2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第2課時(shí) 元素周期律課堂達(dá)標(biāo)驗(yàn)收 新人教版選修3.doc

第一章第二節(jié)第2課時(shí) 元素周期律1下列半徑大小關(guān)系錯(cuò)誤的是(D)ALi<Na<K<Rb<CsBF<Cl<Br<ICF> Na>Mg2>Al3DO<S<C<N解析：C、N在同一周期，半徑CN，D項(xiàng)錯(cuò)。2電負(fù)性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是(A)A同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大B同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大C電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)解析：利用“同周期從左到右，元素電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，元素電負(fù)性逐漸減小”的規(guī)律來判斷。3下列敘述中正確的是(C)A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大BA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體D同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大解析：A項(xiàng)，在同周期元素中A族元素的原子半徑最小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)樵谕髯逶刂?，原子半徑越大，越難得電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同周期中，堿金屬元素的第一電離能最小，錯(cuò)誤。4下列有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的是(D)A主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大B在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越小C金屬元素的電負(fù)性一定小于非金屬元素的電負(fù)性D在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)解析：主族元素原子的電離能、電負(fù)性變化趨勢基本相同，但電離能有特例，如電負(fù)性：ON，但第一電離能：NO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一般來說，在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)沒有考慮過渡元素的情況。5不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是(C)A與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易BX的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)CX原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多DX單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來解析：本題考查元素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與元素電負(fù)性的關(guān)系。X的電負(fù)性比Y的大，即X的非金屬性強(qiáng)于Y的非金屬性，A、B、D均能說明X的非金屬性強(qiáng)于Y的，而C不能，如O原子最外層有6個(gè)電子，電負(fù)性為3.5，Cl原子最外層有7個(gè)電子，電負(fù)性為3.0，非金屬性O(shè)>Cl。故選C。6已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能(kJmol1)如下表所示：XYZI1496738578I2456214511817I3691277332745I495431054011575(1)三種元素的化合價(jià)依次為_1_、_2_、_3_。(2)三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為_Z>Y>X_。(3)Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因是_Y和Z元素原子最外層電子排布分別為ns2和ns2np1，前者ns和np為較穩(wěn)定的全充滿和全空狀態(tài)，所以Y原子能量低而穩(wěn)定，失去電子所需能量較高即第一電離能較大_。解析：X、Y、Z三種元素的電離能分別在I1與I2、I2與I3、I3與I4之間發(fā)生突變，由此可判斷它們的最外層分別有1、2、3個(gè)電子。