2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練 選擇題（9）（含解析）新人教版.doc

選擇題（9）李仕才1、下列離子方程式書寫正確的是A稀硝酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3+3H2B往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4+OH-=NH3+H2OC往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H+H2O2=I2+2H2ODHS-的電離:HS-+H2OOH-+HS-【答案】C【解析】A、硝酸為氧化性酸，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，當(dāng)硝酸過量是的反應(yīng)為：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，故A錯誤；B、往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:HCO3NH4+OH-=NH3+2H2OCO32，故B錯誤；C、往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水生成碘單質(zhì):2I-+2H+H2O2=I2+2H2O，故C正確；D、HS-的電離:HSHS2，故D錯誤；故選C。2、(2018鄭州、平頂山、濮陽市高三第二次質(zhì)量預(yù)測)X、Y、Z是短周期元素，原子半徑的大小為r(Y)r(X)>r(Z)，三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中R為10電子分子，是一種常見的無機(jī)溶劑。下列說法中不正確的是()AX元素位于周期表中第16列BX、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為11的化合物CX、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性DR的沸點(diǎn)高于M的沸點(diǎn)答案C解析R為10電子分子，是一種常見的無機(jī)溶劑，則R為H2O，即含有H、O元素，則另一種元素的核電荷數(shù)為15186，此元素為C元素，由原子半徑的大小：r(Y)>r(X)>r(Z)，可知X為O元素、Y為C元素、Z為H元素；M為CO或CO2；氧元素為第A族元素，位于周期表中第16列，故A正確；X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為11的化合物，如CO、H2O2、C2H2，故B正確；C、H2有較強(qiáng)還原性，而O2具有強(qiáng)氧化性，故C錯誤；H2O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)相對較高，故D正確。3、(2018莊河市高級中學(xué)高三第四次模擬考試)常溫下，用0.1 molL1NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.1 molL1鹽酸、20.00 mL 0.1 molL1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是()A滴定鹽酸的曲線是圖2B達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na)c(A)C達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的V(NaOH)：CH3COOH>HClD當(dāng)0<V(NaOH) <20.00 mL 時，對應(yīng)混合物中各離子濃度大小順序：c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)答案B解析因?yàn)榈味ńK點(diǎn)時NaCl溶液為中性，CH3COONa溶液為堿性，故滴定鹽酸的曲線是圖1，A不正確；達(dá)到B、D狀態(tài)時的pH7，c(H)c(OH)，根據(jù)溶液的電荷守恒，c(Na)c(A)，B正確；相同的NaOH中和相同的酸，C不正確；在醋酸溶液中滴入NaOH，pH7時，0 mL V(NaOH)20.00 mL，但有：c(A)c(Na)c(H)c(OH)，D不正確。4(2017銀川市第二中學(xué)高三下學(xué)期第三次模擬考試)室溫下，用0.100 0 molL1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 00 molL1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V(HCl)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V(HCl)20 mL時：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)B滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL時，溶液的pH7 且c(NH4) c(Cl)C滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl)>20 mL時可能有：c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)D當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)10 mL時，有2c(OH)c(H)c(NH4)c(NH3H2O)答案B解析氨水是弱堿，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，在濃度相等的條件下氨水的pH值小于氫氧化鈉的，則表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V(HCl)20 mL時，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解溶液顯酸性，則有c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)，A正確；氨水和鹽酸恰好反應(yīng)時生成的氯化銨水溶液顯酸性，因此當(dāng)pH7時，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，B錯誤；滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)>20 mL，可能有：c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)，也可能是c(Cl)>c(H)>c(Na)>c(OH)，C正確；當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)10 mL時，溶液中含有相同濃度的氯化銨和一水合氨，則根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知有：2c(OH)c(H)c(NH)c(NH3H2O)，D正確，答案選B。5、(2017安徽省安慶一中高三第四次模擬考試)下圖為0.100 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1的HA和HB的滴定曲線。下列說法錯誤的是(己知lg20.3)()AHB是弱酸，b點(diǎn)時溶液中c(B)>c(Na)>c(HB)Ba、b、c三點(diǎn)水電離出的c(H): a<b<cC滴定HB時，不宜用甲基橙作指示劑D滴定HA溶液時，當(dāng)V(NaOH)19.98 mL時溶液pH約為3.7答案D解析酸的濃度均是0.1 molL1，起始時HA的pH1，HA是強(qiáng)酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b點(diǎn)時HB被中和一半，所得溶液是等量HB和NaB的混合溶液，溶液顯酸性，說明電離程度大于水解程度，則溶液中c(B)>c(Na)>c(HB)，A正確；a、b兩點(diǎn)酸均是過量的，抑制水的電離，HA是強(qiáng)酸，抑制程度最大。c點(diǎn)恰好反應(yīng)生成的NaB水解，促進(jìn)水的電離，因此三點(diǎn)溶液中水電離出的c(H)：a<b<c，B正確；由于NaB溶液顯堿性，則滴定HB時，不宜用甲基橙作指示劑，易選擇酚酞，C正確；滴定HA溶液時，當(dāng)V(NaOH)19.98 mL時溶液HA過量，溶液中氫離子濃度是 molL15105 molL1，所以pH約為4.3，D錯誤，答案選D。6(2018重慶市第一中學(xué)高三下學(xué)期考前熱身考試)已知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知T1溫度下Ksp(AgCl)1.6109，下列說法正確的是()AT1>T2Ba 4.0105CM點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl的濃度不變DT2時飽和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)可能分別為2.0105 molL1、4.0105 molL1答案B解析氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2T1，A錯誤；氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a4.0105，B正確；氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl的濃度減小，C錯誤；T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6109，所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)不可能為2.0105molL1、4.0105molL1，D錯誤，答案選B。7、在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g) H12H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g) H32S(g)=S2(g) H4則H4的正確表達(dá)式為AH4 (H1H23H3) BH4 (3H3H1H2)CH4 (H1H23H3) DH4 (H1H23H3)【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律，將第一個和第二個反應(yīng)相加，減去3倍的第三個反應(yīng)，即得3S(g)= S2(g)，再將反應(yīng)乘以即得第四個反應(yīng)，所以H4 (H1H23H3)，答案選A。8、(2018石家莊市高三第二次質(zhì)量檢測)環(huán)己醇()常用來制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說法正確的是()A環(huán)己醇中至少有12個原子共平面B與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體，且含有醛基(CHO)的結(jié)構(gòu)有8種(不含立體結(jié)構(gòu))C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成22.4 L H2D環(huán)己醇的一氯代物有3種(不含立體結(jié)構(gòu))答案B9(2017湖北省八校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)青霉素是最重要的抗生素，其在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后得到一種有機(jī)物X。已知X的結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)X的說法正確的是()AX為烴的含氧衍生物BX的分子式為C5H10NO2SCX只能發(fā)生取代反應(yīng)DX中碳原子上的H若有1個被Cl取代，有2種不同產(chǎn)物答案D解析A項(xiàng)，此有機(jī)物中含有S、N等元素，不是烴的含氧衍生物，故錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)有機(jī)物碳的成鍵特點(diǎn)，分子式為C5H11NO2S，故錯誤；C項(xiàng)，還可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；D項(xiàng)，兩個甲基上的氫原子是等效的，次甲基上氫原子也可被Cl取代，因此一氯代物有2種，故正確。10、(2018湖南省高考沖刺預(yù)測卷)濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是()A電池工作時，Li通過離子電子導(dǎo)體移向b區(qū)B電流由X極通過外電路移向Y極C正極發(fā)生的反應(yīng)：2H2e=H2DY極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl答案A解析加入稀鹽酸，在X極(正極)上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H2e=H2，為正極反應(yīng)，Y極生成Cl2，為負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為2Cl2e=Cl2，原電池中電流從正極流向負(fù)極，陽離子向正極移動，則電池工作時，Li向a區(qū)移動，A錯誤；電流由正極X極通過外電路移向負(fù)極Y極，B正確；在X極(正極)上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H2e=H2，C正確；Y極每生成1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移2 mol 電子，有2 mol Li向正極移動，則a區(qū)得到2 mol LiCl，D正確，答案選A。11(2017雙流中學(xué)高三下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試)雙隔膜電解池(兩電極均為惰性電極)的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷錯誤的是()A如電極材料均改為銅板，電解池的總反應(yīng)方程式不變B向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色Cc隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜D相同條件下，c隔膜附近電極產(chǎn)生的a氣體與d隔膜附近電極產(chǎn)生的b氣體體積比為12答案A解析電解硫酸鈉溶液，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，a為氧氣，A為硫酸，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，b為氫氣，B為氫氧化鈉。如電極材料均改為銅板，銅為活性電極，陽極銅被氧化，電解池的總反應(yīng)方程式發(fā)生變化，故A錯誤；A為硫酸，向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色，故B正確；根據(jù)外加電源的正、負(fù)極可知有氣體a生成的一極為陽極，有氣體b生成的一極為陰極；陽離子透過d隔膜向陰極移動，則d隔膜為陽離子交換膜，陰離子透過c隔膜向陽極移動，c隔膜為陰離子交換膜，故C正確；在陽極氫氧根離子放電生成氧氣，在陰極氫離子放電生成氫氣，所以該電解反應(yīng)的總方程式為2Na2SO46H2O2H2SO44NaOHO22H2，a為氧氣，b為氫氣，體積比為12，故D正確。12、(2018桂林市桂林中學(xué)高三5月全程模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S>CB滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含NHC將HI溶液與CCl4溶液在試管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振蕩，靜置下層液體顯紫紅色氧化性：Fe3> I2D將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱無磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解答案B解析元素的非金屬性要比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱，酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)，Na2SO3中硫不是最高價，故A錯誤；滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可能是濃度太稀，不能確定原溶液中含NH，故B正確；將HI溶液與CCl4溶液在試管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振蕩，靜置，溶液中能將I氧化的可能是HNO3，也可能是Fe3，無法確定誰將I 氧化，故C錯誤；加入稀硫酸后淀粉水解，在檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時要先加入NaOH使溶液呈堿性，否則Cu (OH )2會被多余的稀硫酸中和，達(dá)不到檢驗(yàn)的效果，故D錯誤。