2019版高中化學 課時訓練11 化學反應的限度 魯科版必修2.doc
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課時訓練11化學反應的限度基礎夯實1.在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣(18O2)。在一定條件下達到平衡時,18O存在于()A.O2中B.O2和SO3中C.SO2和SO3中D.SO2、SO3和O2中答案:D解析:化學平衡的特征之一是動態(tài)平衡,達平衡時一方面18O2與SO2結合生成含18O的SO3,另一方面SO3又分解成SO2和O2,因此18O在O2、SO2以及SO3中都有可能存在。2.一定溫度下,在某恒容的密閉容器中,建立化學平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述中不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO的同時生成n mol H2D.1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵答案:C解析:A項,由于該反應是一個反應前后氣體分子總數不相等的反應,當體系的壓強不再發(fā)生變化時,說明反應已達到化學平衡狀態(tài);B項,根據v正(CO)=v逆(H2O),可知CO的正反應速率等于其逆反應速率,說明反應已達到化學平衡狀態(tài);C項,生成CO、H2均表示反應向正反應方向進行,沒有表示出正、逆反應速率的關系,不能說明反應已達到化學平衡狀態(tài);D項,HH鍵斷裂和HO鍵斷裂是兩個相反的反應方向,1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵,即消耗1 mol H2的同時消耗了1 mol H2O,可知H2的消耗量等于其生成量,說明反應已達到化學平衡狀態(tài)。3.可逆反應達平衡后,下列說法不正確的是()A.正反應速率等于逆反應速率B.不再進行反應C.混合物的各成分的百分含量不變D.各反應物的轉化率不一定相等答案:B解析:可逆反應達平衡后,v(正)=v(逆)且各組分的百分含量不變,故A、C兩項正確;由于不知各反應物的初始濃度的關系,因而各反應物的轉化率不一定相等,但反應時各反應物按固定的比例進行。4.導學號52140085已知汽車尾氣無害化處理的反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列說法不正確的是()A.升高溫度可使該反應的逆反應速率減小B.使用高效催化劑可有效增大正反應速率C.反應達到平衡后,NO的反應速率保持恒定D.單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時,反應達到平衡答案:A解析:升高溫度、使用催化劑都會使化學反應速率增大,既包括正反應速率也包括逆反應速率,故A選項錯誤,B選項正確。反應達到平衡后,正反應速率和逆反應速率相等,因此C、D選項都是正確的。5.右圖是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線,下列敘述正確的是()A.t1時,只有正方向反應B.t1t2時,X2的物質的量越來越多C.t2t3,反應不再發(fā)生D.t2t3,各物質的濃度不再發(fā)生變化答案:D解析:t1時v(正)v(逆)0,A項錯;由于t1t2時v(正)v(逆)0,反應物X2或Y2物質的量逐漸減少至t2時刻保持不變,B項錯;t2t3達平衡狀態(tài),v(正)=v(逆)0,C項錯。6.一定條件下,在密閉容器中能表示可逆反應2SO2+O22SO3一定達到平衡狀態(tài)的是()消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3SO2、O2與SO3的物質的量之比為212反應混合物中SO3的濃度不再改變A.B.C.D.答案:C解析:消耗SO2指的是v(正),生成SO3也是指v(正),兩者速率相等不能表明反應達平衡狀態(tài);SO2、O2與SO3的物質的量之比為212,不一定是化學平衡狀態(tài);SO3的濃度不再改變,說明v(正)=v(逆),反應達平衡狀態(tài)。7.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數時,達到平衡的標志是()體系的壓強不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分的質量分數不再改變反應速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq單位時間內m mol A發(fā)生斷鍵反應,同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應A.B.C.D.答案:B解析:判斷化學平衡的根本標志是v(正)=v(逆),中m mol A斷鍵,則同時生成p mol C,而p mol C也發(fā)生斷鍵反應,因此對C而言v(正)=v(逆),正確;而中未指明反應速率表示的方向,錯誤;平衡狀態(tài)的直接標志是各組分的濃度不再改變,則各組分的質量分數不再改變,正確;間接標志是體系的溫度不再改變,故正確。但因(m+n)與(p+q)的相對大小不確定,故無法確定。若m+n=p+q,則壓強始終不變化,此情況下無法說明反應是否平衡,故錯誤。因此選B項。8.在200 時,將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中,發(fā)生反應:I2(g)+H2(g)2HI(g)。(1)反應剛開始時,由于c(H2)=,c(I2)=,而c(HI)=,所以化學反應速率最大,而最小(為零)。(2)隨著反應的進行,反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2),c(I2),而c(HI),從而化學反應速率v(正),而v(逆)。(3)當反應進行到v(正)與v(逆)時,此可逆反應就達到了最大限度,若保持外界條件不變時,混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數都將。答案:(1) molL-1 molL-10v(正)v(逆)(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變解析:可逆反應發(fā)生時,正反應速率越來越小,逆反應速率越來越大,反應物的濃度越來越小,生成物的濃度越來越大;平衡時,各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強都將保持不變。能力提升9.某可逆反應在不同反應時刻各物質的變化情況如圖所示。(1)該反應的反應物是,生成物是,化學方程式為。(2)能否計算反應開始至2 min時,用C表示的反應速率?若能,其反應速率為,若不能,則其原因是。(3)2 min后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應已達到了狀態(tài),此時正反應速率與逆反應速率。答案:(1)A、BC2A+B2C(2)不能;沒有體積,無法計算各物質濃度的變化值(3)平衡相等解析:(1)從圖像中的曲線變化可知,A、B為反應物,C為生成物。各物質的物質的量變化之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比,且該反應一定時間后可達化學平衡狀態(tài),屬可逆反應,化學方程式為2A+B2C。(2)不能用C計算該反應的反應速率。因為化學反應速率是用單位時間內反應物或生成物的濃度變化來表示。本題缺少體積條件,不能求反應速率。(3)2 min后A、B、C的物質的量不再隨時間變化而變化,說明達到化學平衡狀態(tài),正反應和逆反應的速率相等。10.導學號52140086在2 L密閉容器內,800 時,反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(填“是”或“不是”)可逆反應。(2)如圖中表示NO2變化曲線的是。用O2表示從02 s內該反應的平均速率v=。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內氣體的壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內氣體的密度保持不變答案:(1)是(2)b1.510-3 molL-1s-1(3)bc解析:(1)該反應未進行到完全,3 s后達到平衡,故該反應是可逆反應。(2)由平衡體系2NO(g)+O2(g)2NO2(g)知,NO2為生成物,n(NO2)=n(NO)=0.020 mol-0.007 mol=0.013 mol,c(NO2)=0.006 5 molL-1,故表示NO2變化曲線的為b。v(NO)=0.003 molL-1s-1,則v(O2)=v(NO)=0.001 5 molL-1s-1。(3)a項中未指明正、逆反應速率,故無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài);由于該反應是前后氣體分子數不相等的反應,當容器內氣體的壓強保持不變時,說明該反應已達到平衡狀態(tài),故b項正確;c項中可以說明正、逆反應速率相等,故說明該反應已達到平衡狀態(tài);由于氣體總質量不變,因此,無論該反應是否達到平衡,容器內氣體的密度總保持不變,故d項無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài)。- 配套講稿:
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