2019高考化學(xué)一輪選編小練 選擇題（5）（含解析）新人教版.doc

人教化學(xué)2019高考一輪選編小練：選擇題題（5）李仕才1鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是()AMgO BMgO和CCMgO、Mg3N2 DMgO、Mg3N2和C答案D解析鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，與CO2反應(yīng)生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是MgO、Mg3N2和C，答案選D。2(2017寧波市十校高三9月聯(lián)考)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol1；據(jù)此判斷，下列說法正確的是()A2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H3x kJmol1，x小于571.6B2 mol氫氣和1 mol氧氣的能量大于2 mol液態(tài)水的能量C1 mol H2O(l)轉(zhuǎn)變成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ熱量D1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變成 1 mol H2O(l)放出 88.0 kJ熱量答案B解析A項(xiàng)，熱化學(xué)反應(yīng)方程式的正過程熱效應(yīng)的絕對值等于逆過程熱效應(yīng)的絕對值，即x為571.6，錯誤；B項(xiàng)，氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即2 mol氫氣和1 mol氧氣的能量大于2 mol液態(tài)水的能量，正確；C項(xiàng)，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2，()/2得H2O(l) =H2O(g)H(H1H2)/2 kJmol144.0 kJmol1，此反應(yīng)吸收44.0 kJ的熱量，錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)C選項(xiàng)分析，1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成1 mol 液態(tài)水，放出的熱量為44.0 kJ，錯誤。3.(2017溫州市十五校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考)哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且為零答案C解析在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A項(xiàng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時，N2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3，錯誤；B項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，錯誤；C項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，正確；D項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，但不為零，錯誤。4、一種酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)，其電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()Aa電極是該電池的負(fù)極Bb電極上發(fā)生的反應(yīng)為O24H4e=2H2OCH由a電極向b電極遷移D電池工作時，電子從a電極燈泡b電極電解液a電極答案D解析二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池通入氧氣的一極為正極，所以a是負(fù)極、b是正極，故A正確；b是正極，O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O24H4e=2H2O，故B正確；原電池中陽離子移向正極，H由a電極向b電極遷移，故C正確；電池工作時，電子從a電極燈泡b電極，電解液中沒有電子移動，故D錯誤。5(2017臺州市高一上學(xué)期期末質(zhì)量評估)將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，X可能是()AO2 BCl2CSO2 DCO2答案C解析A項(xiàng)，O2 通入品紅溶液無明顯變化，故不選A；B項(xiàng)，Cl2 通入品紅溶液，Cl2將品紅氧化，溶液褪色；加熱，溶液不變紅色，故不選B；C項(xiàng)，SO2通入品紅溶液，SO2與色素結(jié)合為無色物質(zhì)，溶液褪色，加熱，無色物質(zhì)分解為原來的物質(zhì)，溶液又變紅色，故選C；D項(xiàng)，CO2通入品紅溶液無明顯變化，故不選D。6.(2017溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末)下列關(guān)于證明醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是()A.常溫下，測定0.1 molL1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質(zhì)B.等體積的0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，即可證明C.等體積的0.1 molL1鹽酸和 0.1 molL1醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積，即可證明D.常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可證明答案C解析A項(xiàng)，常溫下，測定0.1 molL1CH3COOH的pH值，若pH大于1，說明醋酸沒有完全電離，即可證明為弱電解質(zhì)，正確；B項(xiàng)，等體積的0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1醋酸溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，若醋酸產(chǎn)生氣泡的速率較慢，即可證明是弱酸，正確；C項(xiàng)，等體積的0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1醋酸溶液，中和這兩種酸所需相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積相同，不能證明，錯誤；D項(xiàng)，常溫下，測一定濃度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，說明醋酸根水解，可證明是弱酸，正確。7準(zhǔn)確稱取6 g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100 mL硫酸溶液，充分反應(yīng)后，向?yàn)V液中加入10 molL1 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度()A1.75 molL1 B3.5 molL1C2.25 molL1 D無法計(jì)算答案A解析當(dāng)加入NaOH溶液的體積為35 mL時，n(NaOH)0.035 L10 molL10.35 mol，此時沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，則此時溶液的溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)Na元素守恒有n(Na2SO4)n(NaOH)0.35 mol0.175 mol，根據(jù)硫酸根守恒，則有：n(H2SO4)0.175 mol，所以原硫酸溶液中c(H2SO4)1.75 molL1，故選A。