2020版高考化學大一輪復習 第5章 原子結構與元素周期律 7 章末綜合檢測（五）魯科版.doc

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第5章 原子結構與元素周期律 章末綜合檢測(五) (時間：60分鐘；滿分：100分) 一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分) 1.(2019天津紅橋期中)中國科學院近代物理研究所人員成功合成了新核素89Ac，主要用于宇航飛行器的熱源。205Ac 可由207Ac轉化而成，下列有關205Ac、207Ac的說法中正確的是(　　) A．核外電子數(shù)分別為116、118 B．205Ac、207Ac化學性質相同 C．205Ac、207Ac在元素周期表中的位置不同 D．物質的量相等的205Ac、207Ac質量相同 解析：選B。205Ac、207Ac互為同位素，核外電子數(shù)都是89，A項錯誤；205Ac、207Ac的核外電子排布相同，故二者的化學性質相同，B項正確；205Ac、207Ac互為同位素，質子數(shù)相同，在元素周期表中的位置相同，C項錯誤；205Ac、207Ac 的質量數(shù)不同，其摩爾質量不同，則相同物質的量的二者的質量不同，D項錯誤。 2.門捷列夫對化學這一學科發(fā)展的最大貢獻在于發(fā)現(xiàn)了元素周期律。下列事實不能用元素周期律解釋的只有(　　) A．堿性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se C．揮發(fā)性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 D．原子半徑：P＞S＞Cl 解析：選C。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，金屬性：K＞Ca＞Mg，則堿性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，A項不符合題意；元素的非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素非金屬性：O＞S＞Se，則穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，B項不符合題意；揮發(fā)性難易不能用元素周期律解釋，C項符合題意；同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，D項不符合題意。 3.(2019貴陽高三一測)下列關于指定粒子構成的敘述中，不正確的是(　　) A．14C與16O具有相同的中子數(shù) B．Sn與Pb具有相同的最外層電子數(shù) C．NH與OH－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù) D．O與S2－具有相同的質子數(shù)和電子數(shù) 解析：選C。14C的中子數(shù)為14－6＝8，16O的中子數(shù)為16－8＝8，A項正確；Sn、Pb均為ⅣA族元素，最外層電子數(shù)均為4，B項正確；NH的質子數(shù)為11，電子數(shù)為10，而OH－的質子數(shù)為9，電子數(shù)為10，C項錯誤；O、S2－的質子數(shù)均為16、電子數(shù)均為18，D項正確。 4.(2019沈陽一模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W) B．Z、W形成的兩種化合物中，陰、陽離子個數(shù)比相同 C．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D．僅由X、Y、Z形成的化合物只能是共價化合物 解析：選B。由Z是地殼中含量最高的元素推出Z為O，由X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y小，推出X為H，X與W同主族，則W為Na，由原子最外層電子數(shù)之和為13，推出Y為N。原子半徑：Na>N>O，A項錯誤；O、Na形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，陰、陽離子個數(shù)比都是1∶2，B項正確；非金屬性：O>N，熱穩(wěn)定性：H2O>NH3，C項錯誤；僅由H、N、O形成的NH4NO3是離子化合物，D項錯誤。 5.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上)，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是(　　) A．甲一定是金屬元素 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊 C．乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應 D．庚的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強 解析：選B。由戊、己的位置及二者分別是空氣、地殼中含量最多的元素，可判斷出戊是N，己是O，則庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。甲可能是H或Li，A項錯誤；同周期，從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也增強，B項正確；Mg(OH)2、Al(OH)3與H2CO3相互之間不能發(fā)生反應，C項錯誤；F沒有正價，D項錯誤。 6.(2019濟南模擬)四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是(　　) A．若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則X單質可與強堿溶液反應 B．簡單陰離子半徑：M>Z>Y C．若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>M 解析：選C。若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則Y為C，從而推知X為Al，Al能與強堿溶液反應，A項正確；M、Z的簡單陰離子電子層結構相同，則核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡單陰離子半徑：M>Z，M、Z的簡單陰離子比Y的多一個電子層，故簡單陰離子半徑：M>Z>Y，B項正確；若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則Y為N，從而推知X為Si，SiO2能與氫氟酸反應，C項錯誤；非金屬性：Z>M，故最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>M，D項正確。 7.(2019石家莊高三一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；X、Z同主族；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是(　　) A．X與Y可組成不同的化合物，其所含化學鍵類型均相同 B．最簡單氫化物的沸點：X＞W(wǎng) C．簡單離子半徑：W＞Z＞Y＞X D．X、Y、Z三種元素組成的化合物一定能促進水的電離 解析：選B。根據(jù)題意可推出X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl。Na與O可形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，A項錯誤；水常溫下為液體，HCl常溫下為氣體，B項正確；簡單離子半徑：S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋，C項錯誤；O、Na、S形成的Na2SO4對水的電離沒有影響，D項錯誤。 8.(能力挑戰(zhàn)題)如圖是某短周期元素最高價氧化物對應水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關系示意圖，則下列說法不正確的是(　　) A．原子序數(shù)：W>Z>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZZ>X，A正確；同周期主族元素的原子半徑越大，原子序數(shù)越小，非金屬性越弱，對應的氫化物越不穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z________。(寫出化學式) (4)X可分別與Y、M形成常見的18電子的分子乙和丙，請寫出乙和丙在水溶液中反應生成淡黃色沉淀的化學方程式：____________________________________。 (5)上述五種元素中的某三種元素能以原子數(shù)目之比為1∶1∶1的比例組成三種強電解質A、B和C，測得它們各自的水溶液的酸堿性相同，且常溫時，在A溶液中，由水電離出的[H＋]<10－7 molL－1。則A的化學式為________。 解析：由Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，推出Y為O；由X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大、它們都是短周期元素以及Z原子半徑在同周期主族元素原子中最大推出Z為Na；M與Y同主族，M為S，N為Cl；X、Y、Z、M、N分別屬于三個短周期、XN為分子晶體，則X為H。 (1)書寫表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式時，應注明各物質的聚集狀態(tài)：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－a kJmol－1。(2)Y和Z形成的淡黃色固體為Na2O2，電子式為。(3)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。非金屬性：Cl>S，則酸性：HClO4>H2SO4。(4)H分別和O、S形成的18電子分子為H2O2和H2S，兩者反應生成的淡黃色沉淀為S，H2O2作氧化劑，H2S作還原劑，發(fā)生反應的化學方程式為H2O2＋H2S===S↓＋2H2O。(5)由題意可知，三種物質為NaOH、NaHS、NaClO，在A溶液中，由水電離出的[H＋]<10－7 molL－1，則水的電離受到抑制，A為NaOH。 答案：(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－a kJmol－1 (2) (3)HClO4　H2SO4 (4)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O (5)NaOH 12.(15分)已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已略去)： (1)D在元素周期表中的位置為________________。 (2)B、C、D的原子半徑的大小關系為____________(用元素符號表示)。 (3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為______________________________。 (4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為________，丙分子的空間構型為________。 (5)C的單質＋丙―→乙＋丁的化學方程式為__________________________________。 解析：根據(jù)甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，并結合組成元素均為短周期元素，則三種化合物可能為C、N、O、F的氫化物。乙和B的單質反應生成甲和C的單質，則該反應為2F2＋2H2O===4HF＋O2。由丁與C的某種單質反應生成紅棕色氣體可知丁為NO。綜合上述推斷，可推知A為H，B為F，C為O，D為N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N，位于元素周期表中第2周期ⅤA族。(2)F、O、N分別是第2周期ⅦA、ⅥA、ⅤA族元素，同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，故其原子半徑大小為N＞O＞F。(3)丁與C的某種單質反應是NO被O2氧化生成紅棕色NO2的反應。(4)HF、H2O、NH3均為10電子分子，氨分子的空間構型為三角錐形。(5)C的單質＋丙―→乙＋丁的反應為NH3的催化氧化。 答案：(1)第2周期ⅤA族　(2)N＞O＞F　(3)2NO＋O2===2NO2　(4)10　三角錐形　(5)5O2＋4NH36H2O＋4NO 13.(16分)(2019東北師大附中一模)現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表所示： 　　　 元素編號 元素性質或原子結構 X 其簡單離子在第3周期元素的簡單離子中半徑最小 Y 其最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性 Z 原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等 A、B、D三種單質(單質分別由X、Y、Z元素組成)和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉化關系如圖所示(某些條件已略去)。其中丁是一種高能燃料，一個分子中含有18個電子，其組成元素與丙相同。 請回答： (1)元素X在周期表中的位置是________，其簡單離子的結構示意圖為________。 (2)單質B電子式為________。 (3)丙中所包含的化學鍵類型有____(填字母序號)。 a.離子鍵　b.極性共價鍵　c.非極性共價鍵 (4)反應②中，0.5 mol NaClO參加反應時，轉移1 mol電子，其化學方程式為________________________________________________________________________。 (5)一定條件下，A與TiO2、C(石墨)反應只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。該化學方程式為_______________________________________。 解析：X的簡單離子為第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則X為Al；Y的最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性，則丙為NH3，Y為N；Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等，則Z為H。A、B、D三種單質分別由X、Y、Z元素組成，丙為NH3，則B、D為N2和H2中的一種，A為Al，A與B生成的甲與水反應可生成丙(NH3)，則B為N2、D為H2；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且一個分子中含有18個電子，則丁為N2H4；Al與氮氣反應生成的甲為AlN，AlN水解得到氨與氫氧化鋁，故戊為Al(OH)3，乙為Al2O3。(1)X為Al，在周期表中位于第3周期ⅢA族，其簡單離子的結構示意圖為。(2)單質B為N2，其電子式為N??N。(3)丙為NH3，N原子與H原子之間形成極性共價鍵。(4)反應②為氨與NaClO的反應，0.5 mol NaClO參加反應時，轉移1 mol電子，說明氯元素由＋1價降低為－1價，反應生成NaCl，同時生成N2H4和H2O，反應的化學方程式為2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。(5)一定條件下，Al與TiO2、C(石墨)反應只生成Al2O3和碳化鈦(TiC)，該反應的化學方程式為4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC。 答案：(1)第3周期ⅢA族　　(2)N??N (3)b　(4)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O (5)4Al＋3TiO2＋3C2Al2O3＋3TiC