2019高考化學(xué)一輪選編小練 選擇題(5)(含解析)新人教版.doc
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人教化學(xué)2019高考一輪選編小練:選擇題題(5)李仕才1鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是()AMgO BMgO和CCMgO、Mg3N2 DMgO、Mg3N2和C答案D解析鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂,與CO2反應(yīng)生成碳和氧化鎂,因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是MgO、Mg3N2和C,答案選D。2(2017寧波市十校高三9月聯(lián)考)已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol1;據(jù)此判斷,下列說法正確的是()A2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H3x kJmol1,x小于571.6B2 mol氫氣和1 mol氧氣的能量大于2 mol液態(tài)水的能量C1 mol H2O(l)轉(zhuǎn)變成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ熱量D1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變成 1 mol H2O(l)放出 88.0 kJ熱量答案B解析A項,熱化學(xué)反應(yīng)方程式的正過程熱效應(yīng)的絕對值等于逆過程熱效應(yīng)的絕對值,即x為571.6,錯誤;B項,氫氣燃燒是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,即2 mol氫氣和1 mol氧氣的能量大于2 mol液態(tài)水的能量,正確;C項,2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1,2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2,()/2得H2O(l) =H2O(g)H(H1H2)/2 kJmol144.0 kJmol1,此反應(yīng)吸收44.0 kJ的熱量,錯誤;D項,根據(jù)C選項分析,1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成1 mol 液態(tài)水,放出的熱量為44.0 kJ,錯誤。3.(2017溫州市十五校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考)哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?,F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是()A.達到化學(xué)平衡時,N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B.達到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C.達到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且為零答案C解析在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A項,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),達到化學(xué)平衡時,N2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3,錯誤;B項,達到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化,但不一定相等,錯誤;C項,達到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化,正確;D項,達到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等,但不為零,錯誤。4、一種酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點,其電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()Aa電極是該電池的負極Bb電極上發(fā)生的反應(yīng)為O24H4e=2H2OCH由a電極向b電極遷移D電池工作時,電子從a電極燈泡b電極電解液a電極答案D解析二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池通入氧氣的一極為正極,所以a是負極、b是正極,故A正確;b是正極,O2得電子發(fā)生還原反應(yīng):O24H4e=2H2O,故B正確;原電池中陽離子移向正極,H由a電極向b電極遷移,故C正確;電池工作時,電子從a電極燈泡b電極,電解液中沒有電子移動,故D錯誤。5(2017臺州市高一上學(xué)期期末質(zhì)量評估)將某無色氣體X通入品紅溶液,溶液褪色;加熱,溶液又變紅色,X可能是()AO2 BCl2CSO2 DCO2答案C解析A項,O2 通入品紅溶液無明顯變化,故不選A;B項,Cl2 通入品紅溶液,Cl2將品紅氧化,溶液褪色;加熱,溶液不變紅色,故不選B;C項,SO2通入品紅溶液,SO2與色素結(jié)合為無色物質(zhì),溶液褪色,加熱,無色物質(zhì)分解為原來的物質(zhì),溶液又變紅色,故選C;D項,CO2通入品紅溶液無明顯變化,故不選D。6.(2017溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末)下列關(guān)于證明醋酸是弱電解質(zhì)的實驗方法不正確的是()A.常溫下,測定0.1 molL1CH3COOH的pH值,若pH大于1,即可證明為弱電解質(zhì)B.等體積的0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1醋酸溶液,分別與等量的相同顆粒度的Zn反應(yīng),觀察產(chǎn)生氣泡的速率,即可證明C.等體積的0.1 molL1鹽酸和 0.1 molL1醋酸溶液,比較中和這兩種酸所需相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積,即可證明D.常溫下,測一定濃度的CH3COONa溶液的pH值,若pH大于7,即可證明答案C解析A項,常溫下,測定0.1 molL1CH3COOH的pH值,若pH大于1,說明醋酸沒有完全電離,即可證明為弱電解質(zhì),正確;B項,等體積的0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1醋酸溶液,分別與等量的相同顆粒度的Zn反應(yīng),觀察產(chǎn)生氣泡的速率,若醋酸產(chǎn)生氣泡的速率較慢,即可證明是弱酸,正確;C項,等體積的0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1醋酸溶液,中和這兩種酸所需相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積相同,不能證明,錯誤;D項,常溫下,測一定濃度的CH3COONa溶液的pH值,若pH大于7,說明醋酸根水解,可證明是弱酸,正確。7準確稱取6 g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100 mL硫酸溶液,充分反應(yīng)后,向濾液中加入10 molL1 NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度()A1.75 molL1 B3.5 molL1C2.25 molL1 D無法計算答案A解析當(dāng)加入NaOH溶液的體積為35 mL時,n(NaOH)0.035 L10 molL10.35 mol,此時沉淀的質(zhì)量達到最大值,則此時溶液的溶質(zhì)只有Na2SO4,根據(jù)Na元素守恒有n(Na2SO4)n(NaOH)0.35 mol0.175 mol,根據(jù)硫酸根守恒,則有:n(H2SO4)0.175 mol,所以原硫酸溶液中c(H2SO4)1.75 molL1,故選A。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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