2019高考化學一輪選練編題 選擇題(13)(含解析)新人教版.doc
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2019高考化學一輪選練編題:選擇題(13)李仕才1、下列說法中正確的是()A所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C元素周期表中B族到B族10個縱列的元素都是金屬元素Ds區(qū)均為金屬元素解析A項,s區(qū)、p區(qū)也有金屬元素;B項,最外層電子數(shù)為2的元素有的也位于d區(qū)或ds區(qū);D項,s區(qū)中的氫是非金屬元素。答案C2、(2017白城市高三教學質量監(jiān)測二模)本草圖經中關于綠礬的分解有如下描述:“綠礬形似樸消(Na2SO410H2O)而綠色,取此一物置于鐵板上,聚炭,封之囊袋,吹令火熾,其礬即沸,流出,色赤如融金汁者是真也?!睂Υ硕卧挼恼f明中肯定錯誤的是()A綠礬的化學式為FeSO47H2OB綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉移C“色赤”物質可能是Fe2O3D流出的液體中可能含有硫酸答案B解析綠礬在加熱時會溶解在結晶水中,然后發(fā)生分解,化學方程式為2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O,鐵的化合價由2升高到3價,S由6降低到4,所以綠礬分解是氧化還原反應,有電子轉移。三氧化硫溶于水生成硫酸。綜上所述B不正確,選B。3、(2017晉江市季延中學等四校高三第二次聯(lián)合考試)草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K15.9102、K26.4105)。向10 mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液,H2C2O4、HC2O、C2O的濃度分數(shù)隨溶液pH變化的關系如圖,以下說法正確的是() AHC2O的濃度分數(shù)隨pH增大而增大B交點a處對應加入的NaOH溶液的體積為5 mLC交點b處c(H)6.4105 molL1DpH5時存在c(Na)c(H)c(C2O)c(HC2O)c(OH)答案C解析圖中曲線為H2C2O4、為 HC2O、為C2O的濃度隨pH的變化;由圖中曲線可知HC2O的濃度分數(shù)隨pH增大先增大后減小,故A錯誤;交點a處對應c(H2C2O4)c(HC2O),而加入的NaOH溶液的體積為5 mL時H2C2O4和NaHC2O4等物質的量,因H2C2O4的電離大于HC2O水解,則溶液中c(H2C2O4)c(HC2O),故B錯誤;交點b處c(C2O)c(HC2O),此時溶液中只存在C2O的水解,則C2OH2O?HC2OOH,c(HC2O)c(OH)c(C2O)KwK2,則c(OH)Kwc(H)KwK2,可知c(H)K26.4105molL1,故C正確;pH5時溶液中存在的電荷守恒式為c(Na)c(H)2c(C2O)c(HC2O)c(OH),故D錯誤;答案為C。4(2017運城市高三4月模擬調研測試)在25 時,H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR、R2分別在三者中所占的物質的量分數(shù)()隨溶液pH變化關系如下圖所示,下列敘述錯誤的是()AH2R是二元弱酸,其Ka11102BNaHR在溶液中水解程度小于電離程度CpHc( HR) c(R2 )c(H)c(OH)D含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH7.2答案C解析Ka1,當c(HR)c(H2R)時,pH2,所以Ka11102,故A正確;Ka2,當c(HR)c(R2)時,pH7.2,即Ka21107.2,HR的水解平衡常數(shù)為1012,故B正確;pH7.2的溶液中可能存在:c(R2)異戊烷新戊烷C乙酸與乙醇在一定條件下反應生成乙酸乙酯和水的反應屬于取代反應D判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構的依據(jù):鄰二甲苯只有一種結構答案A6(2017長沙市第一中學高三月考)下列關于有機物的敘述不正確的是()A制取較純凈的溴乙烷可用加成反應BC4H9Br有4種同分異構體C室溫下,烴的衍生物均為非氣態(tài)物質D乙烯與溴的四氯化碳溶液和與溴水的反應類型相同答案C解析制取較純凈的溴乙烷可用加成反應,A正確;丁基有4種,C4H9Br有4種同分異構體,B正確;室溫下,甲醛是氣態(tài)物質,C錯誤;乙烯與溴的四氯化碳溶液和與溴水的反應類型相同,均是加成反應,D正確,答案選C。7、在基態(tài)多電子原子中,關于核外電子能量的敘述錯誤的是()A最易失去的電子能量最高B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低解析在同一能層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量,但在不同能層中s軌道電子能量也可能高于p軌道電子能量,如E(3s)E(2p)。答案C8、(2017黃岡市高三3月質量檢測)薄荷醇的結構簡式如下圖,下列說法正確的是()A薄荷醇屬于芳香烴的含氧衍生物B薄荷醇分子式為C10H20O,它是環(huán)己醇的同系物C薄荷醇環(huán)上的一氯取代物只有3種D在一定條件下,薄荷醇能與氫氣、溴水反應答案B解析薄荷醇分子內不含苯環(huán),不屬于芳香烴的含氧衍生物,故A錯誤;薄荷醇分子式為C10H20O,是環(huán)己醇的同系物,故B正確;薄荷醇環(huán)上的每個碳原子上均有碳氫鍵,則其環(huán)上一氯取代物應該有6種,故C錯誤;薄荷醇分子結構中不含碳碳雙鍵,不能與氫氣、溴水反應,故D錯誤;答案為B。9、(2017湖南省普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試)Fe(CN)63可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫,自身還原為Fe(CN)64。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置,通電電解,然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是()A電解時陽極反應式為Fe(CN)64 e=Fe(CN)63B電解時陰極反應式為2HCO2e=H22COC當電解過程中有22.4 L標準狀況下的H2生成時,溶液中有32 g S析出(溶解忽略不計)D整個過程中需要不斷補充K4 Fe(CN)6與KHCO3答案D解析A項,電解的目的是Fe(CN)64轉化成Fe(CN)63,陽極失電子,化合價升高,F(xiàn)e(CN)64e=Fe(CN)63,故說法正確;B項,陰極上得到電子,發(fā)生還原反應,HCO電離產生H放電,即電極反應式為2HCO2e=H22CO,故說法正確;C項,電解后通入H2S,發(fā)生的離子反應方程式為2Fe(CN)63H2S2CO=2Fe(CN)64S2HCO,因此有H22COS,產生1 mol H2,有1 mol S的產生,因此產生22.4 L H2時,溶液中有 mol S,即32 g S,故說法正確;D項,根據(jù)選項C,2Fe(CN)63H2S2CO=2Fe(CN)64S2HCO,K4Fe(CN)6與KHCO3不需要補充,故說法錯誤。10(2017湖南省高考沖刺預測卷)濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產生的。某濃差電池的原理如圖所示,該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關該電池的說法錯誤的是()A電池工作時,Li通過離子電子導體移向b區(qū)B電流由X極通過外電路移向Y極C正極發(fā)生的反應:2H2e=H2DY極每生成1 mol Cl2,a區(qū)得到2 mol LiCl答案A解析加入稀鹽酸,在X極(正極)上生成氫氣,發(fā)生還原反應,電極方程式為2H2e=H2,為正極反應,Y極生成Cl2,為負極反應,電極方程式為2Cl2e=Cl2,原電池中電流從正極流向負極,陽離子向正極移動,則電池工作時,Li向a區(qū)移動,A錯誤;電流由正極X極通過外電路移向負極Y極,B正確;在X極(正極)上生成氫氣,發(fā)生還原反應,電極方程式為2H2e=H2,C正確;Y極每生成1 mol Cl2,則轉移2 mol 電子,有2 mol Li向正極移動,則a區(qū)得到2 mol LiCl,D正確,答案選A。11、(2017昆明市第一中學高三第八次月考)隨原子序數(shù)遞增,x、y、z、等八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。下列說法正確的是()Ax元素在周期表中的位置是第二周期A族B離子半徑:g2hd2ef3C最高價氧化物對應水化物的酸性:yzD氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:gh答案B解析從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知:x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。x元素在周期表中的位置是第一周期A族,A錯誤;電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以離子半徑:S2ClO2NaAl3,B正確;非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,所以HNO3H2CO3,C錯誤;非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強,所以HClH2S,D錯誤。12(2017桂林市第十八中學高三下學期適應性考試)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A簡單陽離子半徑:XRB最高價含氧酸的酸性:ZYCM的氫化物常溫常壓下為氣體DX與Y可以形成正四面體結構的分子答案B解析R的原子半徑最大,最外層電子數(shù)是1個,M的原子半徑小于R,最外層電子數(shù)是6個,所以R是Na,M是S。因此Y是C,Z是N,X是H。簡單陽離子半徑:HY,B錯誤;M的氫化物H2S常溫常壓下為氣體,C正確;X與Y可以形成正四面體結構的分子CH4,D正確,答案選B。- 配套講稿:
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