2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題06 氧化還原反應(yīng)教案.doc

專題06 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是高考的高頻知識(shí)點(diǎn)，應(yīng)關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)，特別關(guān)注工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)和能源的開發(fā)和利用與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合點(diǎn)。試題的考查形式主要有兩種，一種是通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律確定產(chǎn)物，另一種是通過氧化還原反應(yīng)確定某物質(zhì)含量。本講內(nèi)容與能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)有很強(qiáng)的關(guān)聯(lián)性，和它們一起進(jìn)行綜合考查的可能性較大。利用氧化還原反應(yīng)滴定原理測(cè)定物質(zhì)的組成及有限定條件的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫的命題趨勢(shì)較強(qiáng)。高考會(huì)以新物質(zhì)、新材料為載體，結(jié)合社會(huì)實(shí)際問題、社會(huì)熱點(diǎn)，考查對(duì)氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的理解與應(yīng)用；將氧化還原反應(yīng)與物質(zhì)的分析推斷結(jié)合在一起，將電化學(xué)原理、新型綠色能源的開發(fā)等與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究、社會(huì)日常生活等結(jié)合在一起，考查考生對(duì)學(xué)科內(nèi)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。主要考查方面：1.氧化還原反應(yīng)的概念及表示方法（1).本質(zhì)與特征（2)元素化合價(jià)的判斷先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則，求解其他元素的化合價(jià)。近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)： (OH)2O(OH)2PO4LiPO4K2O4CuCl (OH)2Cl2S3H3O4H3O3NaONaO2NaO3O2OH4O4LiH2AlKH2O4Na2O3NaK2O7K2O4（3)氧化還原反應(yīng)的基本概念實(shí)例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，CO是還原劑；元素被氧化，元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。拓展歸納氧化還原反應(yīng)概念的“五個(gè)誤區(qū)”誤區(qū)一：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原。某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原，也不一定被氧化。因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí)，其化合價(jià)可能為正，也可能為負(fù)。若元素由負(fù)價(jià)變?yōu)?價(jià)，則其被氧化，若元素由正價(jià)變?yōu)?價(jià)，則其被還原。誤區(qū)二：在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑，大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性，只是以氧化性為主。如在反應(yīng)Cl2H2O=HClHClO中，Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。誤區(qū)三：物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子數(shù)目的多少。物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于其所含元素原子得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。誤區(qū)四：所含元素價(jià)態(tài)越高，化合物的氧化性一定越強(qiáng)。含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。如HClO4中Cl為7價(jià)(最高價(jià)態(tài))，HClO中Cl為1價(jià)，而實(shí)際上HClO4的氧化性沒有HClO的強(qiáng)。誤區(qū)五：在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，有許多反應(yīng)是一種元素既被氧化又被還原。如在反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2中，Na2O2中氧元素的化合價(jià)既升高又降低。例1下列物質(zhì)久置在空氣中發(fā)生的變化沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是()A鐵桿生銹BFeSO4由淺綠色變成棕黃色CNa2O2由淡黃色變成白色D石灰水表面附有白色固體【答案】D例2金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2。下列說法不正確的是()AO2只作氧化劑BCuFeS2既是氧化劑又是還原劑CSO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D若有1 mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4 mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為：在反應(yīng)中CuFeS2既是氧化劑，又是還原劑，O2只作氧化劑，SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，若有1 mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有6 mol電子轉(zhuǎn)移。2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系及表示方法1）.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系2）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法表示方法寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 注意事項(xiàng)a箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。b箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。c失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。(2)單線橋法表示方法寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 注意事項(xiàng)a箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。b不標(biāo)“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。c線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中。例3下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2 D2KMnO4K2MnO4MnO2O2【答案】C例4下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是()【答案】D【解析】A項(xiàng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目錯(cuò)誤，應(yīng)為e；B項(xiàng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5e；C項(xiàng)中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)不標(biāo)“得失”。例5.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2M34H2O=M2OCl8H，M2O中M的化合價(jià)是()A4 B5C6 D7【答案】C例6.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列說法正確的是()A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14【答案】D【解析】A項(xiàng)，O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，氧氣是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價(jià)降低，獲得電子，O2F2是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的6價(jià)，H2S是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定HF的物質(zhì)的量，也不能確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量之比是14，正確。3.常見的氧化劑和還原劑1）.常見的氧化劑物質(zhì)類型舉例對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素)XO2、O3H2O或OH或O2或O元素處于高化合價(jià)時(shí)的化合物或離子氧化物MnO2Mn2含氧酸濃H2SO4SO2HNO3NO或NO2HClOCl鹽KMnO4(H)Mn2Fe3Fe2、FeNaClOCl過氧化物Na2O2、H2O2H2O或OH注意O2、O3在水溶液中的還原產(chǎn)物，其中酸性條件下是H2O，中性、堿性條件下是OH；而當(dāng)還原產(chǎn)物為固態(tài)時(shí)是O2或O；濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物是NO。2）常見的還原劑物質(zhì)類型舉例對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)Na、Al、FeNa、Al3、Fe2或Fe3某些非金屬單質(zhì)H2、C、SH或H2O、CO或CO2、SO2變價(jià)元素中低價(jià)態(tài)化合物或離子氧化物COCO2SO2SO3或SO氫化物NH3N2或NOH2SS或SO2離子SOFe2Fe3II2注意Fe遇強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3等)氧化產(chǎn)物是Fe3，遇弱氧化劑(如H、S、I2等)氧化產(chǎn)物是Fe2。3）具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)(既有氧化性，又有還原性)具有中間價(jià)態(tài)物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2Fe3FeSOSOSH2O2O2H2O拓展歸納(1)同一種物質(zhì)在反應(yīng)中是作氧化劑還是作還原劑，取決于另一種反應(yīng)物的性質(zhì)。如H2O2與氧化性強(qiáng)的KMnO4反應(yīng)時(shí)作還原劑；與還原性較強(qiáng)的FeCl2、Na2SO3反應(yīng)時(shí)作氧化劑。(2)同一種氧化劑(或還原劑)所對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)不是一成不變的，而是決定于還原劑(或氧化劑)的性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)介質(zhì)的酸堿性等多種因素。如KMnO4在酸性溶液中的還原產(chǎn)物一般是Mn2；在中性或堿性溶液中的還原產(chǎn)物一般是錳的較高價(jià)態(tài)的化合物，如MnO2、K2MnO4等。HNO3、H2SO4的還原產(chǎn)物不僅與它們的濃度有關(guān)，還與還原劑的還原性強(qiáng)弱有關(guān)。例7下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()ACr2OCrOBHNO3NO2CSiO2SiDCH3CH2OHCH3CHO【答案】D例8在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是_，HCl作氧化劑的是_，HCl為還原產(chǎn)物的是_。KOHHCl=KClH2O2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2OCl2H2OHClHClO2NaClH2SO4(濃)Na2SO42HClFe2HCl=FeCl2H2【答案】【解析】氯元素化合價(jià)升高，HCl作還原劑，選；HCl作氧化劑，氫元素的化合價(jià)降低，選；HCl為還原產(chǎn)物選。4.物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，但也與外界因素(如反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度、酸堿性等)有關(guān)，具體判斷方法如下：1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來判斷(1)氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物。(2)還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物。實(shí)例：有以下反應(yīng)：H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl2I22HCl3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3則：還原性 氧化性由反應(yīng)可知 H2SO3>I I2>H2SO4由反應(yīng)可知 I>Fe2 Fe3>I2由反應(yīng)可知 Fe2>NO HNO3>Fe3故得總的強(qiáng)弱順序：還原性：H2SO3>I>Fe2>NO；氧化性：HNO3>Fe3>I2>H2SO4。2)依據(jù)“二表、一律”判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷同主族元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。同周期元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性從左到右逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)。(2)金屬活動(dòng)性順序表(3)依據(jù)元素周期律判斷非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，則氧化性：Cl2>S>P>C>Si。金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。如堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，則還原性：Na>Mg>Al。3)依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低判斷(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：4)依據(jù)反應(yīng)條件判斷(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如：氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。例9.已知下列反應(yīng)：反應(yīng)：Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O反應(yīng)：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列說法正確的是()A反應(yīng)中HCl是氧化劑B反應(yīng)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3D還原性：CoCl2>HCl>I2【答案】C例10已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)。下列判斷正確的是()A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO>Cl2>Fe3>I2B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明Fe2既有氧化性又有還原性【答案】A【解析】中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性有：KMnO4>Cl2。中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl2Cl2=2FeCl3，氧化性大小關(guān)系為Cl2>Fe3，F(xiàn)e2作還原劑。中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl，氧化性大小關(guān)系為Fe3>I2。由以上分析可知氧化性大小關(guān)系為MnO>Cl2>Fe3>I2，A正確。實(shí)驗(yàn)中總共有3個(gè)氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤。由氧化性Cl2>I2可推，Cl2能將I氧化為I2，而使淀粉變藍(lán)，C錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)中Fe2只作還原劑，體現(xiàn)出還原性，未體現(xiàn)出氧化性，D錯(cuò)誤。例11已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I>H2O2>Fe2>Cl，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe32I=2Fe2I2【答案】C例12.常溫下，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：16H10Z2XO=2X25Z28H2O，2A2B2=2A32B，2BZ2=B22Z，則下列反應(yīng)中能發(fā)生的是()AA3ZZ2A2BA3X2H2OA2XOHCXOA2HX2A3H2ODB2X2OHBXOH2O【答案】C【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性：XO>Z2>B2>A3。若A項(xiàng)反應(yīng)能發(fā)生，則氧化性：A3>Z2；若B項(xiàng)反應(yīng)能發(fā)生，則氧化性：A3>XO；若D項(xiàng)反應(yīng)能發(fā)生，則氧化性：B2>XO，與得出的結(jié)論相矛盾，故這些反應(yīng)均不能發(fā)生。若C項(xiàng)反應(yīng)能發(fā)生，則氧化性：XO>A3，與得出的結(jié)論相同，該反應(yīng)能發(fā)生。規(guī)律方法(1)常見物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3>I2>稀H2SO4>S氧化性：>Fe3還原性：Cl<Br<Fe2<I<<(2)假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)可采用假設(shè)法。例13.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A明礬凈化水B純堿去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白織物【答案】D例14.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()A明礬作凈水劑 B甘油作護(hù)膚保濕劑C漂粉精作消毒劑 D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】D【解析】A項(xiàng)，明礬中的Al3發(fā)生水解生成膠體，膠體的表面積較大，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能起到凈水的作用，與氧化還原無關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甘油為丙三醇，屬于多羥基化合物，具有吸濕性，因此可作護(hù)膚保濕劑，與氧化還原無關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漂粉精能作消毒劑是因?yàn)樗苌蒆ClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，并不是起還原作用，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，防止食品被氧化，起還原作用，正確。5.守恒規(guī)律對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)得失電子守恒。即反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程。只要中間過程中電子沒有損耗，就可找出反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。其解題流程為例15已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。則RO中R的化合價(jià)是()A3B4C5 D6【答案】D【解析】該氧化還原反應(yīng)中，Cl元素由1價(jià)降至1價(jià)，設(shè)RO中R為x價(jià)，R(OH)3中R為3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相同，有2(x3)31(1)，解得x6。例16Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()A2 B3C4 D5【答案】D例17足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 molL1 H2SO4溶液100 mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為()A6.4 g B9.6 gC19.2 g D24 g【答案】C【解析】設(shè)溶解Cu的物質(zhì)的量為x，Cu失去2x電子被N元素得到形成氮的氧化物，這些氧化物再與O2、H2O反應(yīng)生成HNO3，則2x4x0.1 mol所以溶液中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol；3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 1 mol0.2 molH過量，所以繼續(xù)溶解Cu的質(zhì)量為364 gmol119.2 g。6.轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含義：含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。例如，H2S與濃硫酸的反應(yīng)： () ()應(yīng)用：根據(jù)化合價(jià)判斷氧化還原反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)之間反應(yīng)的可能性。(2)歧化規(guī)律同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)變化一定遵循“中間價(jià)態(tài)高價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)”，不會(huì)出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價(jià)態(tài)不能都比中間價(jià)態(tài)高或都比中間價(jià)態(tài)低。如：例18已知歧化反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，下列說法正確的是()A氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12C1 mol NO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為2NAD每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化【答案】B例19.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X【答案】A【解析】由得出Q中價(jià)態(tài)高于G，因?yàn)镚必介于Q和1價(jià)的Cl之間，1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析：H2O中的H化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。7.強(qiáng)者優(yōu)先規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：(1)同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2Br，所以Fe2先與Cl2反應(yīng)。(2)同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3、Cu2的溶液中加入Fe粉，因?yàn)檠趸訤e3Cu2，所以Fe粉先與Fe3反應(yīng)，然后再與Cu2反應(yīng)。例20向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂?，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況，則下列敘述不正確的是()A通入氯氣后的溶液中一定不存在IB通入氯氣之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩、靜置、分液，下層溶液呈紫紅色【答案】B例20.已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3和Cr3。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()A圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I2C開始加入的K2Cr2O7為0.25 molDK2Cr2O7與FeSO4的物質(zhì)的量之比為13【答案】D例21.用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是()A明礬 B碘化鉀C鹽酸 D硫酸亞鐵【答案】D【解析】亞氯酸鹽具有氧化性，明礬不能被氧化，碘化鉀被氧化成I2，鹽酸被氧化成Cl2，因此，若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，最適宜的是硫酸亞鐵，且產(chǎn)生的氧化產(chǎn)物Fe3能凈水。例22.含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則()A被氧化的砒霜為1.98 mgB分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mgD轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6105NA【答案】C【解析】砒霜中砷的化合價(jià)是3價(jià)，而砷化氫中砷的化合價(jià)是3價(jià)，砷的化合價(jià)降低，得到電子，砒霜被還原，A不正確；沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能確定生成氫氣的體積，B不正確；發(fā)生反應(yīng)As2O36Zn12HCl=6ZnCl22AsH33H2O、2AsH32As3H2，1.50 mg砷的物質(zhì)的量為2105 mol，則砒霜轉(zhuǎn)化為砷化氫得到電子的物質(zhì)的量是2105 mol61.2104 mol，鋅失去2個(gè)電子，則和砒霜反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為65 gmol13.9103 g3.9 mg，C正確；轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為(2105621053)NA1.8104NA，D不正確。8.氧化還原反應(yīng)方程式的配平1）.配平原則2）配平流程3）配平方法(1)常規(guī)配平法(又叫正向配平法)適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)。例22.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO(OH)2IHMn2I2H2O。學(xué)解題答案MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O(2)缺項(xiàng)配平法補(bǔ)項(xiàng)原則缺項(xiàng)化學(xué)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿；若是離子方程式，所缺物質(zhì)一般為H、OH和H2O。條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H或多O補(bǔ)H，少O補(bǔ)H2O堿性條件下缺H或多O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH配平方法先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒和電荷守恒進(jìn)行配平。例23.完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_。學(xué)解題答案2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O(3)逆向配平法適用于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：36KOH(熱、濃)=2K23H2OK2O3化合價(jià)降低22化合價(jià)升高4由于S的化合價(jià)既升高又降低，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。(4)整體配平法指某一氧化還原反應(yīng)中，有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，但其中一種反應(yīng)物中同時(shí)有兩種元素化合價(jià)升高或降低，這時(shí)要進(jìn)行整體配平。如Cu2SHNO3Cu(NO3)2NOH2SO4H2O，有Cu、S、N三種元素的化合價(jià)變化，Cu2S中Cu、S元素化合價(jià)均升高，看作一個(gè)整體，配平得3Cu2S22HNO3=6Cu(NO3)210NO3H2SO48H2O。例24(常規(guī)配平)(1)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(2)_H2S_SO2=_S_H2O(3)_KI_CuSO4=_I2_CuI_K2SO4答案：(1)38324(2)2132(3)42122例25(缺項(xiàng)配平)(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(2)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O答案：(1)324OH325(2)256H258例26(逆向配平)(1)_S_NaOH2Na2S_Na2SO3_H2O(2)_Cl2_Ca(OH)2_CaCl2_Ca(ClO)2_H2O(3)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案：(1)3613(2)22112(3)29335例27(整體配平)(1)_FeS2_O2_Fe2O3_SO2(2)_NH4NO3_HNO3_N2_H2O答案：(1)41128(2)52499.信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫信息型氧化還原反應(yīng)方程式是指用文字描述的方式，敘述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，需要從文字信息中提煉反應(yīng)物、生成物，進(jìn)而分析反應(yīng)中電子得失情況，其流程為例28.6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_。學(xué)解題答案Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O例29.按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將6價(jià)鉻還原成3價(jià)鉻。寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：_。(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級(jí)Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(3)KMnO4氧化廢水中Mn2生成MnO2的離子方程式為_。(4)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)在酸性條件下，NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。(6)KClO3與KI淀粉溶液混合后溶液顯藍(lán)色，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_。(7)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_。(8)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，H2S和KMnO4溶液反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。答案：(1)6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O(2)ClO2Ag2OH=Ag2O2ClH2O(3)2MnO3Mn22H2O=5MnO24H(4)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(5)4H5ClO=Cl4ClO22H2O(6)ClO6I6H=Cl3I23H2O(7)PbOClO=PbO2Cl(8)2MnO5H2S6H=5S2Mn28H2O30配平下列反應(yīng)的方程式。(1)在有氧條件下，15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_15NNOH2O(2)ClOFe2_=ClFe3_(3)NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3(4)LiCoO2H2SO4H2O2=Li2SO4CoSO4O2_(5)MnOFe2_=Mn2Fe3_答案：(1)415NO4NH33O2415NNO6H2O(2)166H163H2O(3)124212(4)2311214H2O(5)158H154H2O例31寫出下列反應(yīng)的方程式：(1)寫出高溫煅燒中FePO4與Li2CO3、H2C2O4反應(yīng)制備LiFePO4的化學(xué)方程式：_。(2)寫出硫酸亞鐵高溫分解生成SO2、SO3的化學(xué)方程式：_。(3)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)在4550 時(shí)向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣，得到堿式氯化銅Cu2(OH)2Cl23H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(7)煙氣中含有SO2和NO，寫出用NaClO2溶液將煙氣中NO轉(zhuǎn)化成NO的離子方程式：_。(8)向無色酸性H2SO3溶液中加入I2的KI溶液(棕紅色)，得到無色溶液(酸性變強(qiáng))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(9)在稀硫酸中，Cr的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化氧的一種氫化物，鉻元素被還原為3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(10)一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合價(jià)為3)與Fe2反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)，其離子方程式為_。答案：(1)2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO43CO2H2O(2)2FeSO4Fe2O3SO2SO3(3)4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2(4)4CuClO28H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O(5)CaH22H2O=Ca(OH)22H2(6)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(7)4NO3ClO4OH=4NO3Cl2H2O(8)H2SO3I2H2O=H2SO42HI(9)K2Cr2O73H2O24H2SO4=Cr2(SO4)33O2K2SO47H2O(10)2Fe2BH4OH=2Fe2H2B(OH)