2019年高考化學(xué) 考點(diǎn)11 鈉的氧化物必刷題.doc

考點(diǎn)十一 鈉的氧化物1下列有關(guān)鈉及其化合物的性質(zhì)說法正確的是 ( )A CO2氣體使Na2O2固體變白,CO2氣體被還原B 除去NaHCO3固體中的Na2CO3,可以將固體加熱至恒重C Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧劑D 鈉與水反應(yīng)Na+2H2O=Na+2OH-+H2【答案】C 2根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是A 鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB 乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C CO2能與水化合生成酸，NO2也能與水化合生成酸D 中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)【答案】B【解析】A、鈉與氧氣不加熱生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B、丙烯含有碳碳雙鍵可以使酸性高錳酸鉀褪色，所以B選項(xiàng)是正確的；C、NO2與水不是化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C錯(cuò)誤；D、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，有鹽和水生成，不屬于中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；所以B選項(xiàng)是正確的。3NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A 4.0g由H218O與D216O組成的混合物中所含中子數(shù)為2NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19 NAC 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目一定為0.1 NAD 1mol的 Na2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA【答案】A 4A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法正確的是A 甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性B 甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物C 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D 丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁【答案】D【解析】A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則C原子序數(shù)小于17，C的原子序數(shù)是A的2倍，所以A的原子序數(shù)小于9且A原子序數(shù)的2倍大于B的原子序數(shù)，結(jié)合三種元素原子序數(shù)之和為35，可推出：A為O元素、B為Na元素、C為S元素；由如圖A、B、C三種元素的單質(zhì)的變化可得：甲為Na2O或Na2O2，乙為SO2，丙為Na2S。A項(xiàng)，Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都顯堿性，而SO2的水溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物、Na2O2不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2具有漂白性是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，而SO2漂白原理是相當(dāng)于發(fā)生化合反應(yīng)生成了無色物質(zhì)，所以二者漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2S溶液在空氣中長期放置，會發(fā)生反應(yīng)：2S2-+O2+H2O=2S+4OH-，所以溶液會變渾濁，故D正確。5阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB 1 mol Na2O2與足量CO2,充分反成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol Na2O2 與44.8LSO2完全反內(nèi)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD 1 molCu和足量的某濃度的硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】D 6下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量不變的是。A 氫氣通過灼熱的CuO粉末B 二氧化碳通過Na2O2粉末C 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】C【解析】A.氫氣與CuO反應(yīng)生成Cu和水，反應(yīng)前固體為CuO，反應(yīng)后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A質(zhì)量減??；B.CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)前固體為Na2O2，反應(yīng)后固體為Na2CO3，且二者物質(zhì)的量相同，所以固體質(zhì)量增加，故B質(zhì)量增加；C.Al與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3，反應(yīng)物和生成物均是固體，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后固體質(zhì)量相同，故C質(zhì)量不變；D.Zn與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Fe(NO3)2和Cu，反應(yīng)前固體為Zn，反應(yīng)后固體為Cu，二者的物質(zhì)的量相等，Cu的摩爾質(zhì)量小于Zn，所以固體的質(zhì)量減小，故D質(zhì)量減小。7下列變化中，氣體被還原的是A 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 B 氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀C 氯氣使KBr溶液變黃 D 二氧化碳使Na2O2固體變白【答案】C【解析】乙烯與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，所以乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，故不選A；氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，AlCl3+3NH3H2O=AlOH3+3NH4Cl ，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選B；氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，氯氣中氯元素化合價(jià)降低被還原，故選C；二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，反應(yīng)中二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑、Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故不選D。8衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是 ()。A CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用B CaO2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為11C CaO2與水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 molD CaO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO22CO2=2CaCO3O2【答案】C 9在25，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，其相對氫氣的密度為14,將該氣體與足量的氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質(zhì)量為A 等于6.72g B 小于6.72g C 大于6.72 D 無法計(jì)算【答案】A【解析】H2和CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應(yīng)，都使Na2O2粉末增重，根據(jù)方程式可知，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)增重為開始CO的質(zhì)量，水與過氧化鈉反應(yīng)增重為開始H2的質(zhì)量，HCHO（g）與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水， HCHO相當(dāng)于H2和CO按1：1混合，其燃燒生成二氧化碳和水，所以使Na2O2粉末增重為HCHO的質(zhì)量，HCHO(g)、H2和CO組成的混合氣體共6.72g，與足量的氧氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質(zhì)量應(yīng)該是HCHO(g)、H2和CO的質(zhì)量，所以Na2O2粉末增重的質(zhì)量為6.72g，故A正確 。10下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B 氫氧化鈉溶液吸收SO2C 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的NaCl制備Na D 氫氧化鐵溶于氫碘酸中【答案】B 11在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A NH4+、Ba2、Cl-、NO3- B K、AlO2-、Cl-、SO42-C Ca2、Mg2、NO3-、HCO3- D Na、Cl-、CO32-、SO32-【答案】B【解析】A在溶液中加入足量的Na2O2后生成NaOH，OH-與NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B.離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與過氧化鈉、OH-不反應(yīng)，可大量共存，所以B選項(xiàng)是正確的；C.加入過氧化鈉后，Ca2+、Mg2+、HCO3-之間反應(yīng)生成沉淀和水而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DNa2O2具有強(qiáng)氧化性，與SO32-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子不能共存，故D錯(cuò)誤。12Na2O2是一種既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)，當(dāng)Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是()A CO2一定是氧化劑B 當(dāng)有1 mol O2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子4 molC O2一定是氧化產(chǎn)物D Na2O2不可能發(fā)生還原反應(yīng)【答案】C【解析】Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時(shí)，則說明過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，則Na2O2既發(fā)生還原反應(yīng)又發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的氧氣既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，而CO2既不是氧化劑又不是還原劑，當(dāng)有1 molO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子為21=2 mol，故A. CO2既不是氧化劑又不是還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 當(dāng)有1 mol O2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子2 mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. O2一定是氧化產(chǎn)物，選項(xiàng)C正確；D. Na2O2既發(fā)生還原反應(yīng)又發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。14下列關(guān)于Na2O2的說法正確的是()A Na2O2與SO2的反應(yīng)和與CO2的反應(yīng)類似，生成Na2SO3和O2B Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C Na2O2投入酚酞溶液中，有氣體產(chǎn)生且最終溶液變紅D Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為11【答案】B 15下列有關(guān)敘述正確的是( )A 向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2>I2B 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2既有氧化性又有還原性C Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D 2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】A、新制氯水的主要成分是Cl2，加入氯水后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明產(chǎn)生I2，即氯水與I發(fā)生的離子反應(yīng)是為Cl22I=I22Cl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氯氣的氧化性強(qiáng)于I2，故A正確；B、H2O2具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，體現(xiàn)Fe2的還原性，故B錯(cuò)誤；C、氯氣置換出的Br2的反應(yīng)，氯氣作氧化劑，被還原，Zn置換出銅的反應(yīng)方程式中鋅作還原劑，被氧化，故C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉與水的反應(yīng)中，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤。16下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（ ）選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉可用于制療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對，對，有B將Na2O2溶于水，立刻在所得的溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對，錯(cuò)，無C氯氣可用于自來水消毒殺菌氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸對，對，有D鋁制品很耐腐蝕鋁在常溫下很難被氧氣氧化對，對，有【答案】C 17下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是 () 選項(xiàng)陳述I陳述IIA鋁可以分別和NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)鋁既有金屬性又有非金屬性BNa2CO3可以制胃藥Na2CO3可以和鹽酸反應(yīng)C硬鋁是合金其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高DNa2O2具有強(qiáng)氧化性Na2O2可以作為漂白劑【答案】D【解析】A.鋁能和氫氧化鈉或鹽酸反應(yīng)，但不能說鋁具有非金屬的性質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)，不能做胃藥，故錯(cuò)誤；C.合金的熔點(diǎn)比成分金屬的熔點(diǎn)低，故錯(cuò)誤；D.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化劑，能漂白，故正確。18化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多B 漂白粉可用于生活用水消毒C 碳納米管屬于有機(jī)高分子材料，可用于儲存氫氣D 過氧化鈉可用于呼吸面具供氧【答案】C【解析】A碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，可用于治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故A正確；B當(dāng)把漂白粉撒到水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性而殺菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正確；C、碳納米管是碳的單質(zhì)，不是有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；D過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源，故D正確；故選C。19某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計(jì)裝置如下,下列說法正確的是( )A 裝置A氣密性的檢查方法:直接向長頸漏斗中加水,當(dāng)漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好B 裝置B中盛放濃硫酸,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C 裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度D 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2【答案】C2 19下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑B Na2O2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒C SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維D NH3易溶于水,可用作制冷劑【答案】A 20下列敘述正確的是（ ）A SiO2是酸性氧化物，能與水反應(yīng)B Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液無色【答案】D 21甲組同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中N2)，可利用的裝置如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中盛放的藥品是_，若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有碳酸鈉，其反應(yīng)方程式為_。（2）若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標(biāo)號字母(a、b)順序：空氣進(jìn)入h，_接_，_接_，_接_。_（3）裝置的作用是_。（4）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。使酚酞溶液變紅是因?yàn)開，紅色褪去的可能原因是_。 加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】NaOH溶液2Na2O22CO2=2Na2CO3O2gfeabc防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用2H2O22H2OO2【解析】 (1)裝置是利用NaOH溶液除去空氣中的二氧化碳，故盛放的藥品是NaOH溶液；若沒有該裝置，空氣的CO2和Na2O2反應(yīng)會生成碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)方程式為2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2；(2)依據(jù)上述分析確定連接順序，組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器的正確連接順序?yàn)椤?，根?jù)氣流方向各接口的連接順序?yàn)閔 g f e a b c；(3)利用裝置中有堿石灰防止空氣中的水分和二氧化碳倒吸進(jìn)入裝置；（1） Na2O2 與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使酚酞溶液變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用，能漂白有色物質(zhì)；過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2。22現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 molL1鹽酸、6 molL1硫酸和蒸餾水)。回答下列問題：（1）裝置A中液體試劑選用_。（2）裝置B的作用是_，裝置E中堿石灰的作用是_，裝置C的作用是_。（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_?！敬鸢浮?molL1鹽酸選（6 molL1硫酸不給分）除去氣體中的HCl吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2除去水份2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO378% 23A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式_。 （2）若A為電石（CaC2）,X為深紅棕色液體非金屬單質(zhì)，寫出D + X E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：A與H2O反應(yīng)的離子方程式為_ 。若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出D的結(jié)構(gòu)式為_。若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_。a鹽酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 dCa（OH）2溶液（4）若A為氧化物，X為常見的金屬單質(zhì)，在溶液D中滴加KSCN溶液會變紅色。A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ 。指明X 在元素周期表中位置為_ 。【答案】OH- +HSO3- =SO32- + H2OBrCH=CHBr + Br2Br2CHCHBr22Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2O=C=Oab3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO第四周期第族的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，故答案為：ab；(4)若A為氧化物，X為常見的金屬單質(zhì)，在溶液D中滴加KSCN溶液會變紅色，說明涉及鐵離子，則X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；X為Fe，鐵是26號元素，位于第四周期第族，故答案為：第四周期第族。24甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。請回答：（1）X的電子式為_，寫出E的化學(xué)式：_。（2）寫出B與G溶液反應(yīng)生成F的離子方程式：_。（3）寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_ 。（4）在上圖的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號）_?！敬鸢浮縎O3HCO3 + OH CO32 + H2O2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 25現(xiàn)有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、Cl2、SO2等中學(xué)化學(xué)教材中出現(xiàn)過的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進(jìn)行如下分類：請回答下列問題：(1)淡黃色固體最終位于_組。（填“AF”）(2)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學(xué)方程式：_。(3)F組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為_。(4)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，若該反應(yīng)過程中有86.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則有_g該物質(zhì)參與反應(yīng)?！敬鸢浮縀3CO+Fe2O32Fe+3CO22:1168 26Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。請寫出加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下。步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒有任何現(xiàn)象。步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色。步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。添加稀鹽酸的儀器名稱是_。必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是_。設(shè)置裝置D的目的是_。你得到的結(jié)論是_（若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示）?！敬鸢浮?H2O22H2O+O2 長頸漏斗防止空氣與氫氣混合加熱爆炸檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有水產(chǎn)生Na2O2+H2 2NaOH 27某課外活動小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng)”。 (1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(2)裝置中的試劑是_(填字母)。a稀鹽酸 b稀硫酸 c小蘇打 d石灰石 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾_(填“K1”或“K2”)，觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開另一個(gè)彈簧夾。(4)實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在后安裝一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，目的是_.乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明CO2參與了反應(yīng)，原因是_.(5)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取最終反應(yīng)后中所得固體，_.【答案】2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于bcK2除去未充分反應(yīng)的CO2水與Na2O2反應(yīng)生成O2加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(答案合理即可)