2019高考化學 元素及其化合物必練 專題05 鈉及其化合物.doc

專題五 鈉及其化合物1在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是A Fe Fe2O3 FeCl3(aq) B N2 NH3 NOC SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq) D Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)【答案】B2下列說法不正確的是 （ ）A 鈉燃燒產物為過氧化鈉 B 鋰燃燒產物為氧化鋰C Na2O和Na2O2均屬于堿性氧化物 D Na2O和Na2O2均與CO2反應【答案】C【解析】鈉燃燒的產物為過氧化鈉，常溫下與氧氣反應生成氧化鈉，A正確；鋰的金屬性弱于鈉，燃燒產物為氧化鋰，B正確；Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，C錯誤；Na2O與CO2反應生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，D正確。3下列有關物質的性質與用途不正確的是A 明礬溶于水后可得到少量的有強吸附性的Al(OH)3，故明礬可作凈水劑B Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中的供氧劑C 用熱的純堿洗去油污是因為Na2CO3可直接與油污反應D Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料【答案】C【解析】明礬凈水的原理是：Al3+3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，利用Al(OH)3（膠體）的吸附性進行凈水，A正確；過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑是因為過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，B正確；碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進水解，有利于油脂的水解，碳酸鈉與油脂不反應，C錯誤；氧化鋁為離子化合物，熔點高，可用于耐高溫材料，D正確。4下列說法正確的是A 制硝基苯時將濃硝酸沿著內壁慢慢注入盛有濃硫酸的燒懷中，并不斷攪拌B 根據火焰所呈現(xiàn)的特征焰色，可以檢驗金屬或金屬離子的存在C 實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原瓶中D 用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速硫酸鋇沉淀的洗滌【答案】B5在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A NaHCO3(s)Na2CO3(s) NaOH(aq)B Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C AgNO3(aq)Ag(NH3)2(aq) Ag(s)D Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)【答案】A【解析】NaHCO3(s)加熱分解生成Na2CO3(s)，碳酸鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和NaOH，該轉化關系均能實現(xiàn)，A正確；NaAlO2(aq)與過量鹽酸反應生成氯化鋁和水，不會得到Al(OH)3(s)，B錯誤；Ag(NH3)2+(aq)與鹽酸反應不能生成銀析出，應該生成氯化銀沉淀，C錯誤；Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不會得到FeCl3(aq)，D錯誤。6下列操作或裝置能達到實驗目的是（ ）A 驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 B 分離Fe(OH)3膠體C 稱取一定量的NaOH D 制取NaHCO3【答案】D7在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A B C D 【答案】A【解析】NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應生成CaCO3和NaOH，兩步反應均能實現(xiàn)； Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應不能實現(xiàn)；AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應，第二步反應不能實現(xiàn)；Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應生成FeCl2和H2，第二步反應不能實現(xiàn)；物質間轉化均能實現(xiàn)的是A項。8下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D CaO能與水反應，可用作食品干燥劑【答案】D【解析】NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關系；SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系；Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關系； CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系。9下列實驗方案中不能達到相應實驗目的的是選項ABCD方案目的探究濃度對化學反應速率的影響探究催化劑對H2O2分解速率的影響室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對化學平衡的影響【答案】B10下列實驗的現(xiàn)象及相應的結論都正確的是【答案】B11化學與社會、生活密切相關，下列說法正確的是（ ）A 可以利用化學氧化（鉻酸做氧化劑）的方法使鋁制品表面的氧化膜產生美麗的顏色。B 將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，說明“納米銅”的還原性比銅片更強C 直餾汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D 高壓鈉燈發(fā)出透霧性能力強的淡紫色光，常做路燈【答案】A【解析】經過化學或電化學拋光后的鋁及鋁合金制件，進行陽極氧化處理后，可得到光潔、光亮、透明度較高的氧化膜層，再經染色，可得到各種色彩鮮艷奪目的表面，A正確；“納米銅”和銅片是同一種物質，還原性相同，由于納米銅顆粒較小，反應速率較快，B錯誤；直餾汽油屬于飽和烴，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油、植物油中均含有不飽和鍵（碳碳雙鍵），能夠與溴發(fā)生加成反應，導致溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；高壓鈉燈能發(fā)出透霧能力強的黃色光，D錯誤。12根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內壁均有水珠兩種物質均受熱分解B向SO2水榕液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生SO2具有氧化性C向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色產生的氣體是乙烯D取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍色該食鹽中不含有KIO3【答案】B13在給定條件下，下列選項所示的物質轉化均能實現(xiàn)的是A SSO2CaSO4B SiSiO2SiCl4C FeFe2O3Fe(OH)3D NaNaOH(aq) NaHCO3(aq)【答案】D【解析】二氧化硫與氧化鈣反應生成CaSO3，A錯誤；二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應，所以二氧化硅無法與鹽酸反應轉化為四氯化硅，B錯誤；Fe與H2O蒸汽在高溫下反應生成Fe3O4，F(xiàn)e2O3與H2O不反應，不能生成Fe(OH)3，C錯誤；Na與H2O反應生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反應生成NaHCO3，D正確。點睛：Fe與H2O蒸汽在高溫下反應生成的產物是Fe3O4，而不是Fe2O3。14由下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是操作現(xiàn)象結論A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液B將濕潤的KI-淀粉試紙置于集滿某氣體的集氣瓶口試紙變藍該氣體為Cl2C向等物質的量濃度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分別滴加3滴酚酞溶液NaNO3溶液為無色，Na2SiO3溶液變成紅色非金屬性:N>SiD將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+【答案】C15實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4）的一種流程如下：（1）廢舊電池可能殘留有單質鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是_。（2）“酸浸”時采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉化為Mn(NO3)2、LiNO3等產物。請寫出該反應離子方程式_。如果采用鹽酸溶解，從反應產物的角度分析，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點是_。（3）“過濾2”時，洗滌Li2CO3沉淀的操作是_。（4）把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質的量1：4混合均勻加熱可重新生成LiMn2O4，升溫到515時，開始有CO2產生，同時生成固體A，比預計碳酸鋰的分解溫度（723）低很多，可能的原因是_。（5）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100開始分解；Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請補充由上述過程中，制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟實驗中可選用的試劑：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH：向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入_?！敬鸢浮?隔絕空氣和水分 反應生成Cl2，污染環(huán)境 沿著玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出，重復操作 23 次【解析】（1）廢舊電池可能殘留有單質鋰，鋰化學性質活潑，鋰可與空氣中的O2和H2O反應，對拆解的要求是：隔絕空氣和水分（2）“酸浸”時采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉化為Mn（NO3）2、LiNO3等產物，LiMn2O4被還原成Mn（NO3）2，則H2O2被氧化成O2，反應中1molLiMn2O4參與反應得到3mol電子，1molH2O2失去2mol電子，根據得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為2LiMn2O4+10HNO3+3H2O2=2LiNO3+4Mn（NO3）2+3O2+8H2O，反應的離子方程式為2LiMn2O4+10H+3H2O2=2Li+4Mn2+3O2+8H2O。若采用鹽酸溶解，鹽酸作還原劑被氧化成Cl2，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點是：反應生成Cl2，污染環(huán)境。（3）“過濾2”時，洗滌Li2CO3沉淀的操作是：沿著玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出，重復操作 23 次。（4）將分析純碳酸鋰與MnO2按物質的量1:4混合均勻升溫到515時，開始有CO2產生，比預計的碳酸鋰的分解溫度低很多，可能的原因是：MnO2作為催化劑，降低了碳酸鋰的分解溫度。（5）根據題目提供的試劑分析，制備MnCO3的原理為：Mn（OH）2+H2SO4=MnSO4+2H2O、MnSO4+Na2CO3=MnCO3+Na2SO4，pH=7.7時開始形成Mn（OH）2沉淀，加入Na2CO3沉淀Mn2+時控制pH7.7；制備MnCO3的步驟為：向Mn（OH）2中加入H2SO4，固體溶解轉化為MnSO4溶液，向MnSO4溶液中加入Na2CO3控制pH7.7獲得MnCO3沉淀；由于“MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100開始分解”，所以為了減少MnCO3的氧化變質和分解、以及溶解損失，過濾分離出MnCO3后，用乙醇洗滌，在低于100真空干燥。由Mn（OH）2制備高純MnCO3的操作步驟為：向Mn（OH）2中邊攪拌邊加入H2SO4溶液，固體溶解，加入 Na2CO3，并控制溶液 pH7.7，過濾，用少量的乙醇洗滌，低于 100真空干燥。16CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。（1）將含0.02 molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2 固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加_g。（2）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1，鍵能Eo=o為499.0kJmol-1。反應：CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的H=_kJmol-1。已知1500時，在密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質的量濃度隨時間的變化如圖1 所示，則02 min 內，CO2 的平均反應速率 (CO2)=_。 （3）在某密閉容器中發(fā)生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2 在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的有_ (填字母)。 ACO 的體積分數(shù)保持不變 B容器內混合氣體的密度保持不變 C容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變 D單位時間內，消耗CO 的濃度等于生成CO2 的濃度 分析圖2，若1500時反應達到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數(shù) K=_(計算結果保留1 位小數(shù))。 向恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應：2CO2(g)2CO(g) +O2(g)，測得溫度為T時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 是相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是_；a、 b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為a(CO)_(填“>”“<”或“=”) b( CO)?！敬鸢浮?0.84g -33.5 310-7molL-1min-1 AC 3.210-8molL-1 升溫 <H=-499.0kJ/mol（I式）；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566.0kJ/mol（II式），應用蓋斯定律，II式-I式得，CO（g）+O2（g）CO2（g）+O（g）H=（-566.0kJ/mol）-（-499.0kJ/mol）=-33.5kJ/mol。根據圖像（O）=310-7mol/（Lmin），根據同一反應中不同物質表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，則（CO2）=（O）=310-7mol/（Lmin）。（3）A項，CO的體積分數(shù)保持不變能說明反應達到平衡狀態(tài)；B項，根據質量守恒定律，容器中混合氣體的質量始終不變，該容器為恒容容器，混合氣體的密度始終不變，混合氣體的密度保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)；C項，根據質量守恒定律，容器中混合氣體的質量始終不變，該反應的正反應為氣體分子數(shù)增加的反應，建立平衡的過程中，氣體分子物質的量增加，混合氣體的平均摩爾質量減小，達到平衡時氣體分子物質的量不變，混合氣體的平均摩爾質量不變，混合氣體的平均摩爾質量不變能說明反應達到平衡狀態(tài)；D項，單位時間內消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度僅表示逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；能表明反應達到平衡狀態(tài)的是AC，答案選AC。根據圖像1500，反應達到平衡時O2的體積分數(shù)為0.2%，設平衡時O2濃度為xmol/L，用三段式2CO2（g）2CO（g）+O2（g）c（起始）（mol/L） 1 0 0c（轉化）（mol/L） 2x 2x xc（平衡）（mol/L）1-2x 2x x則=0.2%，解得x=0.002，平衡時CO2、CO、O2的濃度依次為0.996mol/L、0.004mol/L、0.002mol/L，反應的平衡常數(shù)K=3.210-8mol/L。該反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應；曲線I相對于曲線II先出現(xiàn)拐點，曲線I的反應速率比曲線II快；曲線I達到平衡時O2的濃度比曲線II平衡時大；即改變的條件既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動，曲線I 是相對于曲線II改變的條件為升高溫度。a點處于曲線II上，b點處于曲線I上，b點溫度高于a點，溫度越高化學反應速率越快，則a（CO）b（CO）。17某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質，實驗步驟及記錄如下：.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20 )，攪拌，測量溫度為T1；.靜置恒溫后測量溫度為T2；.分別加入10 mL 密度約為1.1 gmL120%的鹽酸(20 )，攪拌，測量溫度T3。得到下表1的數(shù)據：回答下列問題：（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是_(用離子方程式表示)。（2）根據試題后的附表判斷：步驟中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解_。（3）分析表1的數(shù)據得出：Na2CO3固體溶于水_，NaHCO3固體溶于水_(填“放熱”或“吸熱”)。（4）甲同學分析上述數(shù)據得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應。乙同學認為應該增加一個實驗，并補做如下實驗：向盛有10 mL水(20 )的燒杯中加入10 mL_，攪拌，測量溫度為22.2 。（5）結合上述探究，下列說法正確的是_。ANaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應B不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體CNa2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質的溶解等因素有關（6）丙同學為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1g混合物，加熱至質量不變時，稱其質量為m2g，則原混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為_(用代數(shù)式表示)。附表：溶解度表.【答案】 COH2OHCOOH Na2CO3和NaHCO3固體都是全部溶解 放熱 吸熱 密度約為1.1 gmL120%的鹽酸(20 ) AC 100%（3）分析表1的數(shù)據得出：T1/，Na2CO3固體溶于水溫度從20升高到23.3，放熱，NaHCO3固體溶于水溫度從20升高到18.5，吸熱；（4）強酸溶于水放熱，鹽酸為強酸，所以需增加探究鹽酸溶于水溫度的變化，即10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸攪拌，測量溫度為22.2；（5）A鹽酸溶于水放熱，測量溫度為22.2，T1/，NaHCO3固體溶于水溫度從20升高到18.5，吸熱，兩者反應恒溫后測量溫度T3為20.8低于22.2，所以NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應，A正確；B用稀鹽酸鑒別NaHCO3和Na2CO3溶液，反應較快的為NaHCO3，能鑒別，B錯誤；C從上述溫度變化數(shù)值可判別Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質的溶解等因素有關，C正確；（6）設樣品中碳酸氫鈉的質量為x2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 固體質量減少168 106 168-106=62x m1-m2樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。18NaClO2是一種漂白、消毒劑,廣泛應用于紙漿、棉紡等物質漂白。一種制備NaClO2粗產品的工藝流程如下圖所示：已知:純凈的ClO2因易分解而發(fā)生爆炸。NaClO2飽和溶液在低于38時析出NaClO23H2O晶體;高于38時析出NaClO2晶體;高于60時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。試回答下列問題：（1）向發(fā)生器中鼓入足量空氣,其目的是_(選填序號)。a.將SO2氧化成SO3,以增強酸性b.稀釋CO2氣體,以防止發(fā)生爆炸c.將發(fā)生器中氣體全部吹出,以減少ClO2損失（2）吸收塔中反應的離子方程式為_（3）ClO2發(fā)生器中反應的化學方程式為_（4）從吸收塔中可獲得 NaClO2溶液,從NaClO2溶液到NaCO2產品,經過的操作步驟依次為:_下減壓蒸發(fā)結晶;_；洗滌;低溫干燥,得到成品。（5）“電解”中陽極的電極反應式是_，陰極反應的主要產物是_。【答案】 bc 2ClO2H2O22OH = 2ClO2O22H2O 2NaClO3SO2H2SO4 = 2ClO22NaHSO4 3860 過濾 2Cl2e = Cl2 ClO2（或NaClO2）2ClO22NaHSO4；（4）根據題給信息：NaClO2飽和溶液在低于38時析出NaClO23H2O晶體；高于38時析出；NaClO2晶體高于60時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl可知：從吸收塔中可獲得 NaClO2溶液，從NaClO2溶液到NaCO2產品，經過的操作步驟依次為：控溫3860下減壓蒸發(fā)結晶；過濾；洗滌；低溫干燥，得到成品；（5）電解飽和食鹽水，陽極產生氯氣，陽極的電極反應式是2Cl2e = Cl2 ； ClO2在陰極得電子還原為ClO2（或NaClO2）。19已知：NOx能與Na2O2反應；NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應生成NO3和Mn2+。I.用下圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NO+Na2O2=2NaNO2)。（1）B、D的儀器名稱是_，D的作用是_。（2）通NO前，需先通一段時間N2，目的是_，（3）E中主要反應的離子方程式為_，（4）常溫下，測得實驗前后C的質量差值為0.30g，則制得NaNO2_g。.NO2和Na2O2都有較強氧化性，為探究NO2與Na2O2反應的產物，提出如下假設：假設i.NO2氧化Na2O2；假設ii.Na2O2氧化NO2。甲同學設計如圖所示實驗裝置：請回答下列問題：（5）單向閥在實現(xiàn)氣體單向流通的同時，還有一個作用是_。（6）待試管G中收集滿氣體，向試管G中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內，木條復燃，甲同學據此認為假設i正確。乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，應在F、G之間增加一個M裝置，M中應盛裝_(可供選擇的試劑：堿石灰，濃硫酸飽和氯化鈉溶液)；乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復燃。得到結論：假設正確。請做出正確判斷，寫出NO2和Na2O2反應的化學方程式_【答案】 (球形)干燥管 防止水蒸氣進入C裝置 排出裝置中的空氣 4H+3MnO4-+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O 0.69g 防止倒吸 濃硫酸 2NO2+Na2O2=2NaNO3【解析】本實驗分兩部分，I的實驗目的是制取少量亞硝酸鈉，根據反應：2NO+Na2O2=2NaNO2，Na2O2可（5）單向閥在G和H之間，單向閥內部有一個關鍵的圓錐狀結構，實現(xiàn)氣體單向流通的同時，還有一個作用是可以阻隔液體，防止倒吸；（6）待試管G中收集滿氣體，向試管G中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內，木條復燃，說明NO2反應完了，且生成O2,但可能是F中的水蒸氣進入G，和NO2、Na2O2反應，故F、G之間增加一個M裝置，用來吸收水蒸氣，M中應盛裝濃硫酸；用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復燃，說明反應了，但未生成O2，所以是Na2O2氧化NO2，將其氧化成NaNO3，故其反應方程式為：2NO2+Na2O2=2NaNO3。20I.某學習小組做Na2O2與H2O反應的實驗，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結果脫脂棉劇烈燃燒。取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應至不再產生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色。回答有關問題。（1）寫出Na2O2的電子式_。（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式為_。（3）由實驗現(xiàn)象所得出的有關結論是：a.有氧氣生成；b._。（4）Na2O2與H2O反應的離子方程式_。II.為探究Na2O2與H2O反應的機理，他們在老師的指導下設計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應劇烈、產生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。（5）A中冰鹽和C中熱水的作用分別是_，_。（6）用化學方程式表示Na2S變渾濁的原因_。（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4在酸性條件下被還原成Mn2+）_。（8）Na2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示)第一步_，第二步_。（9）若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸，也能產生同樣的氣體，請寫出該反應的化學方程式_?！敬鸢浮?Na2O2H2O2NaHO2OH 反應放熱 2Na2O22H2O4Na+4OHO2 防止生成的H2O2分解 使H2O2分解 Na2S+H2O2S+2NaOH 2MnO45H2O26H2Mn25O28H2O Na2O22H2O2NaOHH2O2 2H2O22H2OO2 2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2II.充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，說明有氧氣生成，氧氣氧化硫化鈉生成單質硫變渾濁；酸性KMnO4溶液褪色，說明還有過氧化氫生成，高錳酸鉀氧化過氧化氫而褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，說明有氫氧化鈉生成，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應劇烈、產生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，進一步說明反應中還有過氧化氫生成，在催化劑的作用下分解生成水和氧氣。（5）雙氧水不穩(wěn)定，溫度過高容易分解，則A中用冰鹽冷浴，目的是防止溫度過高時H2O2分解；C中用熱水浴可使H2O2分解；（6）根據以上分析可知Na2S變渾濁的原因是Na2S+H2O2S+2NaOH。（7）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，H2O2使KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的還原性，反應的離子方程式為2MnO45H2O26H2Mn25O28H2O。（8）根據以上分析可知，過氧化鈉與水反應的機理為：Na2O2與H2O反應生成H2O2，H2O2遇熱分解生成氧氣，反應方程式分別為Na2O22H2O2NaOHH2O2、2H2O22H2OO2。（9）Na2O2中滴加適量的鹽酸，也能產生使帶火星的木條復燃的氣體，且最后溶液呈中性，過氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、氧氣和水，反應的化學方程式為2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2。