2019高考化學(xué)一輪選編小練 選擇題（4）（含解析）新人教版.doc

人教化學(xué)2019高考一輪選編小練：選擇題題（4）李仕才1(2017慈溪市高二上學(xué)期期中)下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是()A煤燃燒是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)化成熱能的過程答案B解析A項(xiàng)，煤燃燒是化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化成熱能，部分轉(zhuǎn)化成其他能量的過程，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化石燃料和植物燃料，燃燒時(shí)放出的能量最終來自于太陽能，正確；C項(xiàng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能的過程，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，錯(cuò)誤。2下列說法中不正確的是()ANa2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同B向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色C向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)且有氧氣生成D在一定條件下將10 L CO2和水蒸氣的混合氣體通過足量的Na2O2充分反應(yīng)，恢復(fù)到原條件，剩余5 L氣體答案A解析Na2O與CO2反應(yīng)只生成Na2CO3，而Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH，堿使酚酞變紅，又因?yàn)镹a2O2具有強(qiáng)氧化性，所以過量的Na2O2能將紅色酚酞氧化變?yōu)闊o色，B項(xiàng)正確；“脫脂棉劇烈燃燒起來”說明反應(yīng)放熱且有氧氣生成，C項(xiàng)正確；根據(jù)Na2O2與CO2、水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體(或單一氣體)體積的，D項(xiàng)正確。3.為了研究一定濃度Fe2的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，判斷下列說法正確的是()A.pH越小氧化率越大B.溫度越高氧化率越小C.Fe2的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D.實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2的氧化率答案D解析由可知，溫度相同時(shí)pH越小，氧化率越大，由可知，pH相同時(shí)，溫度越高，氧化率越大，C項(xiàng)，F(xiàn)e2的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等。4(2017麗水、衢州、湖州三地市9月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))鋅空氣電池適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源，該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO，其工作原理如圖。下列說法正確的是()A氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B負(fù)極反應(yīng)為ZnH2O2e=ZnO2HC放電前后電解質(zhì)溶液的pH基本不變D放電時(shí)OH向石墨電極移動(dòng)答案C解析A項(xiàng)，氧氣在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液顯堿性，負(fù)極反應(yīng)為Zn2OH2e=ZnOH2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，總反應(yīng)式為O22Zn=2ZnO，因此放電前后電解質(zhì)溶液的pH基本不變，正確；D項(xiàng)，放電時(shí)OH向負(fù)極即向鋅電極移動(dòng)，錯(cuò)誤。5甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br或I)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，溶液顏色無明顯變化。甲、乙、丙溶液中依次含有()ABr、I、Cl BBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br答案A解析向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，則甲溶液中必含有Br，Br被Cl2氧化生成了Br2，由此否定了C、D兩項(xiàng)；再加丙溶液，溶液顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含有I，否則加入丙溶液后I應(yīng)被Br2氧化生成I2，溶液應(yīng)為藍(lán)色，與題給條件不符，則丙溶液只能含有Cl，乙溶液中必定含I，因此甲、乙、丙溶液中依次含有Br、I、Cl。6、下列事實(shí)不能說明CH3COOH為弱酸的是()A.測(cè)得0.10 molL1CH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子B.比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應(yīng)生成H2的體積C.比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量D.0.10 molL1NH4Cl溶液呈酸性，0.10 molL1CH3COONH4溶液呈中性答案B解析測(cè)得0.10 molL1 CH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子，說明醋酸未完全電離，是弱酸，故A正確；等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應(yīng)生成的H2一樣多，無法判斷醋酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量，醋酸放出的熱量少，說明中和反應(yīng)過程中存在醋酸的電離，電離過程吸熱，可說明醋酸是弱酸，故C正確；0.10 molL1 NH4Cl溶液呈酸性，0.10 molL1CH3COONH4溶液呈中性，均說明CH3COO在水溶液中發(fā)生了水解，可知醋酸是弱酸，故D正確。7、常溫下，在200 mL 含Mg2、Al3、NH、H、Cl等離子的溶液中，逐滴加入5 molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()Ax與y的差值為0.02 molB原溶液中c(Cl)0.75 molL1C原溶液的pH1D原溶液中n(Mg2)n(Al3)52答案C解析剖析圖像可知，x與y的差值即為Al(OH)3的物質(zhì)的量，此時(shí)消耗n(NaOH)nAl(OH)3(3533)103L5 molL10.01 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原溶液中的陰離子只有Cl，則加入33 mL NaOH溶液時(shí)Cl全部存在于NaCl中，則Cl的物質(zhì)的量為33103L5 molL10.165 mol，原溶液中c(Cl)0.825 molL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；04 mL發(fā)生H與NaOH的反應(yīng)，則H的物質(zhì)的量為4103L5 molL10.02 mol，c(H)0.1 molL1，原溶液的pH1，C項(xiàng)正確；430 mL發(fā)生Mg2、Al3與NaOH的反應(yīng)生成沉淀，共消耗NaOH的物質(zhì)的量為(304)103L5 molL10.13 mol，Al3消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol30.03 mol，則與Mg2反應(yīng)的n(NaOH)0.13 mol0.03 mol0.1 mol，n(Mg2)0.05 mol，原溶液中n(Mg2)n(Al3)51，D項(xiàng)錯(cuò)誤。