2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)3 物質的聚集狀態(tài) 蘇教版必修1.doc

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課時分層作業(yè)(三) 物質的聚集狀態(tài) (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．下列物質的聚集狀態(tài)，不是晶體的是(　　) A．NaOH　　 B．CaO　　 C．Na2CO3　　 D．玻璃 D　[玻璃是非晶態(tài)物質，不是晶體。] 2．下列有關氣體體積敘述正確的是(　　) A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定 B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定 C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等 B　[A項，氣體體積是由微粒的數(shù)目和微粒之間的距離決定的；C項，未指明標準狀況；D項，未指明溫度和壓強。] 3．下列敘述中正確的是(　　) ①標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同； ②標準狀況下，11.2 L H2和14 g N2所含原子數(shù)相同； ③28 g CO的體積約為22.4 L； ④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積相同； ⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大； ⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。 A．僅⑤⑥ B．僅②⑤⑥ C．僅②③⑤⑥ D．僅①②④⑤⑥ B　[標準狀況下H2O不是氣體，而HCl為氣體，所以雖然兩者等體積，但物質的量不相同，①錯誤；同樣在④中所指的物質不一定是氣體，所以④錯誤；標準狀況下，11.2 L H2和14 g N2的物質的量均為0.5 mol，故體積相同，②正確；③中28 g CO的物質的量是1 mol，但條件不確定，所以體積不一定是22.4 L，③錯誤；在同溫同體積時，氣體的壓強與物質的量成正比，所以物質的量越大，則壓強越大，⑤正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質量成正比，⑥正確，故選B。] 4．在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是(　　) A．2∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．1∶3 A　[若A容器與B容器中原子總數(shù)相等，則其分子數(shù)之比為2∶1，根據(jù)阿伏加德羅定律，兩容器體積比為2∶1。] 5．下列說法中正確的是(　　) A．1 mol O2和1 mol N2所占的體積約為22.4 L B．標準狀況下，H2的氣體摩爾體積約為22.4 L C．標準狀況下，1 mol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L D．標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N原子的物質的量約為2 mol D　[A項，未指明是否為標準狀況；B項，氣體摩爾體積的單位為Lmol－1；C項，標準狀況下，H2O不是氣體，故1 mol H2O的體積不是22.4 L。] 6．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內氣體的關系一定正確的是 (　　) A．原子數(shù)相等 B．密度相等 C．質量相等 D．摩爾質量相等 A　[由同溫、同壓可得Vm相同，再由公式n＝可得兩瓶內分子的物質的量相同，又都是雙原子分子，所以原子的物質的量相同，由個數(shù)之比等于物質的量之比可得兩瓶內分子所含原子數(shù)相同，A項正確；兩瓶內分子的物質的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同時由ρ＝可得ρ也不一定相等。] 7．在一定條件下，1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X的化學式是(　　) 【導學號：90512013】 A．AB2 B．A2B3 C．AB3 D．AB2 C　[由阿伏加德羅定律可知，氣體的體積之比等于物質的量之比，nA2∶nB2∶nX＝1∶3∶2。根據(jù)反應前后原子守恒可知X的化學式為AB3。] 8．下列敘述中，正確的是(　　) A．1 mol H2的質量只有在標準狀況下才約為2 g B．在標準狀況下，某氣體的體積是22.4 L，則可認為該氣體的物質的量約是1 mol C．在20 ℃時，1 mol任何氣體的體積總比22.4 L大 D．1 mol H2和O2的混合氣體，在標準狀況下的體積大于22.4 L B　[A項，1 mol H2質量在任何條件下都是2 g；C項，未指明壓強，不一定比22.4 L大；D項，1 mol混合氣體在標準狀況下為22.4 L。] 9．(1)現(xiàn)有34 g某氣體，摩爾質量為17 gmol－1，則： ①該氣體為________mol。 ②該氣體所含分子數(shù)為________NA。 ③該氣體在標準狀況下的體積為________L。 (2)________g H2O中的氧原子數(shù)目與標準狀況下22.4 L CO2中的氧原子數(shù)目相同。 【解析】　(1)該氣體的物質的量為34 g/(17 gmol－1)＝2 mol，分子數(shù)為2NA，在標準狀況下的體積為22.4 Lmol－12 mol＝44.8 L。(2)標準狀況下22.4 L CO2是1 mol，氧原子的物質的量是2 mol，故水是2 mol，即36 g。 【答案】　(1)①2?、?　③44.8　(2)36 [沖A挑戰(zhàn)練] 10．同溫同壓下，等質量的CH4和CO2氣體比較，下列說法中不正確的是 (　　) A．密度之比為4∶11 B．分子數(shù)之比為4∶11 C．體積之比為11∶4 D．物質的量之比為11∶4 B　[設CH4與CO2的質量均為1 g，則n(CH4)＝＝ mol，n(CO2)＝＝ mol，則n(CH4)∶n(CO2)＝11∶4，D正確；同溫同壓下＝＝＝，A正確；＝＝，B錯誤；同溫同壓下＝＝，C正確。] 11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，5.6 L氯氣和16.8 L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NA B．標準狀況下，22.4 L H2O所含有原子數(shù)為3NA C．NA個N2分子所占的體積與0.5NA個H2分子所占的體積比一定是2∶1 D．標準狀況下，2.24 L NH3氣體中含有氫原子數(shù)為3NA A　[A項，標準狀況下，V(混)＝22.4 L，n(混)＝1 mol，N(分子)＝NA；B項，標準狀況下，H2O為液態(tài)；C項，沒有指明溫度和壓強；D項，含有的氫原子數(shù)應為0.3NA。] 12．已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O?，F(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質量分數(shù)為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱，充分反應后，求： 【導學號：90512014】 (1)標準狀況下，生成Cl2的體積為________。 (2)反應生成的MnCl2的物質的量為________。 【解析】　n(MnO2)＝＝0.1 mol， MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 1 mol 1 mol 22.4 L 0．1 mol 　 n V 故n＝0.1 mol，V＝2.24 L。 【答案】　(1)2.24 L　(2)0.1 mol