2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題06 氧化還原反應(yīng)教案.doc
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專題06 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是高考的高頻知識點(diǎn),應(yīng)關(guān)注社會熱點(diǎn),特別關(guān)注工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)和能源的開發(fā)和利用與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合點(diǎn)。試題的考查形式主要有兩種,一種是通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律確定產(chǎn)物,另一種是通過氧化還原反應(yīng)確定某物質(zhì)含量。本講內(nèi)容與能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)有很強(qiáng)的關(guān)聯(lián)性,和它們一起進(jìn)行綜合考查的可能性較大。利用氧化還原反應(yīng)滴定原理測定物質(zhì)的組成及有限定條件的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫的命題趨勢較強(qiáng)。高考會以新物質(zhì)、新材料為載體,結(jié)合社會實(shí)際問題、社會熱點(diǎn),考查對氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的理解與應(yīng)用;將氧化還原反應(yīng)與物質(zhì)的分析推斷結(jié)合在一起,將電化學(xué)原理、新型綠色能源的開發(fā)等與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究、社會日常生活等結(jié)合在一起,考查考生對學(xué)科內(nèi)知識的綜合應(yīng)用能力。主要考查方面:1.氧化還原反應(yīng)的概念及表示方法(1).本質(zhì)與特征(2)元素化合價的判斷先標(biāo)出熟悉元素的化合價,再根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的規(guī)則,求解其他元素的化合價。近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素的化合價: (OH)2O(OH)2PO4LiPO4K2O4CuCl (OH)2Cl2S3H3O4H3O3NaONaO2NaO3O2OH4O4LiH2AlKH2O4Na2O3NaK2O7K2O4(3)氧化還原反應(yīng)的基本概念實(shí)例:在Fe2O33CO2Fe3CO2的反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑,CO是還原劑;元素被氧化,元素被還原;Fe2O3具有氧化性,CO具有還原性;CO2是氧化產(chǎn)物,是還原產(chǎn)物。拓展歸納氧化還原反應(yīng)概念的“五個誤區(qū)”誤區(qū)一:某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原。某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素不一定被還原,也不一定被氧化。因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時,其化合價可能為正,也可能為負(fù)。若元素由負(fù)價變?yōu)?價,則其被氧化,若元素由正價變?yōu)?價,則其被還原。誤區(qū)二:在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑。在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)不一定只作氧化劑,大部分非金屬單質(zhì)往往既具有氧化性又具有還原性,只是以氧化性為主。如在反應(yīng)Cl2H2O=HClHClO中,Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。誤區(qū)三:物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子數(shù)目的多少。物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于其所含元素原子得失電子的難易程度,與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。誤區(qū)四:所含元素價態(tài)越高,化合物的氧化性一定越強(qiáng)。含有最高價元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性。如HClO4中Cl為7價(最高價態(tài)),HClO中Cl為1價,而實(shí)際上HClO4的氧化性沒有HClO的強(qiáng)。誤區(qū)五:在氧化還原反應(yīng)中,若有一種元素被氧化,則一定有另一種元素被還原。在氧化還原反應(yīng)中,一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原,有許多反應(yīng)是一種元素既被氧化又被還原。如在反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2中,Na2O2中氧元素的化合價既升高又降低。例1下列物質(zhì)久置在空氣中發(fā)生的變化沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是()A鐵桿生銹BFeSO4由淺綠色變成棕黃色CNa2O2由淡黃色變成白色D石灰水表面附有白色固體【答案】D例2金屬銅的提煉多從黃銅礦開始,黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2。下列說法不正確的是()AO2只作氧化劑BCuFeS2既是氧化劑又是還原劑CSO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D若有1 mol O2參加反應(yīng),則反應(yīng)中共有4 mol電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】反應(yīng)中元素的化合價變化為:在反應(yīng)中CuFeS2既是氧化劑,又是還原劑,O2只作氧化劑,SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,若有1 mol O2參加反應(yīng),則反應(yīng)中共有6 mol電子轉(zhuǎn)移。2.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系及表示方法1).氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系2)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法表示方法寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 注意事項(xiàng)a箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價變化的同種元素的原子,且需注明“得到”或“失去”。b箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向,僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。c失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。(2)單線橋法表示方法寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 注意事項(xiàng)a箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。b不標(biāo)“得到”或“失去”,只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。c線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中。例3下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2 D2KMnO4K2MnO4MnO2O2【答案】C例4下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是()【答案】D【解析】A項(xiàng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目錯誤,應(yīng)為e;B項(xiàng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2,且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5e;C項(xiàng)中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時不標(biāo)“得失”。例5.在酸性條件下,可發(fā)生如下反應(yīng):ClO2M34H2O=M2OCl8H,M2O中M的化合價是()A4 B5C6 D7【答案】C例6.O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S4O2F2=SF62HF4O2,下列說法正確的是()A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14【答案】D【解析】A項(xiàng),O元素的化合價由反應(yīng)前的1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價,化合價降低,獲得電子,氧氣是還原產(chǎn)物,錯誤;B項(xiàng),在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價降低,獲得電子,O2F2是氧化劑,而H2S中的S元素的化合價是2價,反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的6價,H2S是還原劑,錯誤;C項(xiàng),沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能確定HF的物質(zhì)的量,也不能確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,錯誤;D項(xiàng),根據(jù)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量之比是14,正確。3.常見的氧化劑和還原劑1).常見的氧化劑物質(zhì)類型舉例對應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素)XO2、O3H2O或OH或O2或O元素處于高化合價時的化合物或離子氧化物MnO2Mn2含氧酸濃H2SO4SO2HNO3NO或NO2HClOCl鹽KMnO4(H)Mn2Fe3Fe2、FeNaClOCl過氧化物Na2O2、H2O2H2O或OH注意O2、O3在水溶液中的還原產(chǎn)物,其中酸性條件下是H2O,中性、堿性條件下是OH;而當(dāng)還原產(chǎn)物為固態(tài)時是O2或O;濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2,稀HNO3的還原產(chǎn)物是NO。2)常見的還原劑物質(zhì)類型舉例對應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)Na、Al、FeNa、Al3、Fe2或Fe3某些非金屬單質(zhì)H2、C、SH或H2O、CO或CO2、SO2變價元素中低價態(tài)化合物或離子氧化物COCO2SO2SO3或SO氫化物NH3N2或NOH2SS或SO2離子SOFe2Fe3II2注意Fe遇強(qiáng)氧化劑(如Cl2、Br2、HNO3等)氧化產(chǎn)物是Fe3,遇弱氧化劑(如H、S、I2等)氧化產(chǎn)物是Fe2。3)具有中間價態(tài)的物質(zhì)(既有氧化性,又有還原性)具有中間價態(tài)物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2Fe3FeSOSOSH2O2O2H2O拓展歸納(1)同一種物質(zhì)在反應(yīng)中是作氧化劑還是作還原劑,取決于另一種反應(yīng)物的性質(zhì)。如H2O2與氧化性強(qiáng)的KMnO4反應(yīng)時作還原劑;與還原性較強(qiáng)的FeCl2、Na2SO3反應(yīng)時作氧化劑。(2)同一種氧化劑(或還原劑)所對應(yīng)的還原產(chǎn)物(或氧化產(chǎn)物)不是一成不變的,而是決定于還原劑(或氧化劑)的性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)介質(zhì)的酸堿性等多種因素。如KMnO4在酸性溶液中的還原產(chǎn)物一般是Mn2;在中性或堿性溶液中的還原產(chǎn)物一般是錳的較高價態(tài)的化合物,如MnO2、K2MnO4等。HNO3、H2SO4的還原產(chǎn)物不僅與它們的濃度有關(guān),還與還原劑的還原性強(qiáng)弱有關(guān)。例7下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()ACr2OCrOBHNO3NO2CSiO2SiDCH3CH2OHCH3CHO【答案】D例8在下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是_,HCl作氧化劑的是_,HCl為還原產(chǎn)物的是_。KOHHCl=KClH2O2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2OCl2H2OHClHClO2NaClH2SO4(濃)Na2SO42HClFe2HCl=FeCl2H2【答案】【解析】氯元素化合價升高,HCl作還原劑,選;HCl作氧化劑,氫元素的化合價降低,選;HCl為還原產(chǎn)物選。4.物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易,與得失電子的數(shù)目無關(guān),但也與外界因素(如反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度、酸堿性等)有關(guān),具體判斷方法如下:1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來判斷(1)氧化性強(qiáng)弱:氧化劑氧化產(chǎn)物。(2)還原性強(qiáng)弱:還原劑還原產(chǎn)物。實(shí)例:有以下反應(yīng):H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl2I22HCl3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3則:還原性 氧化性由反應(yīng)可知 H2SO3I I2H2SO4由反應(yīng)可知 IFe2 Fe3I2由反應(yīng)可知 Fe2NO HNO3Fe3故得總的強(qiáng)弱順序:還原性:H2SO3IFe2NO;氧化性:HNO3Fe3I2H2SO4。2)依據(jù)“二表、一律”判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷同主族元素對應(yīng)單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱,對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。同周期元素對應(yīng)單質(zhì)的還原性從左到右逐漸減弱,氧化性逐漸增強(qiáng)。(2)金屬活動性順序表(3)依據(jù)元素周期律判斷非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),其對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。如酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3,則氧化性:Cl2SPCSi。金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),其對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。如堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,則還原性:NaMgAl。3)依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低判斷(1)相同條件下,不同氧化劑作用于同一種還原劑,氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如:(2)相同條件下,不同還原劑作用于同一種氧化劑,還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如:4)依據(jù)反應(yīng)條件判斷(1)濃度:同一種物質(zhì),濃度越大,氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性:濃H2SO4稀H2SO4,濃HNO3稀HNO3;還原性:濃HCl稀HCl。(2)溫度:同一種物質(zhì),溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性:同一種物質(zhì),所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如:氧化性為KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(堿性)。例9.已知下列反應(yīng):反應(yīng):Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O反應(yīng):5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列說法正確的是()A反應(yīng)中HCl是氧化劑B反應(yīng)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C氧化性:Co2O3Cl2HIO3D還原性:CoCl2HClI2【答案】C例10已知:向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)。下列判斷正確的是()A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnOCl2Fe3I2B上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明Fe2既有氧化性又有還原性【答案】A【解析】中發(fā)生氧化還原反應(yīng):2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性有:KMnO4Cl2。中發(fā)生氧化還原反應(yīng):2FeCl2Cl2=2FeCl3,氧化性大小關(guān)系為Cl2Fe3,F(xiàn)e2作還原劑。中發(fā)生氧化還原反應(yīng):2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl,氧化性大小關(guān)系為Fe3I2。由以上分析可知氧化性大小關(guān)系為MnOCl2Fe3I2,A正確。實(shí)驗(yàn)中總共有3個氧化還原反應(yīng),B錯誤。由氧化性Cl2I2可推,Cl2能將I氧化為I2,而使淀粉變藍(lán),C錯誤。實(shí)驗(yàn)中Fe2只作還原劑,體現(xiàn)出還原性,未體現(xiàn)出氧化性,D錯誤。例11已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2IH2O2Fe2Cl,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2OD2Fe32I=2Fe2I2【答案】C例12.常溫下,在溶液中發(fā)生反應(yīng):16H10Z2XO=2X25Z28H2O,2A2B2=2A32B,2BZ2=B22Z,則下列反應(yīng)中能發(fā)生的是()AA3ZZ2A2BA3X2H2OA2XOHCXOA2HX2A3H2ODB2X2OHBXOH2O【答案】C【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,可得氧化性:XOZ2B2A3。若A項(xiàng)反應(yīng)能發(fā)生,則氧化性:A3Z2;若B項(xiàng)反應(yīng)能發(fā)生,則氧化性:A3XO;若D項(xiàng)反應(yīng)能發(fā)生,則氧化性:B2XO,與得出的結(jié)論相矛盾,故這些反應(yīng)均不能發(fā)生。若C項(xiàng)反應(yīng)能發(fā)生,則氧化性:XOA3,與得出的結(jié)論相同,該反應(yīng)能發(fā)生。規(guī)律方法(1)常見物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序氧化性:KMnO4Cl2Br2Fe3I2稀H2SO4S氧化性:Fe3還原性:ClBrFe2I(2)假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強(qiáng)弱關(guān)系,判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時可采用假設(shè)法。例13.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A明礬凈化水B純堿去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白織物【答案】D例14.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起還原作用的是()A明礬作凈水劑 B甘油作護(hù)膚保濕劑C漂粉精作消毒劑 D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】D【解析】A項(xiàng),明礬中的Al3發(fā)生水解生成膠體,膠體的表面積較大,能吸附水中的雜質(zhì),所以能起到凈水的作用,與氧化還原無關(guān),錯誤;B項(xiàng),甘油為丙三醇,屬于多羥基化合物,具有吸濕性,因此可作護(hù)膚保濕劑,與氧化還原無關(guān),錯誤;C項(xiàng),漂粉精能作消毒劑是因?yàn)樗苌蒆ClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,并不是起還原作用,錯誤;D項(xiàng),鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,防止食品被氧化,起還原作用,正確。5.守恒規(guī)律對于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)得失電子守恒。即反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算。利用守恒思想,可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程。只要中間過程中電子沒有損耗,就可找出反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài),建立二者之間的電子守恒關(guān)系,快速求解。其解題流程為例15已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。則RO中R的化合價是()A3B4C5 D6【答案】D【解析】該氧化還原反應(yīng)中,Cl元素由1價降至1價,設(shè)RO中R為x價,R(OH)3中R為3價,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降總數(shù)相同,有2(x3)31(1),解得x6。例16Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116,則x的值為()A2 B3C4 D5【答案】D例17足量銅溶于一定量濃硝酸,產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體若與1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 molL1 H2SO4溶液100 mL,則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為()A6.4 g B9.6 gC19.2 g D24 g【答案】C【解析】設(shè)溶解Cu的物質(zhì)的量為x,Cu失去2x電子被N元素得到形成氮的氧化物,這些氧化物再與O2、H2O反應(yīng)生成HNO3,則2x4x0.1 mol所以溶液中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol;3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 1 mol0.2 molH過量,所以繼續(xù)溶解Cu的質(zhì)量為364 gmol119.2 g。6.轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)價態(tài)歸中規(guī)律含義:含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,該元素價態(tài)的變化遵循“高價低價中間價”,而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。例如,H2S與濃硫酸的反應(yīng): () ()應(yīng)用:根據(jù)化合價判斷氧化還原反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,判斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)之間反應(yīng)的可能性。(2)歧化規(guī)律同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價態(tài)的物質(zhì)時,該元素的價態(tài)變化一定遵循“中間價態(tài)高價態(tài)低價態(tài)”,不會出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象,即生成物中該元素的價態(tài)不能都比中間價態(tài)高或都比中間價態(tài)低。如:例18已知歧化反應(yīng):3NO2H2O=2HNO3NO,下列說法正確的是()A氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12C1 mol NO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為2NAD每生成22.4 L NO,有2 mol NO2被氧化【答案】B例19.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X【答案】A【解析】由得出Q中價態(tài)高于G,因?yàn)镚必介于Q和1價的Cl之間,1價為氯元素的最低價;將該結(jié)論引用到,Y介于Q與G之間,故有Q價態(tài)高于Y,Y價態(tài)高于G;分析:H2O中的H化合價降低,則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素,化合價必升高,則得出X價態(tài)高于Q;最后分析:Z介于Q、X之間,則X價態(tài)高于Z,Z價態(tài)高于Q。7.強(qiáng)者優(yōu)先規(guī)律在濃度相差不大的溶液中:(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時,因?yàn)檫€原性Fe2Br,所以Fe2先與Cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在含有Fe3、Cu2的溶液中加入Fe粉,因?yàn)檠趸訤e3Cu2,所以Fe粉先與Fe3反應(yīng),然后再與Cu2反應(yīng)。例20向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂螅傧蛉芤褐械渭覭SCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況,則下列敘述不正確的是()A通入氯氣后的溶液中一定不存在IB通入氯氣之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液充分振蕩、靜置、分液,下層溶液呈紫紅色【答案】B例20.已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3和Cr3?,F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是()A圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I2C開始加入的K2Cr2O7為0.25 molDK2Cr2O7與FeSO4的物質(zhì)的量之比為13【答案】D例21.用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是()A明礬 B碘化鉀C鹽酸 D硫酸亞鐵【答案】D【解析】亞氯酸鹽具有氧化性,明礬不能被氧化,碘化鉀被氧化成I2,鹽酸被氧化成Cl2,因此,若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,最適宜的是硫酸亞鐵,且產(chǎn)生的氧化產(chǎn)物Fe3能凈水。例22.含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則()A被氧化的砒霜為1.98 mgB分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mgD轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6105NA【答案】C【解析】砒霜中砷的化合價是3價,而砷化氫中砷的化合價是3價,砷的化合價降低,得到電子,砒霜被還原,A不正確;沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,因此不能確定生成氫氣的體積,B不正確;發(fā)生反應(yīng)As2O36Zn12HCl=6ZnCl22AsH33H2O、2AsH32As3H2,1.50 mg砷的物質(zhì)的量為2105 mol,則砒霜轉(zhuǎn)化為砷化氫得到電子的物質(zhì)的量是2105 mol61.2104 mol,鋅失去2個電子,則和砒霜反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為65 gmol13.9103 g3.9 mg,C正確;轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為(2105621053)NA1.8104NA,D不正確。8.氧化還原反應(yīng)方程式的配平1).配平原則2)配平流程3)配平方法(1)常規(guī)配平法(又叫正向配平法)適合反應(yīng)物分別是氧化劑、還原劑的反應(yīng)。例22.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:MnO(OH)2IHMn2I2H2O。學(xué)解題答案MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O(2)缺項(xiàng)配平法補(bǔ)項(xiàng)原則缺項(xiàng)化學(xué)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來,一般為水、酸或堿;若是離子方程式,所缺物質(zhì)一般為H、OH和H2O。條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H或多O補(bǔ)H,少O補(bǔ)H2O堿性條件下缺H或多O補(bǔ)H2O,少O補(bǔ)OH配平方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后由原子守恒確定未知物,再根據(jù)原子守恒和電荷守恒進(jìn)行配平。例23.完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_。學(xué)解題答案2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O(3)逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù),然后確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如:36KOH(熱、濃)=2K23H2OK2O3化合價降低22化合價升高4由于S的化合價既升高又降低,而且升降總數(shù)要相等,所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,然后確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。(4)整體配平法指某一氧化還原反應(yīng)中,有三種元素的化合價發(fā)生了變化,但其中一種反應(yīng)物中同時有兩種元素化合價升高或降低,這時要進(jìn)行整體配平。如Cu2SHNO3Cu(NO3)2NOH2SO4H2O,有Cu、S、N三種元素的化合價變化,Cu2S中Cu、S元素化合價均升高,看作一個整體,配平得3Cu2S22HNO3=6Cu(NO3)210NO3H2SO48H2O。例24(常規(guī)配平)(1)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(2)_H2S_SO2=_S_H2O(3)_KI_CuSO4=_I2_CuI_K2SO4答案:(1)38324(2)2132(3)42122例25(缺項(xiàng)配平)(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O(2)_MnO_H2O2_=_Mn2_O2_H2O答案:(1)324OH325(2)256H258例26(逆向配平)(1)_S_NaOH2Na2S_Na2SO3_H2O(2)_Cl2_Ca(OH)2_CaCl2_Ca(ClO)2_H2O(3)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案:(1)3613(2)22112(3)29335例27(整體配平)(1)_FeS2_O2_Fe2O3_SO2(2)_NH4NO3_HNO3_N2_H2O答案:(1)41128(2)52499.信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫信息型氧化還原反應(yīng)方程式是指用文字描述的方式,敘述一個化學(xué)反應(yīng)的過程,需要從文字信息中提煉反應(yīng)物、生成物,進(jìn)而分析反應(yīng)中電子得失情況,其流程為例28.6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3,該反應(yīng)的離子方程式為_。學(xué)解題答案Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O例29.按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將6價鉻還原成3價鉻。寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式:_。(2)用NaClONaOH溶液氧化AgNO3,制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_。(3)KMnO4氧化廢水中Mn2生成MnO2的離子方程式為_。(4)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(5)在酸性條件下,NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_。(6)KClO3與KI淀粉溶液混合后溶液顯藍(lán)色,假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為_。(7)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為_。(8)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng),在酸性條件下,H2S和KMnO4溶液反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_。答案:(1)6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O(2)ClO2Ag2OH=Ag2O2ClH2O(3)2MnO3Mn22H2O=5MnO24H(4)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(5)4H5ClO=Cl4ClO22H2O(6)ClO6I6H=Cl3I23H2O(7)PbOClO=PbO2Cl(8)2MnO5H2S6H=5S2Mn28H2O30配平下列反應(yīng)的方程式。(1)在有氧條件下,15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:_15NNOH2O(2)ClOFe2_=ClFe3_(3)NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3(4)LiCoO2H2SO4H2O2=Li2SO4CoSO4O2_(5)MnOFe2_=Mn2Fe3_答案:(1)415NO4NH33O2415NNO6H2O(2)166H163H2O(3)124212(4)2311214H2O(5)158H154H2O例31寫出下列反應(yīng)的方程式:(1)寫出高溫煅燒中FePO4與Li2CO3、H2C2O4反應(yīng)制備LiFePO4的化學(xué)方程式:_。(2)寫出硫酸亞鐵高溫分解生成SO2、SO3的化學(xué)方程式:_。(3)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)在4550 時向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣,得到堿式氯化銅Cu2(OH)2Cl23H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(7)煙氣中含有SO2和NO,寫出用NaClO2溶液將煙氣中NO轉(zhuǎn)化成NO的離子方程式:_。(8)向無色酸性H2SO3溶液中加入I2的KI溶液(棕紅色),得到無色溶液(酸性變強(qiáng)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(9)在稀硫酸中,Cr的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化氧的一種氫化物,鉻元素被還原為3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(10)一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中BH(B元素的化合價為3)與Fe2反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH),其離子方程式為_。答案:(1)2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO43CO2H2O(2)2FeSO4Fe2O3SO2SO3(3)4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2(4)4CuClO28H2O2Cu2(OH)2Cl23H2O(5)CaH22H2O=Ca(OH)22H2(6)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(7)4NO3ClO4OH=4NO3Cl2H2O(8)H2SO3I2H2O=H2SO42HI(9)K2Cr2O73H2O24H2SO4=Cr2(SO4)33O2K2SO47H2O(10)2Fe2BH4OH=2Fe2H2B(OH)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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