2019高考化學(xué)一輪選練編題 選擇題（13）（含解析）新人教版.doc

2019高考化學(xué)一輪選練編題：選擇題（13）李仕才1、下列說法中正確的是()A所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C元素周期表中B族到B族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素Ds區(qū)均為金屬元素解析A項(xiàng)，s區(qū)、p區(qū)也有金屬元素；B項(xiàng)，最外層電子數(shù)為2的元素有的也位于d區(qū)或ds區(qū)；D項(xiàng)，s區(qū)中的氫是非金屬元素。答案C2、(2017白城市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測二模)本草圖經(jīng)中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消(Na2SO410H2O)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”對此段話的說明中肯定錯(cuò)誤的是()A綠礬的化學(xué)式為FeSO47H2OB綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移C“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3D流出的液體中可能含有硫酸答案B解析綠礬在加熱時(shí)會(huì)溶解在結(jié)晶水中，然后發(fā)生分解，化學(xué)方程式為2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O，鐵的化合價(jià)由2升高到3價(jià)，S由6降低到4，所以綠礬分解是氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移。三氧化硫溶于水生成硫酸。綜上所述B不正確，選B。3、(2017晉江市季延中學(xué)等四校高三第二次聯(lián)合考試)草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K15.9102、K26.4105)。向10 mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是() AHC2O的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大而增大B交點(diǎn)a處對應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5 mLC交點(diǎn)b處c(H)6.4105 molL1DpH5時(shí)存在c(Na)c(H)c(C2O)c(HC2O)c(OH)答案C解析圖中曲線為H2C2O4、為 HC2O、為C2O的濃度隨pH的變化；由圖中曲線可知HC2O的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大先增大后減小，故A錯(cuò)誤；交點(diǎn)a處對應(yīng)c(H2C2O4)c(HC2O)，而加入的NaOH溶液的體積為5 mL時(shí)H2C2O4和NaHC2O4等物質(zhì)的量，因H2C2O4的電離大于HC2O水解，則溶液中c(H2C2O4)<c(HC2O)，故B錯(cuò)誤；交點(diǎn)b處c(C2O)c(HC2O)，此時(shí)溶液中只存在C2O的水解，則C2OH2O?HC2OOH，c(HC2O)c(OH)c(C2O)KwK2，則c(OH)Kwc(H)KwK2，可知c(H)K26.4105molL1，故C正確；pH5時(shí)溶液中存在的電荷守恒式為c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)，故D錯(cuò)誤；答案為C。4(2017運(yùn)城市高三4月模擬調(diào)研測試)在25 時(shí)，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR、R2分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()AH2R是二元弱酸，其Ka11102BNaHR在溶液中水解程度小于電離程度CpH<7.2的溶液中一定存在：c( Na)>c( HR) >c(R2 )>c(H)>c(OH)D含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH7.2答案C解析Ka1，當(dāng)c(HR)c(H2R)時(shí)，pH2，所以Ka11102，故A正確；Ka2，當(dāng)c(HR)c(R2)時(shí)，pH7.2，即Ka21107.2，HR的水解平衡常數(shù)為1012，故B正確；pH<7.2的溶液中可能存在：c(R2)<c(H)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，當(dāng)c(HR)c(R2)時(shí)，pH7.2，含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH7.2，故D正確。5、(2017銀川一中高三下學(xué)期第一次模擬)下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述不正確的是()A等質(zhì)量的A、B兩種烴分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同，則A和B一定互為同系物B沸點(diǎn)比較：正戊烷>異戊烷>新戊烷C乙酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)的依據(jù)：鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)答案A6(2017長沙市第一中學(xué)高三月考)下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是()A制取較純凈的溴乙烷可用加成反應(yīng)BC4H9Br有4種同分異構(gòu)體C室溫下，烴的衍生物均為非氣態(tài)物質(zhì)D乙烯與溴的四氯化碳溶液和與溴水的反應(yīng)類型相同答案C解析制取較純凈的溴乙烷可用加成反應(yīng)，A正確；丁基有4種，C4H9Br有4種同分異構(gòu)體，B正確；室溫下，甲醛是氣態(tài)物質(zhì)，C錯(cuò)誤；乙烯與溴的四氯化碳溶液和與溴水的反應(yīng)類型相同，均是加成反應(yīng)，D正確，答案選C。7、在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()A最易失去的電子能量最高B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低解析在同一能層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，但在不同能層中s軌道電子能量也可能高于p軌道電子能量，如E(3s)E(2p)。答案C8、(2017黃岡市高三3月質(zhì)量檢測)薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是()A薄荷醇屬于芳香烴的含氧衍生物B薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物C薄荷醇環(huán)上的一氯取代物只有3種D在一定條件下，薄荷醇能與氫氣、溴水反應(yīng)答案B解析薄荷醇分子內(nèi)不含苯環(huán)，不屬于芳香烴的含氧衍生物，故A錯(cuò)誤；薄荷醇分子式為C10H20O，是環(huán)己醇的同系物，故B正確；薄荷醇環(huán)上的每個(gè)碳原子上均有碳?xì)滏I，則其環(huán)上一氯取代物應(yīng)該有6種，故C錯(cuò)誤；薄荷醇分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能與氫氣、溴水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為B。9、(2017湖南省普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試)Fe(CN)63可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為Fe(CN)64。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是()A電解時(shí)陽極反應(yīng)式為Fe(CN)64 e=Fe(CN)63B電解時(shí)陰極反應(yīng)式為2HCO2e=H22COC當(dāng)電解過程中有22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2生成時(shí)，溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計(jì))D整個(gè)過程中需要不斷補(bǔ)充K4 Fe(CN)6與KHCO3答案D解析A項(xiàng)，電解的目的是Fe(CN)64轉(zhuǎn)化成Fe(CN)63，陽極失電子，化合價(jià)升高，F(xiàn)e(CN)64e=Fe(CN)63，故說法正確；B項(xiàng)，陰極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，HCO電離產(chǎn)生H放電，即電極反應(yīng)式為2HCO2e=H22CO，故說法正確；C項(xiàng)，電解后通入H2S，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe(CN)63H2S2CO=2Fe(CN)64S2HCO，因此有H22COS，產(chǎn)生1 mol H2，有1 mol S的產(chǎn)生，因此產(chǎn)生22.4 L H2時(shí)，溶液中有 mol S，即32 g S，故說法正確；D項(xiàng)，根據(jù)選項(xiàng)C，2Fe(CN)63H2S2CO=2Fe(CN)64S2HCO，K4Fe(CN)6與KHCO3不需要補(bǔ)充，故說法錯(cuò)誤。10(2017湖南省高考沖刺預(yù)測卷)濃差電池中的電動(dòng)勢是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是()A電池工作時(shí)，Li通過離子電子導(dǎo)體移向b區(qū)B電流由X極通過外電路移向Y極C正極發(fā)生的反應(yīng)：2H2e=H2DY極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl答案A解析加入稀鹽酸，在X極(正極)上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H2e=H2，為正極反應(yīng)，Y極生成Cl2，為負(fù)極反應(yīng)，電極方程式為2Cl2e=Cl2，原電池中電流從正極流向負(fù)極，陽離子向正極移動(dòng)，則電池工作時(shí)，Li向a區(qū)移動(dòng)，A錯(cuò)誤；電流由正極X極通過外電路移向負(fù)極Y極，B正確；在X極(正極)上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H2e=H2，C正確；Y極每生成1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移2 mol 電子，有2 mol Li向正極移動(dòng)，則a區(qū)得到2 mol LiCl，D正確，答案選A。11、(2017昆明市第一中學(xué)高三第八次月考)隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。下列說法正確的是()Ax元素在周期表中的位置是第二周期A族B離子半徑：g2>h>d2>e>f3C最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：y>zD氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h答案B解析從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。x元素在周期表中的位置是第一周期A族，A錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：S2>Cl>O2>Na>Al3，B正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以HNO3>H2CO3，C錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以HCl>H2S，D錯(cuò)誤。12(2017桂林市第十八中學(xué)高三下學(xué)期適應(yīng)性考試)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A簡單陽離子半徑：X<RB最高價(jià)含氧酸的酸性：Z<YCM的氫化物常溫常壓下為氣體DX與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子答案B解析R的原子半徑最大，最外層電子數(shù)是1個(gè)，M的原子半徑小于R，最外層電子數(shù)是6個(gè)，所以R是Na，M是S。因此Y是C，Z是N，X是H。簡單陽離子半徑：H<Na，A正確；氮元素非金屬性強(qiáng)于碳，最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y，B錯(cuò)誤；M的氫化物H2S常溫常壓下為氣體，C正確；X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子CH4，D正確，答案選B。