2019高考化學一輪復習練 非選擇題（2）（含解析）新人教版.doc

2019高考化學一輪練 非選擇題（2）李仕才1SNCRSCR是一種新型的煙氣脫硝技術(除去煙氣中的NOx)，其流程如下：已知該方法中主要反應的熱化學方程式：4NH3(g)4NO(g)O2(g)?4N2(g)6H2O(g)H1 646 kJmol1，如圖所示，反應溫度會直接影響SNCR技術的脫硝效率。(1)SNCR技術脫硝的最佳溫度選擇925 的理由是_。(2)SNCR與SCR技術相比，SNCR技術的反應溫度較高，其原因是_；但當煙氣溫度高于1 000 時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是_。答案(1)925 時脫硝效率高，殘留氨濃度較小(2)反應的活化能較大，沒有使用催化劑因為脫硝主要反應是放熱反應，溫度過高，使脫硝主要反應的平衡逆向移動(或生成的N2與O2反應生成NO等其他合理答案)解析(1)SNCR技術脫硝的最佳溫度選擇925 的理由是925 時脫硝效率高，殘留氨濃度較小。(2)SNCR與SCR技術相比，SNCR技術的反應溫度較高，其原因是反應的活化能較大，沒有使用催化劑降低其活化能；但當煙氣溫度高于1 000 時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是因為脫硝主要反應是放熱反應，溫度過高，使脫硝主要反應的平衡逆向移動(或生成的N2與O2反應生成NO等) 。2甲醇(CH3OH)作為一種清潔能源開始走進人們的生活。某實驗小組向一10 L的恒容密閉容器中通入1 mol CO和3 mol H2，發(fā)生反應：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)H<0，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。溫度T1、T2、T3由小到大的順序為_，a、b、c三點對應的混合氣體的平均摩爾質量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的順序為_。答案T1<T2<T3M(a)>M(b)>M(c)解析該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，則T1<T2<T3；CO的轉化率越大，n越小，混合氣體的平均摩爾質量越大，則M(a)M(b)M(c)。3已知：2Cu2S(s)3O2 (g)=2Cu2O(s)2SO2(g)H768.2 kJmol1 2Cu2O(s)Cu2S (s)=6Cu(s)SO2(g)H116.0 kJmol1 則Cu2S(s)O2 (g)=2Cu(s)SO2(g)H_。答案217.4 kJmol1解析根據(jù)蓋斯定律，將方程式()得Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g)H(768.2116.0) kJmol1217.4 kJmol1。4已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)Ha kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)Hb kJmol12NO2(g)?N2O4(g)Hc kJmol1寫出氣態(tài)肼在氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_。答案2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H (ac2b) kJmol1解析N2(g)2O2(g)=2NO2(g)，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)，2NO2(g) ?N2O4(g)，2得出：2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H(c2ba) kJmol1。5T C時，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應：H0，乙苯(或Cl2)、 氯乙基苯(或HCl)的物質的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線如圖所示：(1)02 min內(nèi)，以HCl表示的該反應速率v(HCl)_。(2)6 min時，改變的外界條件為_，該條件下的平衡常數(shù)K_。(3)10 min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，則此時該反應v正_(填“”“”或“” )v逆；若12 min時反應再次達到平衡，則在012 min內(nèi)，Cl2的轉化率_。(計算結果保留三位有效數(shù)字)答案(1)0.05 molL1min 1(2)升高溫度81(3)>86.7%解析(1)T 時，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應，2 min時氯化氫的濃度是0.1 molL1，則用氯化氫表示的反應速率是0.1 molL12 min0.05 molL1min1。(2)制備氯乙基苯的正反應為吸熱反應，反應前后氣體的體積不變，6 min時，乙苯、Cl2的濃度在減小，而氯乙基苯和HCl的濃度在增加，反應向正反應方向移動，只能是升高溫度；該溫度下達到平衡，依據(jù)題干條件可知，c(HCl)0.18 molL1，n(HCl)1.8 mol， 起始/mol 2 2 0 0轉化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反應前后體積不變，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)為K81。(3)10 min時，乙苯、Cl2、氯乙基苯和 HCl的物質的量濃度分別為0.02 molL1、0.02 molL1、0.18 molL1、0.18 molL1，保持其他條件不變，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl，此時乙苯、Cl2、氯乙基苯和HCl的物質的量濃度分別為0.12 molL1、0.12 molL1、0.28 molL1、0.28 molL1，5.481，平衡正向移動，正反應速率大于逆反應速率；設轉化的乙苯物質的量濃度為x molL1，則 起始/molL1 0.3 0.3 0.1 0.1轉化/molL1 x x x x 平衡/molL1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常數(shù)為K81，得x0.26，所以氯氣的轉化率是100%86.7%。6850 時在體積為5 L的反應器中發(fā)生反應：CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g)H 41 kJmol1CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，請列式計算此條件下的平衡常數(shù)_。答案K1 解析 CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g)起始濃度/molL10.20 0.3000變化濃度/molL1 0.12 0.12 0.12 0.12平衡濃度/molL1 0.08 0.18 0.12 0.12平衡常數(shù)K1。7T溫度時，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol NO和2 mol CO發(fā)生反應2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol15 min時達到平衡，測得05 min內(nèi)該反應速率v(N2)0.016 molL1min1。(1)T溫度時，該反應的平衡常數(shù)K_。(2)平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比為_。答案(1)800(2)45解析(1)T溫度時， 05 min內(nèi)該反應速率v(N2)0.016 molL1min1，則平衡時c(N2)0.016 molL1min15 min0.08 molL1，根據(jù)方程式2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)，平衡時c(CO2) 0.16 molL1，c(CO) 0.04 molL1，c(NO) 0.04 molL1，該反應的平衡常數(shù)K800。(2)平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比等于物質的量之比。7亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知氣體液化的溫度：NO2：21 ；NO：152 回答下列問題：(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為(按從左到右連接) AC_。(2)組裝好儀器后，接下來進行的操作是_；實驗開始時通入N2的作用是_。(3)關閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認A中產(chǎn)生的氣體中含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_；裝置E的作用是_。(4)根據(jù)上述實驗，寫出該反應的化學方程式：_。答案(1)EDB(2)檢查裝置的氣密性趕走裝置中的氧氣，防止對NO的觀察造成影響(3)D中通氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝使NO2完全液化(4)2NaNO2H2SO4(濃)=Na2SO4NO2NOH2O解析(1)此實驗的目的是探究亞硝酸鈉和硫酸的反應以及生成的氣體產(chǎn)物，A裝置是反應裝置，B裝置是尾氣處理裝置，C裝置是干燥氣體，D裝置為驗證NO氣體，E裝置冷卻NO2，因此連接順序是ACEDB。(2)因為此實驗有氣體參加，因此實驗前，需要檢驗裝置的氣密性；裝置中含有空氣，空氣中的氧氣能氧化NO為NO2，所以實驗開始時通入N2的作用是趕走裝置中的氧氣，防止對NO的觀察造成影響。(3)NO為無色氣體，與氧氣生成紅棕色氣體NO2，因此D裝置通入氧氣后無色變?yōu)榧t棕色，說明NO的存在；氮的氧化物對環(huán)境都是有污染的，必須尾氣處理，因此B裝置的作用：尾氣處理，防止污染空氣；NO2的液化溫度是21 ，因此E裝置的作用：冷凝使NO2完全液化。8亞磷酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：陰極的電極反應式為_；產(chǎn)品室中反應的離子方程式為_。答案2H2e=H2HPO2H=H3PO3解析陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2e=H2；產(chǎn)品室中HPO和氫離子結合生成亞磷酸，反應的離子方程式為HPO2H=H3PO3。9測定汽車尾氣中CO的含量可用下面方法：用五氧化二碘(I2O5)固體氧化定量檢測：I2O55CO=I25CO2抽取10 L汽車尾氣，用足量I2O5吸收，然后配成100 mL溶液，量取其中的20.00 mL溶液，用0.005 0 molL1Na2S2O3溶液滴定，三次平行實驗平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL，已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，則尾氣中c(CO)_。答案1.25104 molL1解析已知5COI22Na2S2O3，滴定時消耗Na2S2O3的物質的量為0.005 0 molL10.02 L0.1103 mol，則尾氣中CO的物質的量為0.1103mol1.25103 mol，尾氣中c(CO)1.25103 mol10 L1.25104 molL1。