新編高考化學二輪復習 專項訓練:熱考小題專攻練十 含解析

上傳人:仙*** 文檔編號:63155033 上傳時間:2022-03-17 格式:DOC 頁數(shù):4 大?。?95KB
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1、新編高考化學備考資料 熱考小題專攻練(十) 化學平衡 1.在一定條件下,將A和B各0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應:A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,反應過程中測定的數(shù)據如下表,下列說法正確的是(  ) t/min 0 2 4 7 9 n(B)/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20 A.反應前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol·L-1·min-1 B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正) C.其他條件不變,起始時向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B,平衡時n

2、(C)<0.48 mol D.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32 mol A,再次平衡時,B的轉化率增大 解析:反應前2 min的平均速率v(B)==0.004 mol·L-1·min-1,根據化學計量數(shù)之比等于反應速率之比知,v(C)=0.008 mol·L-1·min-1,A錯誤;該反應的正反應是放熱反應,降低溫度,平衡向正反應方向移動,反應達到新平衡前v(逆)

3、l,然后將容器壓縮至原容器大小,而加壓,平衡不移動,故平衡時n(C)=0.48 mol,C錯誤;向平衡體系中再充入0.32 mol A,即增大A的濃度,平衡正向移動,再次平衡時,B的轉化率增大,D正確。 答案:D 2.在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應: A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) ΔH=a kJ·mol-1 實驗內容和結果分別如表和圖所示。下列說法正確的是(  ) 實驗 序號 溫度 起始物質的量 熱量 變化 A B Ⅰ 600℃ 1 mol 3 mol 96 kJ Ⅱ 800℃ 1.5 mol 0.5 mol

4、 ____ A.實驗Ⅰ中,10 min內平均速率v(B)=0.06 mol·L-1·min-1 B.上述方程式中a=160 C.600℃時,該反應的平衡常數(shù)是0.45 D.向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的轉化率增大 解析:由圖可知,10 min內C的平均反應速率==0.06 mol·L-1·min-1,根據反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,則B的速率為0.03 mol·L-1·min-1,A錯誤;分析圖表可知,生成1.2 mol C,熱量變化是96 kJ,則生成2 mol C,熱量變化是160 kJ,根據圖中曲線可知,溫度升高,平衡逆向移動,故

5、正反應為放熱反應,則a=-160,B錯誤; Ⅰ:     A(g)+B(g)===2C(g)+D(s) n0/mol:   1   3 Δn/mol:   0.6  0.6  1.2 n平/mol:   0.4  2.4  1.2 A、B、C的濃度分別是0.2 mol·L-1,1.2 mol·L-1,0.6 mol·L-1,則平衡常數(shù)K==1.5,C錯誤;若再向實驗Ⅱ的平衡體系中加入0.5 mol A、mol B[n(A)∶n(B)=3∶1],則建立的平衡與原平衡等效,A的轉化率相等,此時再加入(1.5-)mol B,即增大B的濃度,則平衡正向移動,A的轉化率增大,D正確。 答案:

6、D 3.二硫化鉭(TaS2)具有難揮發(fā)性,引入適量的碘可將不純的TaS2粉末提純,其涉及的反應為TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0。當其他條件不變時,改變下列條件,能提高I2(g)的轉化率的是(  ) A.升高溫度    B.增大容器體積 C.加入催化劑 D.再加入一定量的TaS2 答案:A 4.在某容積一定的絕熱容器中,發(fā)生下列可逆反應:2A(g)+B(g)xC(g),反應曲線(T表示溫度,p表示壓強,C%表示C的體積分數(shù))如圖所示。判斷下列有關圖像的說法中,正確的是(  ) A.x=2 B.該反應是吸熱反應 C.p3>p4,y軸表

7、示B的轉化率 D.p3T2,p2>p1,溫度升高,C%降低,平衡逆向移動,正反應為放熱反應,B錯誤;壓強增大,C%增大,平衡正向移動,正反應為氣體體積減小的反應,x可能為2,也可能為1,A錯誤;壓強增大,C%增大,A、B的轉化率增大,C正確;在容積一定的密閉容器中,混合氣體的密度保持不變,D錯誤。 答案:C 5.溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,發(fā)生反應:PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的

8、部分數(shù)據見下表: t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列說法中正確的是(  ) A.反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.003 2 mol·L-1·s-1 B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應的ΔH<0 C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反應達到平衡前v(正)>v(逆) D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol

9、 Cl2,達到平衡時,PCl3的轉化率小于80% 解析:v(PCl3)==0.001 6 mol·L-1·s-1,A錯誤;從表中看,平衡時PCl3的濃度==0.1 mol·L-1,升高溫度,PCl3的濃度增大,即平衡正向移動,說明正反應為吸熱反應,即ΔH>0,B錯誤;C項相當于在原平衡的基礎上再加入0.2 mol PCl5,故平衡向右移動,即v(正)>v(逆),C正確;題干中充入1 mol PCl5,相當于充入1 mol PCl3和1 mol Cl2,平衡時PCl3的轉化率=×100%=80%,現(xiàn)充入2 molPCl3和2 mol Cl2,可看成是增大壓強,平衡向體積減小的方向移動,即逆向移

10、動,PCl3的轉化率應大于80%,D錯誤。 答案:C 6.對于可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)(正反應吸熱),下列圖象正確的是(  ) 解析:該反應達平衡后,增大壓強,平衡正向移動,正反應速率大于逆反應速率,A、B項錯誤;溫度越高,反應速率越快,達到平衡所需的時間越短,C項錯誤;溫度升高,平衡正向移動,反應物A的百分含量減小,D項正確。 答案:D 7.反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(  ) A.A、C兩點的反應速率:A>C B.A、C兩點氣體

11、的顏色:A深,C淺 C.A、B兩點氣體的平均相對分子質量:A>B D.B、C兩點化學平衡常數(shù):BA;相同溫度下增大壓強最終達到新的平衡,平衡體系中各種氣體的濃度均增大,因此A、C兩點氣體的顏色:A淺,C深;平衡體系中氣體的總質量不變,氣體的總物質的量越小相對分子質量越大,A點對應的氣體的總物質的量大于B點,因此A、B兩點氣體的平均相對分子質量:A

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