2019版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時課堂達標驗收 新人教版選修4.doc

第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時1最近科學(xué)雜志評出“十大科技突破”，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是(C)A 水的離子積僅適用于純水B水的電離和電解都需要電C升高溫度一定使水的離子積增大D加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡解析：水的離子積適用于稀的電解質(zhì)水溶液及純水，A項錯誤；水的電離不需要電，B項錯誤；水的電離是吸熱過程，溫度升高，促進水的電離，水的離子積增大，C項正確；不是所有的電解質(zhì)都能破壞水的電離平衡，如NaCl，D項錯誤。2能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)>c(OH)的操作是(C)A向水中投入一小塊金屬鈉B將水加熱煮沸C向水中通入二氧化碳氣體D向水中加食鹽晶體解析：影響水的電離平衡可以運用平衡移動原理進行分析，c(H)>c(OH)表示溶液呈酸性。3下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是(C)A因為水的離子積常數(shù)的表達式是Kwc(H)c(OH)，所以Kw隨溶液中H和OH濃度的變化而變化B水的離子積常數(shù)Kw與水的電離常數(shù)K電離是同一個物理量C水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D水的離子積常數(shù)Kw與水的電離常數(shù)是兩個沒有任何關(guān)系的物理量解析：Kw只與溫度有關(guān)，A項錯，C項對；Kwc(H)c(OH)，K電離，二者既有聯(lián)系又有區(qū)別，B、D兩項錯誤。4向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變)，則溶液的(B)AKw增大B酸性增強C水中c(H)與c(OH)的乘積增大Dc(H)減小解析：硫酸氫鈉在溶液中完全電離：NaHSO4=NaHSO，溶液酸性增強，c(H)增大，但由于溫度不變，Kw不變，故選B。5下列敘中述正確的是(C)A任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱Bc(H)等于1.0107 molL1的溶液呈中性C無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H)c(OH)1.01014D0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍解析：A在溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度較小的時候，為了表示溶液的酸堿性，不再使用離子濃度而使用溶液的pHB對于中性溶液是氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，而不是氫離子濃度等于1.0107 molL1，在常溫下等于這個數(shù)值，非常溫下就不再是這個數(shù)值(水的離子積受溫度影響)，所以B錯誤CKW只與溫度有關(guān)，常溫下KW11014D對于D選項，由于醋酸是弱電解質(zhì)，所以隨著濃度減小，電離程度增大，0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)略小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；所以D選項錯誤6關(guān)于pH測定的下列說法正確的是(D)ApH試紙在使用之前應(yīng)用蒸餾水潤濕B用廣范pH試紙測得某鹽酸的pH2.3C利用酸堿指示劑可以測溶液的pHDpH計是精確測定溶液pH的儀器解析：pH試紙使用時不能潤濕，故A項錯誤；pH試紙測定值只為整數(shù)，故B項錯誤；酸堿指示劑只能測pH范圍故C項錯誤。