2019高考化學(xué)一輪選編小練 選擇題(4)(含解析)新人教版.doc
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人教化學(xué)2019高考一輪選編小練:選擇題題(4)李仕才1(2017慈溪市高二上學(xué)期期中)下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是()A煤燃燒是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過程B化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)化成熱能的過程答案B解析A項,煤燃燒是化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化成熱能,部分轉(zhuǎn)化成其他能量的過程,錯誤;B項,化石燃料和植物燃料,燃燒時放出的能量最終來自于太陽能,正確;C項,是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能的過程,錯誤;D項,光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能,錯誤。2下列說法中不正確的是()ANa2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同B向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩,溶液由無色變紅又變無色C向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水,脫脂棉劇烈燃燒起來,說明Na2O2與H2O反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)且有氧氣生成D在一定條件下將10 L CO2和水蒸氣的混合氣體通過足量的Na2O2充分反應(yīng),恢復(fù)到原條件,剩余5 L氣體答案A解析Na2O與CO2反應(yīng)只生成Na2CO3,而Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,A項錯誤;Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和NaOH,堿使酚酞變紅,又因為Na2O2具有強氧化性,所以過量的Na2O2能將紅色酚酞氧化變?yōu)闊o色,B項正確;“脫脂棉劇烈燃燒起來”說明反應(yīng)放熱且有氧氣生成,C項正確;根據(jù)Na2O2與CO2、水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2,氣體體積的減少量等于原混合氣體(或單一氣體)體積的,D項正確。3.為了研究一定濃度Fe2的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率,實驗結(jié)果如下圖所示,判斷下列說法正確的是()A.pH越小氧化率越大B.溫度越高氧化率越小C.Fe2的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D.實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2的氧化率答案D解析由可知,溫度相同時pH越小,氧化率越大,由可知,pH相同時,溫度越高,氧化率越大,C項,F(xiàn)e2的氧化率除受pH、溫度影響外,還受其他因素影響,如濃度等。4(2017麗水、衢州、湖州三地市9月教學(xué)質(zhì)量檢測)鋅空氣電池適宜用作城市電動車的動力電源,該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO,其工作原理如圖。下列說法正確的是()A氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B負(fù)極反應(yīng)為ZnH2O2e=ZnO2HC放電前后電解質(zhì)溶液的pH基本不變D放電時OH向石墨電極移動答案C解析A項,氧氣在石墨電極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),錯誤;B項,溶液顯堿性,負(fù)極反應(yīng)為Zn2OH2e=ZnOH2O,錯誤;C項,總反應(yīng)式為O22Zn=2ZnO,因此放電前后電解質(zhì)溶液的pH基本不變,正確;D項,放電時OH向負(fù)極即向鋅電極移動,錯誤。5甲、乙、丙三種溶液各含有一種X(X為Cl、Br或I),向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,則溶液變?yōu)槌壬?,再加丙溶液,溶液顏色無明顯變化。甲、乙、丙溶液中依次含有()ABr、I、Cl BBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br答案A解析向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,溶液變?yōu)槌壬瑒t甲溶液中必含有Br,Br被Cl2氧化生成了Br2,由此否定了C、D兩項;再加丙溶液,溶液顏色無明顯變化,說明丙溶液中不含有I,否則加入丙溶液后I應(yīng)被Br2氧化生成I2,溶液應(yīng)為藍(lán)色,與題給條件不符,則丙溶液只能含有Cl,乙溶液中必定含I,因此甲、乙、丙溶液中依次含有Br、I、Cl。6、下列事實不能說明CH3COOH為弱酸的是()A.測得0.10 molL1CH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子B.比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應(yīng)生成H2的體積C.比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量D.0.10 molL1NH4Cl溶液呈酸性,0.10 molL1CH3COONH4溶液呈中性答案B解析測得0.10 molL1 CH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子,說明醋酸未完全電離,是弱酸,故A正確;等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應(yīng)生成的H2一樣多,無法判斷醋酸是弱酸,故B錯誤;等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量,醋酸放出的熱量少,說明中和反應(yīng)過程中存在醋酸的電離,電離過程吸熱,可說明醋酸是弱酸,故C正確;0.10 molL1 NH4Cl溶液呈酸性,0.10 molL1CH3COONH4溶液呈中性,均說明CH3COO在水溶液中發(fā)生了水解,可知醋酸是弱酸,故D正確。7、常溫下,在200 mL 含Mg2、Al3、NH、H、Cl等離子的溶液中,逐滴加入5 molL1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()Ax與y的差值為0.02 molB原溶液中c(Cl)0.75 molL1C原溶液的pH1D原溶液中n(Mg2)n(Al3)52答案C解析剖析圖像可知,x與y的差值即為Al(OH)3的物質(zhì)的量,此時消耗n(NaOH)nAl(OH)3(3533)103L5 molL10.01 mol,A項錯誤;原溶液中的陰離子只有Cl,則加入33 mL NaOH溶液時Cl全部存在于NaCl中,則Cl的物質(zhì)的量為33103L5 molL10.165 mol,原溶液中c(Cl)0.825 molL1,B項錯誤;04 mL發(fā)生H與NaOH的反應(yīng),則H的物質(zhì)的量為4103L5 molL10.02 mol,c(H)0.1 molL1,原溶液的pH1,C項正確;430 mL發(fā)生Mg2、Al3與NaOH的反應(yīng)生成沉淀,共消耗NaOH的物質(zhì)的量為(304)103L5 molL10.13 mol,Al3消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.01 mol30.03 mol,則與Mg2反應(yīng)的n(NaOH)0.13 mol0.03 mol0.1 mol,n(Mg2)0.05 mol,原溶液中n(Mg2)n(Al3)51,D項錯誤。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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