2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 課時(shí)作業(yè)4 離子反應(yīng) 新人教版.doc

課時(shí)作業(yè)4離子反應(yīng)一、選擇題1下列敘述正確的是()硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀是電解質(zhì)氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)鐵導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)H2不導(dǎo)電，所以H2是非電解質(zhì)A BC D答案：B2常溫下，某未知溶液中11012，且含有大量Al3和NO，檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：SiO、NH、Fe2、K、HCO、SO，其中不必檢驗(yàn)就能否定的離子是()A BC D解析：由溶液中11012可確定該溶液呈酸性，SiO與H反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；Fe2能與H、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在；HCO與H發(fā)生反應(yīng)生成CO2而不能大量存在，NH、K、SO在該溶液中可以大量存在。答案：C3下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是()ABa(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過(guò)量SO2通入Ba(OH)2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba(NO3)2溶液與H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中解析：A項(xiàng)，反應(yīng)中生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，反應(yīng)中生成碳酸鈉和水，碳酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中生成亞硫酸鋇和水，反應(yīng)中生成亞硫酸氫鋇和水，亞硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)中反應(yīng)生成亞硫酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇、NO和水，亞硫酸鋇、硫酸鋇、NO、水在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，二者離子反應(yīng)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)、中均反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)物、生成物相同，離子反應(yīng)相同，D項(xiàng)正確。答案：D4常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A能溶解氧化鋁的溶液中：K、NH、HCO、NOBc(OH)為11012 molL1的溶液中：Na、Al3、I、SiOC滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na、AlO、SO、ClD含有KNO3的溶液中：Fe2、H、Cl、SO解析：能溶解氧化鋁的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，HCO在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量存在，NH在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，c(OH)為11012 molL1的溶液為酸性溶液，SiO不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴入酚酞顯紅色的溶液是堿性溶液，各離子可以大量共存，C項(xiàng)正確；H、NO和Fe2因能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液：2Ba24OH2SOAl3=2BaSO42H2OAlOB向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：2HSOBa22OH=BaSO42H2OC向0.1 molL1、pH1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HAOH=A2H2OD向1 L 1 molL1的FeBr2溶液中通等物質(zhì)的量的Cl2：2Cl22Fe22Br=4Cl2Fe3Br2解析：向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHAl32SO2Ba25OH=2BaSO4NH3H2OAlO2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比為11，此時(shí)生成物除BaSO4外，還有NaOH和水，離子方程式為HSOBa2OH=BaSO4H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 molL1、pH1的NaHA溶液為強(qiáng)酸的酸式鹽溶液，加入NaOH溶液后，反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向FeBr2溶液中通等物質(zhì)的量的Cl2時(shí)，由于Fe2的還原性強(qiáng)于Br，Cl2先與Fe2反應(yīng)，再與Br反應(yīng)，由得失電子相等可知，F(xiàn)e2全部被氧化，Br有一半被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Cl22Fe22Br=4Cl2Fe3Br2，D項(xiàng)正確。答案：D6下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2OCH、Fe2、SOBa(NO3)2溶液SOBa2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)3解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e3與I不能大量共存；B項(xiàng)，K、NH3H2O、CO能共存，加入少量CO2后反應(yīng)的離子方程式為：2NH3H2OCO2=2NHCOH2O；C項(xiàng)，反應(yīng)的離子方程式還應(yīng)有：NO4H3Fe2=3Fe3NO2H2O。答案：D7能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()AFe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中：Fe2O36H2I=2Fe2I23H2OB0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OC用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OD向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSO解析：Fe2O3溶于過(guò)量氫碘酸溶液中的離子反應(yīng)為Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O，A正確；0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為2Ba2NHAl32SO4OH=Al(OH)32BaSO4NH3H2O，B錯(cuò)誤；用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，因高錳酸鉀氧化HCl，不能證明H2O2具有還原性，C錯(cuò)誤；向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體的離子反應(yīng)為ClOSO2H2O=2HClSO，D錯(cuò)誤。答案：A8下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是()解析：A項(xiàng)，滴加氨水，離子組中的Fe3與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由水電離出的c(H)11013 molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中AlO不能大量共存，在堿性溶液中NH不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性溶液中Fe3與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，正確；D項(xiàng)，在酸性溶液中SO2與ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO，錯(cuò)誤。答案：C9現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。陽(yáng)離子H、Na、Al3、Ag、Ba2陰離子OH、Cl、CO、NO、SO已知：E、F兩溶液呈堿性；G、M、N溶液呈酸性。向N溶液中逐滴滴加F溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失。M溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。下列說(shuō)法正確的是()AN溶液與過(guò)量的F溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2SO=BaSO4BE溶液與N溶液混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2CM溶液與F溶液混合產(chǎn)生的沉淀不能溶解于過(guò)量氨水中D將G溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的E溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2HCO=CO2H2O解析：根據(jù)可知，E、F只能是Ba(OH)2和Na2CO3，根據(jù)可以確定F只能是Ba(OH)2而N是Al2(SO4)3，根據(jù)可以判斷M只能是AgNO3，則G是HCl。Al2(SO4)3溶液與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為3Ba28OH2Al33SO=3BaSO42AlO4H2O，A錯(cuò)誤；Na2CO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，Al3和CO發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，B正確；AgNO3與Ba(OH)2生成的沉淀能溶解于過(guò)量氨水中生成Ag(NH3)2OH溶液，C錯(cuò)誤；HCl溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為HCO=HCO，D錯(cuò)誤。答案：B10某溶液中含有的離子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO、CO、SiO、Cl中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液加氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。下列說(shuō)法中正確的是()A該溶液中一定不含Ba2、Mg2、Al3、SiO、ClB該溶液中一定含有K、AlO、CO、ClC該溶液是否有K需做焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)D可能含有Cl解析：由知，溶液中不存在Al3和Mg2；由知，一定存在AlO和CO。因?yàn)镠2SiO3沉淀不溶于HCl，故不存在SiO，CO與Ba2反應(yīng)生成沉淀，所以不存在Ba2。中加入HCl為51030.2 molL10.001 mol，在中會(huì)產(chǎn)生AgCl沉淀為0.001 mol143.5 gmol10.143 5 g，小于0.43 g，則原溶液中存在Cl。根據(jù)溶液中電荷守恒知，必須存在離子為K。綜上知，B項(xiàng)正確。答案：B11在下列條件下，能大量共存的微粒組是()化學(xué)式電離常數(shù)(25 )HClOKi3.0108H2CO3Ki14.3107Ki25.61011A.c(H)11014 molL1的溶液：K、Na、AlO、S2OB上表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO、ClO、COC能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH、Ca2、NO、ID中性溶液中：CO、Na、SO、AlO解析：由c(H)11014 molL1可知溶液呈堿性，A項(xiàng)離子可大量共存；由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是H2CO3>HClO>HCO，因此HClOCO=ClOHCO，B項(xiàng)不能大量共存；能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液，當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)NO具有氧化性，不能產(chǎn)生H2，且H、NO和I會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，NH不能大量存在，C項(xiàng)不能大量共存；CO、AlO只能大量存在于堿性溶液中，D項(xiàng)不能共存。答案：A12某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Fe2、Al3和Na。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：由此可知()A原溶液中c(Fe3)0.2 molL1B溶液中至少有4種離子存在，其中Cl一定存在，且c(Cl)0.2 molL1CSO、NH、Na一定存在，CO、Al3一定不存在D要確定原溶液中是否含有Fe2，其操作為取少量原溶液于試管中，加入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中有Fe2解析：加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說(shuō)明有NH，而且為0.02 mol。同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有Fe3，但由于Fe2極易被氧化為Fe3，所以這里不能排除原溶液中沒(méi)有Fe2存在，又由于Fe3(或Fe2)不能與CO共存，所以原溶液中不存在CO，且根據(jù)過(guò)濾、洗滌、灼燒后得1.6 g固體(Fe2O3)可知鐵原子為0.02 mol。濾液焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明有Na，但不能說(shuō)明原溶液中一定有Na，因?yàn)樵诩尤脒^(guò)量NaOH溶液時(shí)，引入了Na。根據(jù)不溶于鹽酸的4.66 g沉淀，說(shuō)明有SO，且為0.02 mol。根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl，且至少有0.02 mol，因?yàn)槿绻芤褐杏蠳a，則Cl物質(zhì)的量大于0.02 mol，即c(Cl)0.2 molL1。由此可知，原溶液中NH、SO、Cl一定存在，F(xiàn)e3或Fe2至少有一種存在；Na可能存在也可能不存在；CO、Al3一定不存在。答案：B二、非選擇題13某待測(cè)溶液(陽(yáng)離子為Na)中可能含有SO、SO、NO、Cl、Br、CO、HCO、S2中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量，回答下列問(wèn)題：(1)待測(cè)液中是否含有SO、SO：_ _。(2)沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)；生成沉淀B的離子方程式為_(kāi)。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，待測(cè)液中肯定沒(méi)有的離子是_；肯定存在的離子還有_ _。解析：由氣體D的性質(zhì)知溶液中含CO；由白色沉淀B知溶液中含有HCO，則白色沉淀B為BaCO3，生成BaCO3的離子方程式為：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O；白色沉淀D為BaSO4，由于是加入了硝酸，故待測(cè)液中SO和SO至少有一種；由溶液B中通入Cl2得無(wú)色溶液知，待測(cè)液無(wú)S2、Br；由于開(kāi)始加入了BaCl2溶液，故根據(jù)加AgNO3溶液和稀硝酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能確定待測(cè)液中是否含有Cl。答案：(1)SO和SO中至少含有一種離子(2)BaCO32HCOBa22OH=BaCO3CO2H2O(3)Br、S2CO、HCO14在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陰離子KAgMg2Ba2陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_ _。(2)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判斷K是否存在_(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小濃度_molL1，若不存在說(shuō)明理由：_。解析：由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)、可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.25 molL1，則溶液中一定無(wú)Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應(yīng)為SiO2H=H2SiO3，H2SiO3SiO2H2O故SiO的濃度為2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由實(shí)驗(yàn)可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL1，故含K，其最小濃度為1.3 molL10.5 molL10.8 molL1。答案：(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表陰離子NOCOSiOSOc/(molL1)？0.250.40(4)存在0.815霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH、Ba2、Fe2、Cl、NO、CO、SO。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。據(jù)此可知原溶液中一定含有_，一定不含_(填離子符號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子方程式為_(kāi) _。(3)實(shí)驗(yàn)中逐漸滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _，一段時(shí)間后又有沉淀出現(xiàn)，這時(shí)的離子方程式為_(kāi)。(4)氣體F的成分為_(kāi)(填化學(xué)式)。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO，有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn)，最終確定原溶液中含有SO，試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)可行的操作方法及現(xiàn)象_。解析：(1)實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，該氣體可能為CO2或NO，由于稀鹽酸足量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類不變，則原溶液中一定不含有CO，一定含有Cl，氣體A為NO，故原溶液中一定含有Cl、Fe2、NO，一定不含有CO。(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。(3)實(shí)驗(yàn)加入足量稀鹽酸，溶液B中含有過(guò)量的H，則加入NaHCO3溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HHCO=CO2H2O。溶液B中還含有Fe3，H反應(yīng)完后，F(xiàn)e3與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，離子方程式為Fe33HCO=3CO2Fe(OH)3。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加熱后生成氣體F、沉淀G和溶液H，氣體F為NH3。(5)由于實(shí)驗(yàn)中NaHCO3過(guò)量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能確定沉淀G中是否含有BaSO4，需要進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，即向沉淀G中加入足量的稀鹽酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO。答案：(1)Cl、Fe2、NOCO(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)HHCO=CO2H2OFe33HCO=3CO2Fe(OH)3(4)NH3(5)向沉淀G中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，則含有SO或取少量原溶液于試管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO