molL－1，c(H＋)＝＝ molL－1≈7.5810－12 molL－1，故N點(diǎn)處的溶液中pH<12。 答案：D