福建省莆田市仙游縣高二化學 校本作業(yè)4 蓋斯定律.doc

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校本作業(yè)4 蓋斯定律 1．下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是(　　) 　　A．化學反應的反應熱不僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應的途徑有關(guān) B．蓋斯定律遵守能量守恒定律 C．利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱 D．利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應熱 2．化學反應：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＜0 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＜0 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＜0； 下列說法中不正確的是(相同條件下)(　　) A．56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量 B．12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 D．將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應比生成CO的反應放出的熱量多 3．已知：C（s，金剛石）=C（s，石墨）ΔH=-1. 9kJ/molC（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-akJ/molC（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=-bkJ/mol根據(jù)已述反應所得出的結(jié)論正確的是（　　） A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．金剛石比石墨穩(wěn)定 4．在一定條件下，已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2 C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH3 則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是（　　） A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2 C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D．ΔH3=ΔH2-ΔH1 5．根據(jù)蓋斯定律填空，已知 ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系式為：________________。如果以CO為始態(tài)物質(zhì)，以CO2為終態(tài)物質(zhì)，則有ΔH3＝________；如果以C為始態(tài)物質(zhì)，以CO為終態(tài)物質(zhì)，則有ΔH2＝________；若以CO2為始態(tài)物質(zhì)，以CO為終態(tài)物質(zhì)，則有－ΔH3＝________。 6．（1）許多運動會使用的火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題： ①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“＋”或“－”。 ②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：____________________________________________。 ③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。 （2）碳(s)在氧氣供應不足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可設(shè)計實驗利用蓋斯定律計算出該反應的ΔH，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有________。