2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題10 鐵及其化合物.doc
《2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題10 鐵及其化合物.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題10 鐵及其化合物.doc(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
專題10 鐵及其化合物(滿分60分 時間30分鐘)姓名:_ 班級:_ 得分:_1鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中發(fā)生的一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3 mol FeS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移_mol電子。(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為_。從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是_。(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用于凈水,其作用原理是_(用離子方程式表示);在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中懸浮物沉降除去,其原因是_。(4)鐵紅是一種紅色顏料,其主要成分是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 molL-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_?!敬鸢浮?22Fe3+Cu2Fe2+Cu2+鐵粉、稀鹽酸(其他合理答案均可)Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去11.2 g 【解析】【詳解】Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去;2鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。(1)血紅蛋白中的鐵元素呈+2價,具有結(jié)合O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白的能力。如果誤服亞硝酸鹽,會使人中毒,因為二價鐵被_(填“氧化”或“還原”)。 (2)為防止FeCl2發(fā)生氧化反應(yīng)而變質(zhì),存放時應(yīng)加入_(填化學(xué)式)?,F(xiàn)有一瓶久置的FeCl2溶液,請設(shè)計實驗檢驗其中是否含有Fe3+_。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型消毒劑。在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式:_;高鐵酸鈉對水消毒時轉(zhuǎn)化為Fe3+,F(xiàn)e3+ 凈水的有關(guān)離子方程式為_。(4)球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定X的組成設(shè)計實驗如下:固體2的俗名是_,X的化學(xué)式可以表示為_。(5)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為_?!敬鸢浮垦趸疐e取少量待測液,滴加KSCN溶液,若溶液呈血紅色,說明原溶液中有Fe3+3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO425H2O3ClFe33H2OFe(OH)3(膠體)3H鐵紅Fe3C114【解析】【詳解】(4) 化合物X在空氣中高溫煅燒生成固體1,固體1為鐵的氧化物,加入過量鹽酸,溶液甲中含有鐵的化合物,加入足量的Cl2,應(yīng)是將Fe2氧化成Fe3,加熱蒸發(fā),灼燒得到Fe2O3,即固體2為Fe2O3,俗名為鐵紅,固體2中鐵原子的物質(zhì)的量為242/160mol,0.3mol,根據(jù)元素守恒,化合物X中鐵原子的物質(zhì)的量為0.3mol,C原子的物質(zhì)的量為(180.356)/12mol=0.1mol,化合物X的化學(xué)式為Fe3C;(5)氧化性強(qiáng)弱的順序是HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)2,加入鐵粉的反應(yīng)的離子方程式為Fe4HNO3=Fe3NO2H2O,F(xiàn)e2Fe3=3Fe2,F(xiàn)eCu2=Fe2Cu2,01段發(fā)生反應(yīng),消耗HNO3的物質(zhì)的量為4mol,12段發(fā)生,消耗Fe3的物質(zhì)的量為2mol,反應(yīng)生成Fe3的物質(zhì)的量為1mol,即原溶液中Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為1mol,23段發(fā)生反應(yīng),消耗Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為1mol,同一溶液體積相同,物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比,即Fe(NO3)3、Cu(NO3)3、HNO3物質(zhì)的量之比為1:1:4?!军c睛】難點是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,先根據(jù)題中信息,書寫出ClOFe(OH)3FeO42Cl,根據(jù)化合價的升降法進(jìn)行配平,即3ClO2Fe(OH)32FeO423Cl,環(huán)境為堿性,且利用電荷守恒,OH為反應(yīng)物,H2O為生成物,因此離子方程式為3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO425H2O3Cl。3某?;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗,并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)裝置E中的現(xiàn)象是_。(3)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾。簡述檢驗濾液中Fe3的操作方法:_。(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體,設(shè)計流程如下步驟中加入新制氯水的作用是_。【答案】3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 黑色固體變紅,右端管壁有水珠生成 取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色 將Fe2氧化成Fe3 【解析】溶液是否變紅色; (4)因為氯氣具有強(qiáng)氧化性,所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子,即為:將Fe2氧化成Fe3;【點睛】本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)實驗,易錯點:鐵與水蒸氣反應(yīng)原理。4(一)某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?;卮鹣铝袉栴}:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入05mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_。(二)工業(yè)上用赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制備綠礬FeSO47H2O的流程如下: (1)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_;_。(2)向濾渣中加入過量的試劑a為_,過量的試劑b投入到濾液發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為_;_;_。(3)實驗室中操作的名稱為_。(4)操作隔絕空氣的目的是_?!敬鸢浮糠乐笷e2+被氧化2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)Al2O3+2OH-=2AlO2+H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2O硫酸(H2SO4)Fe2Fe3+3Fe2+FeCu2+CuFe2+Fe2H+H2Fe2+過濾防止溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+【解析】【分析】由制備流程可知,加NaOH溶液后,兩性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2與NaOH溶液反應(yīng),則濾液I中含有的離子為OH-、AlO2-、SiO32-,濾渣I中含F(xiàn)e2O3、FeO、MnO2、CuO;加入硫酸溶液,F(xiàn)e2O3、FeO、CuO溶于硫酸,得到含有硫酸、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4的混合液,則試劑a為硫酸;向混合液中加入Fe,F(xiàn)e與硫酸、Fe2(SO4)3、CuSO4反應(yīng)得到FeSO4溶液,則試劑b為Fe,濾渣為Cu、Fe,濾液為FeSO4溶液,F(xiàn)eSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬。【詳解】【點睛】本題以鐵及其化合物為載體考查了實驗方案的設(shè)計和化學(xué)工藝流程,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?,注意元素化合物與實驗的結(jié)合,把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題10 鐵及其化合物 2019 年高 化學(xué) 備考 百強(qiáng)校大題狂練 系列 專題 10 及其 化合物
鏈接地址:http://ioszen.com/p-6146862.html