新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題6 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵練習(xí)

新編高考化學(xué)備考資料第一部分專題六 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵一、選擇題1(2015·江蘇單科)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClB氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖C氯分子的電子式：D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3CCH2Cl解析：A項(xiàng)，元素符號的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，該氯原子應(yīng)表示為Cl；B項(xiàng)，Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為；D項(xiàng)，氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl。答案：C2(2015·山西師大附中月考)某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn，下列說法中正確的是()AXn中含有的中子數(shù)為abBXn中含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)子數(shù)為abaD1個(gè)X原子的質(zhì)量約為g解析：Xn的質(zhì)子數(shù)為a，電子數(shù)為an，中子數(shù)為ba，A、B、C錯(cuò)誤。答案：D3(2015·廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm的核外電子數(shù)為x，則W g Rm所含中子的物質(zhì)的量為()A(Axm) mol B(Axm) molC(Axm) mol D(Axm) mol解析：根據(jù)n(Rm) mol，又Rm的質(zhì)子數(shù)為xm，則中子數(shù)為A(xm)，所以W g Rm所含中子的物質(zhì)的量為(Axm) mol。答案：C4(2015·淄博期末)下列各組物質(zhì)混合后，一定能形成離子鍵的是()AH2、F2 BNO、O2C稀硫酸與NaCl溶液 DBaCl2溶液與純堿溶液解析：H2、F2混合后反應(yīng)生成共價(jià)化合物HF，NO、O2混合后反應(yīng)生成共價(jià)化合物NO2，C項(xiàng)物質(zhì)不反應(yīng)，D項(xiàng)生成了離子化合物BaCO3和NaCl。答案：D5(2015·鄭州外國語學(xué)校月考)某短周期元素Q的原子最外層只有一個(gè)電子，下列有關(guān)Q的說法中正確的是()AQ一定能與鹵素形成共價(jià)鍵BQ一定能與鹵素形成離子鍵CQ與氧元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵DQ的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵解析：Q是H、Li、Na中的一種，氫元素與鹵素形成共價(jià)化合物，鋰、鈉元素與鹵素形成離子化合物，A、B錯(cuò)誤；C正確；H2中存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案：C6(2015·合肥六中月考)化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法中正確的是()AA中氧元素非金屬性最強(qiáng)，故只有氧元素顯負(fù)價(jià)B由A中的四種元素組成的化合物不可能是離子化合物CA分子中存在兩類共價(jià)鍵DA分子中氮原子沒有孤電子對而氧原子有解析：若只有氧元素顯負(fù)價(jià)，則該化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和不為0，A錯(cuò)誤；(NH4)2CO3是離子化合物，B錯(cuò)誤；A分子中NN鍵是非極性鍵而其他的幾種鍵是極性鍵，C正確；氮原子有5個(gè)價(jià)電子，在A分子中每個(gè)氮原子只形成了3個(gè)共價(jià)鍵，故它也有孤電子對，D錯(cuò)誤。答案：C7(2015·上海高三高考模擬)下列說法正確的()A由于銨鹽中有離子鍵存在，因而化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定B分子晶體中都存在分子間作用力，但可能不存在共價(jià)鍵C在常見的四種晶體類型中，都有“原子(離子)半徑越大，物質(zhì)熔點(diǎn)越低”的規(guī)律D常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其固態(tài)時(shí)一定會形成分子晶體解析：根據(jù)選項(xiàng)中的說法尋找反例，從而找出正確答案。離子鍵不是決定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的主要因素，銨鹽中雖然含有離子鍵，但其化學(xué)性質(zhì)并不十分穩(wěn)定，如加熱易分解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子晶體中可能不含共價(jià)鍵，如稀有氣體，B項(xiàng)正確；晶體的熔點(diǎn)不全取決于原子(離子)的半徑，如分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子之間的作用力有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Hg常溫下為液態(tài)，但其固態(tài)時(shí)為金屬晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B8(2015·上海閘北一模)(雙選)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法錯(cuò)誤的是()編號物質(zhì)AlF3AlCl3BCl3NCl3熔點(diǎn)/129116010740ABCl3、NCl3分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B因?yàn)殒I長BF<BCl，故BF3的熔點(diǎn)高于BCl3CAlF3、AlCl3都是強(qiáng)電解質(zhì)，但晶體類型不同DBF3為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子解析：通過物理性質(zhì)(熔點(diǎn))判斷物質(zhì)的晶體類型，再基于晶體的性質(zhì)進(jìn)行解題。BCl3中硼原子最外層有5個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BCl3、BF3都為分子晶體，熔點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AlF3和AlCl3都是強(qiáng)電解質(zhì)，晶體類型依次為離子晶體和分子晶體，C項(xiàng)正確；由于BCl3的平面三角形結(jié)構(gòu)決定了其為非極性分子，D項(xiàng)正確。答案：AB9(2015·開封二模)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()ACl與Cl得電子能力不相同B同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小D若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R>M解析：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在考查考生的綜合分析能力。同種元素的原子，得電子能力相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增加，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次減弱，題目沒有說明含氧酸是否為最高價(jià)含氧酸，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中原子序數(shù)R<M，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C10(2015·南昌零模)下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：元素編號原子半徑 (101 nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)22153711533對上述元素有關(guān)說法正確的是()A元素的原子序數(shù)小于元素的原子序數(shù)B、處于同一周期C上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是D號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為解析：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，意在考查考生的分析和判斷能力。都為短周期元素，有最低價(jià)2，處于A族，沒有最高價(jià)，則為O；、都有最低價(jià)3、最高價(jià)5，處于VA族，且的原子半徑較大，則為P、為N；有7價(jià)、1價(jià)，處于A族，且半徑比大，則為Cl；、都有1價(jià)，處于IA族，的原子半徑較大，且不是所有元素中原子半徑最小的元素，則為Li、為Na；有2價(jià)，處于A族，原子半徑大于Li，則為Mg。有3價(jià)且半徑比O大，比P小，則為B。為P、為N，P的原子序數(shù)大于N，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；為Mg，為Li，二者為不同周期的元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為Cl，八種元素中，其非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，C項(xiàng)正確；為B，其原子序數(shù)為5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C11(2015·遼寧五校聯(lián)考)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是()A原子半徑：W>Z>Y>X>MBXZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定能導(dǎo)電D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵解析：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，綜合考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)鍵等知識，意在考查考生的綜合應(yīng)用能力。由X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O；根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L，可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4 L/mol×0.76 g/L17 g/mol，從而確定M為H；根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，可推出W的質(zhì)子數(shù)為(6781)÷211，所以W為Na。原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2、C2H2均為共價(jià)化合物，而Na2O2是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳的同素異形體很多，石墨可以導(dǎo)電，而金剛石不導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；C、N、O、H四種元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2為共價(jià)化合物，其中不含離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C12(2015·株洲一模)X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列敘述正確的是()A元素X只能形成一種氫化物：H2XB元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)D化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同解析：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，意在考查考生對相關(guān)知識的掌握情況和推斷能力。由題給條件推出X、Y、Z、W分別是O、Mg、Si、S。O可以形成H2O和H2O2兩種氫化物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4，Si的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3，H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減少，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，知r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，C選項(xiàng)正確；化合物MgO中含離子鍵，SiO2中僅含共價(jià)鍵，SO3中僅含共價(jià)鍵，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C13(2015·云南名校統(tǒng)考)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2>W；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是()AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物的相對分子質(zhì)量依次減小所以其沸點(diǎn)依次降低CX2M、YM2中含有相同類型的化學(xué)鍵D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑解析：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的有關(guān)內(nèi)容，意在考查考生對元素周期表和元素周期律的綜合分析與應(yīng)用能力。X、Y、Z、W、M五種元素均為短周期元素，由X和M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知，X、M分別為Na、O；Z、M同主族，故Z為S；離子半徑：Z2>W，且Z、W同周期，故W為Cl；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，故Y為Si。Na與O可形成Na2O和Na2O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S、HCl和H2O中，H2O能形成分子間氫鍵，故其沸點(diǎn)最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O中僅含離子鍵，SiO2中僅含共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2和O3可作為水處理中的消毒劑，D項(xiàng)正確。答案：D二、填空題14(2015·浙江六校聯(lián)考)A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。(1)若A為單質(zhì)，且常溫下0.1 mol·L1 C溶液的pH為1，請回答以下問題：組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為_。A與H2O反應(yīng)的離子方程式為_。X可能為_(填代號)。aNaOH bAlCl3cNa2CO3 dNaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則：A的電子式為_。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案：(1)第三周期第A族Cl2H2OHClHClOcdNCl33H2O=NH33HClO15(2015·天津河?xùn)|一模)四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。甲乙丙丁請用化學(xué)用語同答：(1)丙在元素周期表中的位置是_。(2)丁單質(zhì)的電子式是_。(3)乙的兩種常見單質(zhì)分別是_、_。(4)甲、乙、丙、丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是_。(5)氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_(填化學(xué)式)。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN氫化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為_。(6)電解丁的飽和鈉鹽溶液的離子方程式為_。(7)若甲的元素符號為X。已知：X2(g)2O2(g)=X2O4(l)H19.5 kJ·mol1；X2H4(l)O2(g)=X2(g)2H2O(g)H534.2 kJ·mol1。則液態(tài)X2H4和液態(tài)X2O4反應(yīng)生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為_ _。解析：根據(jù)乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，確定乙為氧元素，再根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)確定甲為氮元素，丙為硫元素，丁為氯元素。各元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性的是HCl和H2S，H2O2中既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵。答案：(1)第三周期第A族(2)(3)O2O3(4)H2SHCl(5)H2O2H2O2CNOH=CONH3(6)2Cl2H2OCl2H22OH(7)2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1048.9 kJ·mol1