2019高考化學一輪復習練 非選擇題(2)(含解析)新人教版.doc
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2019高考化學一輪練 非選擇題(2)李仕才1SNCRSCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx),其流程如下:已知該方法中主要反應的熱化學方程式:4NH3(g)4NO(g)O2(g)?4N2(g)6H2O(g)H1 646 kJmol1,如圖所示,反應溫度會直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。(1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 的理由是_。(2)SNCR與SCR技術(shù)相比,SNCR技術(shù)的反應溫度較高,其原因是_;但當煙氣溫度高于1 000 時,SNCR脫硝效率明顯降低,其原因可能是_。答案(1)925 時脫硝效率高,殘留氨濃度較小(2)反應的活化能較大,沒有使用催化劑因為脫硝主要反應是放熱反應,溫度過高,使脫硝主要反應的平衡逆向移動(或生成的N2與O2反應生成NO等其他合理答案)解析(1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925 的理由是925 時脫硝效率高,殘留氨濃度較小。(2)SNCR與SCR技術(shù)相比,SNCR技術(shù)的反應溫度較高,其原因是反應的活化能較大,沒有使用催化劑降低其活化能;但當煙氣溫度高于1 000 時,SNCR脫硝效率明顯降低,其原因可能是因為脫硝主要反應是放熱反應,溫度過高,使脫硝主要反應的平衡逆向移動(或生成的N2與O2反應生成NO等) 。2甲醇(CH3OH)作為一種清潔能源開始走進人們的生活。某實驗小組向一10 L的恒容密閉容器中通入1 mol CO和3 mol H2,發(fā)生反應:CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)H0,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。溫度T1、T2、T3由小到大的順序為_,a、b、c三點對應的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M(a)、M(b)、M(c)由大到小的順序為_。答案T1T2M(b)M(c)解析該反應為放熱反應,溫度越低,CO的轉(zhuǎn)化率越大,則T1T286.7%解析(1)T 時,向10 L恒容密閉容器中充入2 mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)發(fā)生反應,2 min時氯化氫的濃度是0.1 molL1,則用氯化氫表示的反應速率是0.1 molL12 min0.05 molL1min1。(2)制備氯乙基苯的正反應為吸熱反應,反應前后氣體的體積不變,6 min時,乙苯、Cl2的濃度在減小,而氯乙基苯和HCl的濃度在增加,反應向正反應方向移動,只能是升高溫度;該溫度下達到平衡,依據(jù)題干條件可知,c(HCl)0.18 molL1,n(HCl)1.8 mol, 起始/mol 2 2 0 0轉(zhuǎn)化/mol 1.8 1.8 1.8 1.8平衡/mol 0.2 0.2 1.8 1.8反應前后體積不變,可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù),則平衡常數(shù)為K81。(3)10 min時,乙苯、Cl2、氯乙基苯和 HCl的物質(zhì)的量濃度分別為0.02 molL1、0.02 molL1、0.18 molL1、0.18 molL1,保持其他條件不變,再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mol 氯乙基苯和1 mol HCl,此時乙苯、Cl2、氯乙基苯和HCl的物質(zhì)的量濃度分別為0.12 molL1、0.12 molL1、0.28 molL1、0.28 molL1,5.481,平衡正向移動,正反應速率大于逆反應速率;設轉(zhuǎn)化的乙苯物質(zhì)的量濃度為x molL1,則 起始/molL1 0.3 0.3 0.1 0.1轉(zhuǎn)化/molL1 x x x x 平衡/molL1 0.3x 0.3x 0.1x 0.1x 平衡常數(shù)為K81,得x0.26,所以氯氣的轉(zhuǎn)化率是100%86.7%。6850 時在體積為5 L的反應器中發(fā)生反應:CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g)H 41 kJmol1CO和H2O(g)濃度變化如圖所示,請列式計算此條件下的平衡常數(shù)_。答案K1 解析 CO(g)H2O(g)?CO2(g)H2(g)起始濃度/molL10.20 0.3000變化濃度/molL1 0.12 0.12 0.12 0.12平衡濃度/molL1 0.08 0.18 0.12 0.12平衡常數(shù)K1。7T溫度時,向10 L恒容密閉容器中充入2 mol NO和2 mol CO發(fā)生反應2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol15 min時達到平衡,測得05 min內(nèi)該反應速率v(N2)0.016 molL1min1。(1)T溫度時,該反應的平衡常數(shù)K_。(2)平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比為_。答案(1)800(2)45解析(1)T溫度時, 05 min內(nèi)該反應速率v(N2)0.016 molL1min1,則平衡時c(N2)0.016 molL1min15 min0.08 molL1,根據(jù)方程式2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g),平衡時c(CO2) 0.16 molL1,c(CO) 0.04 molL1,c(NO) 0.04 molL1,該反應的平衡常數(shù)K800。(2)平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比。7亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?,F(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及生成氣體產(chǎn)物的成分。已知氣體液化的溫度:NO2:21 ;NO:152 回答下列問題:(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序為(按從左到右連接) AC_。(2)組裝好儀器后,接下來進行的操作是_;實驗開始時通入N2的作用是_。(3)關閉彈簧夾K1,打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認A中產(chǎn)生的氣體中含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是_;裝置E的作用是_。(4)根據(jù)上述實驗,寫出該反應的化學方程式:_。答案(1)EDB(2)檢查裝置的氣密性趕走裝置中的氧氣,防止對NO的觀察造成影響(3)D中通氧氣后,出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝使NO2完全液化(4)2NaNO2H2SO4(濃)=Na2SO4NO2NOH2O解析(1)此實驗的目的是探究亞硝酸鈉和硫酸的反應以及生成的氣體產(chǎn)物,A裝置是反應裝置,B裝置是尾氣處理裝置,C裝置是干燥氣體,D裝置為驗證NO氣體,E裝置冷卻NO2,因此連接順序是ACEDB。(2)因為此實驗有氣體參加,因此實驗前,需要檢驗裝置的氣密性;裝置中含有空氣,空氣中的氧氣能氧化NO為NO2,所以實驗開始時通入N2的作用是趕走裝置中的氧氣,防止對NO的觀察造成影響。(3)NO為無色氣體,與氧氣生成紅棕色氣體NO2,因此D裝置通入氧氣后無色變?yōu)榧t棕色,說明NO的存在;氮的氧化物對環(huán)境都是有污染的,必須尾氣處理,因此B裝置的作用:尾氣處理,防止污染空氣;NO2的液化溫度是21 ,因此E裝置的作用:冷凝使NO2完全液化。8亞磷酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖:陰極的電極反應式為_;產(chǎn)品室中反應的離子方程式為_。答案2H2e=H2HPO2H=H3PO3解析陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為2H2e=H2;產(chǎn)品室中HPO和氫離子結(jié)合生成亞磷酸,反應的離子方程式為HPO2H=H3PO3。9測定汽車尾氣中CO的含量可用下面方法:用五氧化二碘(I2O5)固體氧化定量檢測:I2O55CO=I25CO2抽取10 L汽車尾氣,用足量I2O5吸收,然后配成100 mL溶液,量取其中的20.00 mL溶液,用0.005 0 molL1Na2S2O3溶液滴定,三次平行實驗平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL,已知:2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI,則尾氣中c(CO)_。答案1.25104 molL1解析已知5COI22Na2S2O3,滴定時消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.005 0 molL10.02 L0.1103 mol,則尾氣中CO的物質(zhì)的量為0.1103mol1.25103 mol,尾氣中c(CO)1.25103 mol10 L1.25104 molL1。- 配套講稿:
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