2019版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時課堂達標驗收 新人教版選修4.doc
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2019版高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 第1課時課堂達標驗收 新人教版選修4.doc
第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時1最近科學(xué)雜志評出“十大科技突破”,其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是(C)A 水的離子積僅適用于純水B水的電離和電解都需要電C升高溫度一定使水的離子積增大D加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡解析:水的離子積適用于稀的電解質(zhì)水溶液及純水,A項錯誤;水的電離不需要電,B項錯誤;水的電離是吸熱過程,溫度升高,促進水的電離,水的離子積增大,C項正確;不是所有的電解質(zhì)都能破壞水的電離平衡,如NaCl,D項錯誤。2能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H)>c(OH)的操作是(C)A向水中投入一小塊金屬鈉B將水加熱煮沸C向水中通入二氧化碳氣體D向水中加食鹽晶體解析:影響水的電離平衡可以運用平衡移動原理進行分析,c(H)>c(OH)表示溶液呈酸性。3下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中,正確的是(C)A因為水的離子積常數(shù)的表達式是Kwc(H)c(OH),所以Kw隨溶液中H和OH濃度的變化而變化B水的離子積常數(shù)Kw與水的電離常數(shù)K電離是同一個物理量C水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù),隨著溫度的變化而變化D水的離子積常數(shù)Kw與水的電離常數(shù)是兩個沒有任何關(guān)系的物理量解析:Kw只與溫度有關(guān),A項錯,C項對;Kwc(H)c(OH),K電離,二者既有聯(lián)系又有區(qū)別,B、D兩項錯誤。4向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變),則溶液的(B)AKw增大B酸性增強C水中c(H)與c(OH)的乘積增大Dc(H)減小解析:硫酸氫鈉在溶液中完全電離:NaHSO4=NaHSO,溶液酸性增強,c(H)增大,但由于溫度不變,Kw不變,故選B。5下列敘中述正確的是(C)A任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱Bc(H)等于1.0107 molL1的溶液呈中性C無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H)c(OH)1.01014D0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍解析:A在溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度較小的時候,為了表示溶液的酸堿性,不再使用離子濃度而使用溶液的pHB對于中性溶液是氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同,而不是氫離子濃度等于1.0107 molL1,在常溫下等于這個數(shù)值,非常溫下就不再是這個數(shù)值(水的離子積受溫度影響),所以B錯誤CKW只與溫度有關(guān),常溫下KW11014D對于D選項,由于醋酸是弱電解質(zhì),所以隨著濃度減小,電離程度增大,0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)略小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍;所以D選項錯誤6關(guān)于pH測定的下列說法正確的是(D)ApH試紙在使用之前應(yīng)用蒸餾水潤濕B用廣范pH試紙測得某鹽酸的pH2.3C利用酸堿指示劑可以測溶液的pHDpH計是精確測定溶液pH的儀器解析:pH試紙使用時不能潤濕,故A項錯誤;pH試紙測定值只為整數(shù),故B項錯誤;酸堿指示劑只能測pH范圍故C項錯誤。