2019高考化學一輪復習 主題27 物質(zhì)的檢驗、分離和提純（2）（含解析）.doc

主題27:物質(zhì)的檢驗、分離和提純李仕才考點一物質(zhì)的檢驗 1.常見陽離子的檢驗:根據(jù)離子檢驗時生成物所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同,可以將檢驗的離子歸納為三種類型。(1)生成沉淀型常見離子 試劑或方法 實驗現(xiàn)象 Mg2+ NaOH溶液 開始產(chǎn)生色沉淀,NaOH溶液過量沉淀Al3+ NaOH溶液 開始產(chǎn)生色沉淀,NaOH溶液過量沉淀Fe2+ NaOH溶液 先產(chǎn)生色沉淀,沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)樯獽3Fe(CN)6溶液(鐵氰化鉀) 產(chǎn)生色沉淀(續(xù)表)常見離子 試劑或方法 實驗現(xiàn)象 Fe3+ NaOH溶液 產(chǎn)生色沉淀Cu2+ NaOH溶液 產(chǎn)生色沉淀【特別提醒】含F(xiàn)e3+、Fe2+的混合溶液中檢驗Fe2+的方法是加入K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,或滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去。(2)放出氣體型常見離子 試劑或方法 實驗現(xiàn)象 H+ 活潑金屬(如Zn)或Na2CO3溶液 有無色無味氣體產(chǎn)生 N NaOH溶液,加熱 產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙的氣體(3)顯示顏色型常見離子 試劑或方法 實驗現(xiàn)象 H+ 紫色石蕊試液溶液變色Na+ 焰色反應色火焰K+焰色反應色火焰 (透過藍色鈷玻璃)Fe3+ 加KSCN溶液溶液呈色Fe2+ 先加KSCN溶液再加氯水溶液開始先無明顯變化,后變色2.常見陰離子的檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗CO32-加入BaCl2溶液后,生成白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀,并放出無色無味氣體。HCO3-加入BaCl2溶液后,無白色沉淀生成,再加入稀鹽酸,放出且能使澄清石灰水變渾濁的氣體。SO42-先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的色沉淀。SO32-加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸,放出無色有氣味并能使品紅溶液褪色的氣體。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(4)利用某些特征反應檢驗I-滴入淀粉溶液和新制氯水,溶液變色。3.常見氣體的檢驗(1)酸性氣體的檢驗(2)堿性氣體的檢驗(NH3)(3)還原性氣體的檢驗(4)氧化性氣體的檢驗【答案】白不溶解白溶解白紅褐藍紅褐藍變藍紅黃紫血紅血紅紅藍溶解無色無味白刺激性白淡黃黃藍先變渾濁后變澄清褪色恢復紅色變紅白煙白色沉淀白煙變藍硫酸銅由無色變?yōu)樗{色石灰水先變渾濁后變澄清紅棕色復燃變藍變紅變藍1.判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2。()(2)某溶液中加入鹽酸生成無色無味的氣體,氣體通過澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀,則該溶液中一定含有CO32-。()(3)某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀不溶解,則該溶液中一定含有SO42-。()(4)某氣體在空氣中可產(chǎn)生白霧,能使?jié)駶櫟乃{色試紙變紅,則該氣體一定是HCl。()(5)某溶液滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色,說明溶液中一定含有Fe3+,一定不含F(xiàn)e2+。()(6)某無色溶液中滴加氯水后,再加入CCl4振蕩,下層呈紫色,說明原溶液中一定含有I-。()【解析】(1)氯氣、SO2均可使品紅溶液褪色。(2)可能含有CO32-、HCO3-中的一種或兩種。(3)溶液中可能含有Ag+或 SO42-。(4)只能證明該氣體為酸性氣體,且氣體易溶于水,HCl、HBr、HI等均可出現(xiàn)此現(xiàn)象。(5)向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯紅色,該操作和現(xiàn)象只能說明溶液中一定含有Fe3+,而不能確定Fe2+是否存在。(6)氯水將I-氧化為I2,I2在有機溶劑中顯紫色?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)(5)(6)2.某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4中的幾種。將該混合物進行如下實驗,根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于能確定的物質(zhì)在相應位置寫化學式,暫不能確定的物質(zhì)在相應位置填“無”)。(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (2)取溶液進行焰色反應,火焰呈黃色?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (3)向(1)中得到的白色沉淀中加入稀鹽酸,沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (4)通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是?！窘馕觥?1)混合物放入水中得到無色溶液,肯定無CuSO4,因為CuSO4溶液是藍色的。因為BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀,所以無法確定存在哪些物質(zhì)。(2)焰色反應呈黃色,說明存在鈉鹽,則混合物中肯定含有Na2SO4。不能確定哪種物質(zhì)肯定不存在。(3)在(2)中通過焰色反應,確定混合物中含有Na2SO4,則混合物中一定不含Ba(NO3)2,因為Ba(NO3)2和Na2SO4生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸;另外混合物中也一定不含AgNO3,否則加入鹽酸會生成AgCl白色沉淀。白色沉淀溶于鹽酸,并放出氣體,則一定為MgCO3?！敬鸢浮?1)無CuSO4溶液無色,而CuSO4溶液為藍色(2)Na2SO4無鈉元素的焰色反應呈黃色(3)MgCO3Ba(NO3)2、AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸,有氣體放出;(2)中已確定有Na2SO4,如有Ba(NO3)2,生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸;如有AgNO3,生成的Ag2SO4沉淀在鹽酸中不消失,會轉化為AgCl白色沉淀(4)Al2(SO4)33.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()。選項操作現(xiàn)象結論A向某溶液中加入銅片和濃硫酸并加熱 有紅棕色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 原溶液中一定有 NO3-B向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN溶液 溶液顯紅色 原溶液中一定有Fe2+ C向某無色溶液中加入硝酸鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸 原溶液中一定有 SO42-D向品紅溶液中通入氣體 溶液褪色 該氣體一定是SO2 【解析】向某溶液中加入銅片和濃硫酸并加熱,如果有紅棕色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,說明生成了二氧化氮,則原溶液中一定有NO3-,A項正確;要檢驗溶液中一定有Fe2+,應該先滴加KSCN溶液,無明顯變化,再滴入氯水,溶液顯紅色,B項錯誤;原溶液中可能含有SO32-,C項錯誤;能使品紅溶液褪色的氣體除SO2外,還有可能是Cl2、O3等,D項錯誤?！敬鸢浮緼1.物質(zhì)檢驗的六點注意事項(1)選取試劑要最佳。選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應現(xiàn)象要專一,使之一目了然。(2)不許原瓶操作:鑒別是為了以后的使用,若在原瓶中操作,污染試劑,“別”而無用。要有“各取少許”字樣。(3)不許把“未知當已知”。結論的得出來自實驗現(xiàn)象,在加入試劑之前,該物質(zhì)是未知的,敘述時不可出現(xiàn)“取試劑加入物質(zhì)”的字樣。一般簡答順序為各取少許溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結論。(4)注意離子檢驗所要求的環(huán)境,如酸堿性。(5)一定要注意避免離子間的相互干擾,如檢驗CO32-時,HCO3-會造成干擾。(6)盡可能選擇特效反應以減少干擾,如檢驗Fe3+常選用KSCN溶液,而不是Na2CO3溶液等。2.物質(zhì)檢驗的一般答題模板(1)分別取固體少許于試管中加熱或加入試劑,現(xiàn)象是,是物質(zhì)。(2)分別取固體少許于試管中溶于水形成溶液,加試劑,現(xiàn)象是,是物質(zhì)。(3)分別取溶液少許于試管中,分別加入試劑,現(xiàn)象是,為物質(zhì)。(4)分別取溶液少許于試管中,分別加入試劑,現(xiàn)象是,繼續(xù)加入試劑,現(xiàn)象是,為物質(zhì)。