2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第2課時 元素周期律課堂達(dá)標(biāo)驗收 新人教版選修3.doc
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第一章第二節(jié)第2課時 元素周期律1下列半徑大小關(guān)系錯誤的是(D)ALiNaKRbCsBFClBr NaMg2Al3DOSCCl。故選C。6已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素,其原子的部分電離能(kJmol1)如下表所示:XYZI1496738578I2456214511817I3691277332745I495431054011575(1)三種元素的化合價依次為_1_、_2_、_3_。(2)三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為_ZYX_。(3)Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因是_Y和Z元素原子最外層電子排布分別為ns2和ns2np1,前者ns和np為較穩(wěn)定的全充滿和全空狀態(tài),所以Y原子能量低而穩(wěn)定,失去電子所需能量較高即第一電離能較大_。解析:X、Y、Z三種元素的電離能分別在I1與I2、I2與I3、I3與I4之間發(fā)生突變,由此可判斷它們的最外層分別有1、2、3個電子。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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