四川省成都市高中化學(xué) 第39課 硫酸導(dǎo)學(xué)案新人教版必修1.doc

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課題：硫酸 班級: 姓名: 小組: 評價: 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性、強氧化性 2.可以熟練說出檢驗硫酸根離子的原理和方法 3.可以列舉出常見的硫酸鹽的性質(zhì)用途。 【重點難點】 濃硫酸吸水性、脫水性、強氧化性 【導(dǎo)學(xué)流程】 一、基礎(chǔ)感知 （一）硫酸的酸的通性——稀硫酸的性質(zhì)： 電離：在水溶液中的電離方程式為 1、遇指示劑變色：（石蕊，酚酞） 2、與堿反應(yīng)生成 和 ：（如Ba(OH)2溶液） 寫離子方程式 3、與活潑金屬反應(yīng)生成 和 ：（如Zn）方程式 4、與堿性氧化物作用生成 和 ：（如CuO） 離子方程式 5、與鹽反應(yīng)生成 和 ：（如與ＢaCl2、與Na2SO3溶液） 方程式 （二）硫酸的物理性質(zhì) H2SO4物理性質(zhì)：純H2SO4是一種　 色、粘稠、　　狀的液體，　　揮發(fā)，　 　溶 于水，以任意比與水互溶。濃H2SO4溶于水時放出　　　 　　。常用濃硫酸為,98.3%的硫酸，濃度更大的稱為發(fā)煙硫酸（SO3溶在硫酸中）。 （三）濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)： 1．吸水性：做干燥劑，不能用濃硫酸來干燥的氣體有： 2．脫水性：原理：濃H2SO4能把有機物中的H、O元素按H2O的組成比（H∶O=2∶1）脫出來，使這些有機物發(fā)生化學(xué)變化生成黑色的炭。 3．強氧化性 濃硫酸加熱時能氧化絕大多數(shù)金屬，同時也能氧化非金屬（如碳、硫），本身被還原為低價硫的化合物或單質(zhì)。 （1）實驗4—9強氧化性實驗：見課本P101 濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意細(xì)節(jié)） ①現(xiàn)象： ②上述方程式體現(xiàn)濃硫酸的 性、 性。 ③思考：如何觀察產(chǎn)物CuSO4的顏色？該如何操作？為什么？ ④思考：這個反應(yīng)可寫離子方程式嗎？2mol濃硫酸跟足量金屬銅反應(yīng)能生成1mol SO2嗎？ （2）鈍化 常溫下濃硫酸跟______、______等接觸時，能夠使_____________________.所以冷的濃硫酸可以用________________的容器貯存。 注意！在加熱條件下可以劇烈反應(yīng)。 （3）與非金屬單質(zhì)（C、S）的反應(yīng) 與C反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意細(xì)節(jié)） ①上述方程式體現(xiàn)濃硫酸的 性。 ②寫出濃硫酸與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________ _______________. （4）與還原劑的反應(yīng) 可氧化HI、HBr、H2S、亞鐵鹽等具有還原性的物質(zhì)。 （四）硫酸的用途： 1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥，可除銹，可制實用價值很較高的硫酸鹽。 2.利用其吸水性，在實驗室常用濃硫酸做干燥劑。 3.利用濃硫酸的脫水性，濃硫酸常作精煉石油的脫水劑、有機反應(yīng)的脫水劑等。 4.利用濃硫酸的高沸點和難揮發(fā)性，常用于制取各種揮發(fā)性酸如：HCl、HNO3等 （五）硫酸根離子的檢驗： 。 二、 遷移運用 濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑。請從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并要檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去) 將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿)，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。 選用的儀器 (填字母) 加入的試劑 作用 問題記錄