2019版高中化學(xué) 課時訓(xùn)練11 化學(xué)反應(yīng)的限度 魯科版必修2.doc

課時訓(xùn)練11化學(xué)反應(yīng)的限度基礎(chǔ)夯實1.在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣(18O2)。在一定條件下達(dá)到平衡時,18O存在于()A.O2中B.O2和SO3中C.SO2和SO3中D.SO2、SO3和O2中答案:D解析:化學(xué)平衡的特征之一是動態(tài)平衡,達(dá)平衡時一方面18O2與SO2結(jié)合生成含18O的SO3,另一方面SO3又分解成SO2和O2,因此18O在O2、SO2以及SO3中都有可能存在。2.一定溫度下,在某恒容的密閉容器中,建立化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO的同時生成n mol H2D.1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵答案:C解析:A項,由于該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等的反應(yīng),當(dāng)體系的壓強不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);B項,根據(jù)v正(CO)=v逆(H2O),可知CO的正反應(yīng)速率等于其逆反應(yīng)速率,說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);C項,生成CO、H2均表示反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,沒有表示出正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系,不能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);D項,HH鍵斷裂和HO鍵斷裂是兩個相反的反應(yīng)方向,1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵,即消耗1 mol H2的同時消耗了1 mol H2O,可知H2的消耗量等于其生成量,說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。3.可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,下列說法不正確的是()A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.不再進(jìn)行反應(yīng)C.混合物的各成分的百分含量不變D.各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定相等答案:B解析:可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,v(正)=v(逆)且各組分的百分含量不變,故A、C兩項正確;由于不知各反應(yīng)物的初始濃度的關(guān)系,因而各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定相等,但反應(yīng)時各反應(yīng)物按固定的比例進(jìn)行。4.導(dǎo)學(xué)號52140085已知汽車尾氣無害化處理的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列說法不正確的是()A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率減小B.使用高效催化劑可有效增大正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡答案:A解析:升高溫度、使用催化劑都會使化學(xué)反應(yīng)速率增大,既包括正反應(yīng)速率也包括逆反應(yīng)速率,故A選項錯誤,B選項正確。反應(yīng)達(dá)到平衡后,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,因此C、D選項都是正確的。5.右圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是()A.t1時,只有正方向反應(yīng)B.t1t2時,X2的物質(zhì)的量越來越多C.t2t3,反應(yīng)不再發(fā)生D.t2t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化答案:D解析:t1時v(正)>v(逆)>0,A項錯;由于t1t2時v(正)>v(逆)>0,反應(yīng)物X2或Y2物質(zhì)的量逐漸減少至t2時刻保持不變,B項錯;t2t3達(dá)平衡狀態(tài),v(正)=v(逆)0,C項錯。6.一定條件下,在密閉容器中能表示可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是()消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為212反應(yīng)混合物中SO3的濃度不再改變A.B.C.D.答案:C解析:消耗SO2指的是v(正),生成SO3也是指v(正),兩者速率相等不能表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài);SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為212,不一定是化學(xué)平衡狀態(tài);SO3的濃度不再改變,說明v(正)=v(逆),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。7.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時,達(dá)到平衡的標(biāo)志是()體系的壓強不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A.B.C.D.答案:B解析:判斷化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是v(正)=v(逆),中m mol A斷鍵,則同時生成p mol C,而p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng),因此對C而言v(正)=v(逆),正確;而中未指明反應(yīng)速率表示的方向,錯誤;平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是各組分的濃度不再改變,則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,正確;間接標(biāo)志是體系的溫度不再改變,故正確。但因(m+n)與(p+q)的相對大小不確定,故無法確定。若m+n=p+q,則壓強始終不變化,此情況下無法說明反應(yīng)是否平衡,故錯誤。因此選B項。8.在200 時,將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛開始時,由于c(H2)=,c(I2)=,而c(HI)=,所以化學(xué)反應(yīng)速率最大,而最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2),c(I2),而c(HI),從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正),而v(逆)。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)時,此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度,若保持外界條件不變時,混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)都將。答案:(1) molL-1 molL-10v(正)v(逆)(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變解析:可逆反應(yīng)發(fā)生時,正反應(yīng)速率越來越小,逆反應(yīng)速率越來越大,反應(yīng)物的濃度越來越小,生成物的濃度越來越大;平衡時,各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強都將保持不變。能力提升9.某可逆反應(yīng)在不同反應(yīng)時刻各物質(zhì)的變化情況如圖所示。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是,生成物是,化學(xué)方程式為。(2)能否計算反應(yīng)開始至2 min時,用C表示的反應(yīng)速率?若能,其反應(yīng)速率為,若不能,則其原因是。(3)2 min后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應(yīng)已達(dá)到了狀態(tài),此時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率。答案:(1)A、BC2A+B2C(2)不能;沒有體積,無法計算各物質(zhì)濃度的變化值(3)平衡相等解析:(1)從圖像中的曲線變化可知,A、B為反應(yīng)物,C為生成物。各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,且該反應(yīng)一定時間后可達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),屬可逆反應(yīng),化學(xué)方程式為2A+B2C。(2)不能用C計算該反應(yīng)的反應(yīng)速率。因為化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示。本題缺少體積條件,不能求反應(yīng)速率。(3)2 min后A、B、C的物質(zhì)的量不再隨時間變化而變化,說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。10.導(dǎo)學(xué)號52140086在2 L密閉容器內(nèi),800 時,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。(2)如圖中表示NO2變化曲線的是。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)氣體的壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變答案:(1)是(2)b1.510-3 molL-1s-1(3)bc解析:(1)該反應(yīng)未進(jìn)行到完全,3 s后達(dá)到平衡,故該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(2)由平衡體系2NO(g)+O2(g)2NO2(g)知,NO2為生成物,n(NO2)=n(NO)=0.020 mol-0.007 mol=0.013 mol,c(NO2)=0.006 5 molL-1,故表示NO2變化曲線的為b。v(NO)=0.003 molL-1s-1,則v(O2)=v(NO)=0.001 5 molL-1s-1。(3)a項中未指明正、逆反應(yīng)速率,故無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);由于該反應(yīng)是前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng),當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變時,說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故b項正確;c項中可以說明正、逆反應(yīng)速率相等,故說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);由于氣體總質(zhì)量不變,因此,無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡,容器內(nèi)氣體的密度總保持不變,故d項無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。