2019高考化學一輪復習練 選擇題(9)(含解析)新人教版.doc
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選擇題(9)李仕才1、下列離子方程式書寫正確的是A稀硝酸與鐵屑反應:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4+OH-=NH3+H2OC往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H+H2O2=I2+2H2ODHS-的電離:HS-+H2OOH-+HS-【答案】C【解析】A、硝酸為氧化性酸,鐵與稀硝酸反應生成NO氣體,當硝酸過量是的反應為:3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O,故A錯誤;B、往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:HCO3NH4+OH-=NH3+2H2OCO32,故B錯誤;C、往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水生成碘單質:2I-+2H+H2O2=I2+2H2O,故C正確;D、HS-的電離:HSHS2,故D錯誤;故選C。2、(2018鄭州、平頂山、濮陽市高三第二次質量預測)X、Y、Z是短周期元素,原子半徑的大小為r(Y)r(X)r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為15;X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生下圖轉化關系。其中R為10電子分子,是一種常見的無機溶劑。下列說法中不正確的是()AX元素位于周期表中第16列BX、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為11的化合物CX、Y、Z元素形成的單質均具有強還原性DR的沸點高于M的沸點答案C解析R為10電子分子,是一種常見的無機溶劑,則R為H2O,即含有H、O元素,則另一種元素的核電荷數(shù)為15186,此元素為C元素,由原子半徑的大?。簉(Y)r(X)r(Z),可知X為O元素、Y為C元素、Z為H元素;M為CO或CO2;氧元素為第A族元素,位于周期表中第16列,故A正確;X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為11的化合物,如CO、H2O2、C2H2,故B正確;C、H2有較強還原性,而O2具有強氧化性,故C錯誤;H2O分子間存在氫鍵,其沸點相對較高,故D正確。3、(2018莊河市高級中學高三第四次模擬考試)常溫下,用0.1 molL1NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.1 molL1鹽酸、20.00 mL 0.1 molL1醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示,若以HA表示酸,下列說法正確的是()A滴定鹽酸的曲線是圖2B達到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na)c(A)C達到B、E狀態(tài)時,反應消耗的V(NaOH):CH3COOHHClD當0V(NaOH) c(Na)c(H)c(OH)答案B解析因為滴定終點時NaCl溶液為中性,CH3COONa溶液為堿性,故滴定鹽酸的曲線是圖1,A不正確;達到B、D狀態(tài)時的pH7,c(H)c(OH),根據(jù)溶液的電荷守恒,c(Na)c(A),B正確;相同的NaOH中和相同的酸,C不正確;在醋酸溶液中滴入NaOH,pH7時,0 mL V(NaOH)20.00 mL,但有:c(A)c(Na)c(H)c(OH),D不正確。4(2017銀川市第二中學高三下學期第三次模擬考試)室溫下,用0.100 0 molL1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 00 molL1氫氧化鈉溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V(HCl)的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A表示的是滴定氨水的曲線,當V(HCl)20 mL時:c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL時,溶液的pH7 且c(NH4) c(Cl)C滴定氫氧化鈉溶液,V(HCl)20 mL時可能有:c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)D當?shù)味ò彼腣(HCl)10 mL時,有2c(OH)c(H)c(NH4)c(NH3H2O)答案B解析氨水是弱堿,氫氧化鈉是強堿,在濃度相等的條件下氨水的pH值小于氫氧化鈉的,則表示的是滴定氨水的曲線,當V(HCl)20 mL時,二者恰好反應生成氯化銨,銨根水解溶液顯酸性,則有c(Cl)c(NH)c(H)c(OH),A正確;氨水和鹽酸恰好反應時生成的氯化銨水溶液顯酸性,因此當pH7時,滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL,可能有:c(Cl)c(Na)c(H)c(OH),也可能是c(Cl)c(H)c(Na)c(OH),C正確;當?shù)味ò彼腣(HCl)10 mL時,溶液中含有相同濃度的氯化銨和一水合氨,則根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知有:2c(OH)c(H)c(NH)c(NH3H2O),D正確,答案選B。5、(2017安徽省安慶一中高三第四次模擬考試)下圖為0.100 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1的HA和HB的滴定曲線。下列說法錯誤的是(己知lg20.3)()AHB是弱酸,b點時溶液中c(B)c(Na)c(HB)Ba、b、c三點水電離出的c(H): abc(Na)c(HB),A正確;a、b兩點酸均是過量的,抑制水的電離,HA是強酸,抑制程度最大。c點恰好反應生成的NaB水解,促進水的電離,因此三點溶液中水電離出的c(H):abT2Ba 4.0105CM點溶液溫度變?yōu)門1時,溶液中Cl的濃度不變DT2時飽和AgCl溶液中,c(Ag)、c(Cl)可能分別為2.0105 molL1、4.0105 molL1答案B解析氯化銀在水中溶解時吸收熱量,溫度越高,Ksp越大,在T2時氯化銀的Ksp大,故T2T1,A錯誤;氯化銀溶液中存在著溶解平衡,根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a4.0105,B正確;氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小,則M點溶液溫度變?yōu)門1時,溶液中Cl的濃度減小,C錯誤;T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6109,所以T2時飽和AgCl溶液中,c(Ag)、c(Cl)不可能為2.0105molL1、4.0105molL1,D錯誤,答案選B。7、在1200時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應:H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g) H12H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g) H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g) H32S(g)=S2(g) H4則H4的正確表達式為AH4 (H1H23H3) BH4 (3H3H1H2)CH4 (H1H23H3) DH4 (H1H23H3)【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律,將第一個和第二個反應相加,減去3倍的第三個反應,即得3S(g)= S2(g),再將反應乘以即得第四個反應,所以H4 (H1H23H3),答案選A。8、(2018石家莊市高三第二次質量檢測)環(huán)己醇()常用來制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說法正確的是()A環(huán)己醇中至少有12個原子共平面B與環(huán)己醇互為同分異構體,且含有醛基(CHO)的結構有8種(不含立體結構)C標準狀況下,1 mol環(huán)己醇與足量Na反應生成22.4 L H2D環(huán)己醇的一氯代物有3種(不含立體結構)答案B9(2017湖北省八校高三上學期第一次聯(lián)考)青霉素是最重要的抗生素,其在體內經(jīng)酸性水解后得到一種有機物X。已知X的結構如下,下列有關X的說法正確的是()AX為烴的含氧衍生物BX的分子式為C5H10NO2SCX只能發(fā)生取代反應DX中碳原子上的H若有1個被Cl取代,有2種不同產(chǎn)物答案D解析A項,此有機物中含有S、N等元素,不是烴的含氧衍生物,故錯誤;B項,根據(jù)有機物碳的成鍵特點,分子式為C5H11NO2S,故錯誤;C項,還可以發(fā)生氧化反應,故錯誤;D項,兩個甲基上的氫原子是等效的,次甲基上氫原子也可被Cl取代,因此一氯代物有2種,故正確。10、(2018湖南省高考沖刺預測卷)濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示,該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關該電池的說法錯誤的是()A電池工作時,Li通過離子電子導體移向b區(qū)B電流由X極通過外電路移向Y極C正極發(fā)生的反應:2H2e=H2DY極每生成1 mol Cl2,a區(qū)得到2 mol LiCl答案A解析加入稀鹽酸,在X極(正極)上生成氫氣,發(fā)生還原反應,電極方程式為2H2e=H2,為正極反應,Y極生成Cl2,為負極反應,電極方程式為2Cl2e=Cl2,原電池中電流從正極流向負極,陽離子向正極移動,則電池工作時,Li向a區(qū)移動,A錯誤;電流由正極X極通過外電路移向負極Y極,B正確;在X極(正極)上生成氫氣,發(fā)生還原反應,電極方程式為2H2e=H2,C正確;Y極每生成1 mol Cl2,則轉移2 mol 電子,有2 mol Li向正極移動,則a區(qū)得到2 mol LiCl,D正確,答案選A。11(2017雙流中學高三下學期第二次適應性考試)雙隔膜電解池(兩電極均為惰性電極)的結構示意簡圖如圖所示,利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉,并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷錯誤的是()A如電極材料均改為銅板,電解池的總反應方程式不變B向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色Cc隔膜為陰離子交換膜、d隔膜為陽離子交換膜D相同條件下,c隔膜附近電極產(chǎn)生的a氣體與d隔膜附近電極產(chǎn)生的b氣體體積比為12答案A解析電解硫酸鈉溶液,陽極發(fā)生氧化反應,a為氧氣,A為硫酸,陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧化鈉,b為氫氣,B為氫氧化鈉。如電極材料均改為銅板,銅為活性電極,陽極銅被氧化,電解池的總反應方程式發(fā)生變化,故A錯誤;A為硫酸,向A溶液中滴加石蕊試液顯紅色,故B正確;根據(jù)外加電源的正、負極可知有氣體a生成的一極為陽極,有氣體b生成的一極為陰極;陽離子透過d隔膜向陰極移動,則d隔膜為陽離子交換膜,陰離子透過c隔膜向陽極移動,c隔膜為陰離子交換膜,故C正確;在陽極氫氧根離子放電生成氧氣,在陰極氫離子放電生成氫氣,所以該電解反應的總方程式為2Na2SO46H2O2H2SO44NaOHO22H2,a為氧氣,b為氫氣,體積比為12,故D正確。12、(2018桂林市桂林中學高三5月全程模擬)下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是()選項操作現(xiàn)象結論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性:SCB滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍不能確定原溶液中含NHC將HI溶液與CCl4溶液在試管中混合,加入 Fe(NO3)3溶液,振蕩,靜置下層液體顯紫紅色氧化性:Fe3 I2D將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱,然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液,并加熱無磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解答案B解析元素的非金屬性要比較最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱,酸性愈強,其元素的非金屬性也愈強,Na2SO3中硫不是最高價,故A錯誤;滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍,可能是濃度太稀,不能確定原溶液中含NH,故B正確;將HI溶液與CCl4溶液在試管中混合,加入 Fe(NO3)3溶液,振蕩,靜置,溶液中能將I氧化的可能是HNO3,也可能是Fe3,無法確定誰將I 氧化,故C錯誤;加入稀硫酸后淀粉水解,在檢驗水解產(chǎn)物時要先加入NaOH使溶液呈堿性,否則Cu (OH )2會被多余的稀硫酸中和,達不到檢驗的效果,故D錯誤。- 配套講稿:
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