（人教通用版）2020高考化學(xué)新一線大一輪復(fù)習(xí) 第一章 第2講 物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制講義+精練（含解析）.doc

第2講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制【2019備考】最新考綱：1.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液濃度的表示方法，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.了解物質(zhì)的量濃度的表示方法。掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。4.理解物質(zhì)的量濃度概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算(頻數(shù)：難度：)1溶液組成的兩種表示方法(1)物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計(jì)算。例如：1 molL1 CaCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1。(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。表達(dá)式：w100%。2物質(zhì)的濃度的計(jì)算(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O，但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3作為溶質(zhì)。含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。(2)準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積c中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和，不能用水的體積代替溶液的體積，應(yīng)根據(jù)V計(jì)算。(3)靈活運(yùn)用三種轉(zhuǎn)換關(guān)系物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系已知條件體積密度溶質(zhì)摩爾質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)物理量V L gcm3M gmol1m gw已知溶液的各物理量如上表所示，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系w100%(w溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、S溶解度)溶液稀釋規(guī)律a溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。b溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。c溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。1教材基礎(chǔ)知識(shí)判斷(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl()(2)從100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1()(3)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 molL1()(4)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1()(5)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%()(6)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(RJ必修1P174改編)將30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是()A濃度為0.03 molL1B從中取出10 mL溶液，其濃度為0.03 molL1C含NaOH 0.6 gD從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol解析溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。答案D3(溯源題)2017課標(biāo)全國，26(5)改動(dòng)凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，然后通過滴定測量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4Cl H3BO3?，F(xiàn)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進(jìn)行測定，滴定時(shí)消耗濃度為c molL1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%，樣品的純度_%。解析C2H5NO2NH3NH3H3BO3HCl，樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。樣品的純度100%。答案探源：本考題源于初中教材有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算，同時(shí)考查了高中教材有關(guān)以“物質(zhì)的量為中心”的轉(zhuǎn)換關(guān)系。題組一物質(zhì)的量濃度概念的理解及簡單計(jì)算1關(guān)于0.1 mol/L Na2CO3溶液的敘述正確的是()A0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/LB對(duì)該溶液進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度都減小C從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/LD取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L解析溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L；稀釋溶液時(shí)，水的離子積不變，溶液的堿性減弱，氫離子濃度增大。答案D2若20 g密度為 gmL1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析溶質(zhì)的物質(zhì)的量n mol，溶液的體積：V103 LmL1 L，Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度：c molL1，NO的物質(zhì)的量濃度為 molL12 molL1。答案C336.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是()A所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1B所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C36.5 g HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 LD所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w36.5/(1 000)解析n(HCl)1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，C項(xiàng)正確；n(HCl)1 mol，鹽酸的體積稍大于1 L，c(HCl)1 molL1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸中不含HCl分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%3.5%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C【解題建模】氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算的解題流程題組二物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度等物理量的換算4(2018安徽168中段考)某乙醇水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c molL1，密度為d gmL1，1 kg這種溶液中含有的乙醇是()A46c g Bc/d molCc mol D1 000dw g解析乙醇的質(zhì)量為m1 000 gw%10w g；溶液的體積為V1 000 gd gmL1(1 000d)mL1/d L。所以乙醇的物質(zhì)的量為ncVc molL11/d Lc/d mol。故選B。答案B5某溫度時(shí)，有500 mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，計(jì)算回答下列問題：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。(2)溶液的物質(zhì)的量濃度：_。(3)硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。(4)該溫度下硫酸鎂的溶解度：_。解析(1)由Mg2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%24.0%。(2)c(MgSO4)2.4 molL1。(3)SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%19.2%。(4)根據(jù)，得S g31.6 g。答案(1)24.0%(2)2.4 molL1(3)19.2%(4)31.6 g題組三溶液的稀釋與混合6取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1解析容量瓶中H物質(zhì)的量為n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。答案B7(1)在100 g物質(zhì)的量濃度為c molL1，密度為 gcm3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 molL1的硫酸，則加入水的體積_(填“”、“”或“”，下同)100 mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積_ 100 mL。(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積_100 mL。解析(1)cV水100由于，所以V水100 mL。(2)由于，所以V水100 mL。(3)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%知，溶質(zhì)不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，則溶液質(zhì)量加倍，所以均應(yīng)加入100 mL水。答案(1)(2)(3)【規(guī)律總結(jié)】溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液的混合規(guī)律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等體積混合當(dāng)溶液密度大于1 gcm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>(a%b%)。當(dāng)溶液密度小于1 gcm3時(shí)，必然是溶液越濃，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%b%)。(2)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論>1 gcm3還是<1 gcm3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(a%b%)?？键c(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(頻數(shù)：難度：)1主要儀器(1)托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)藥品放在左盤，砝碼放在右盤，讀數(shù)精確到0.1 g。熟知常見量器的精確度：量筒精確到0.1 mL，滴定管精確到0.01 mL，廣泛pH試紙精確到整數(shù)值。(2)容量瓶構(gòu)造及用途查漏操作(1)選擇容量瓶時(shí)遵循“大而近”的原則，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計(jì)算。(2)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。(3)向容量瓶中注入液體時(shí)，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。2配制過程以配制100 mL 1.00 molL1NaCl溶液為例。(1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.85 g。(2)稱量：用托盤天平稱量5.9 g NaCl固體。(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100 mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。1初中教材知識(shí)銜接與拓展(1)如何配制100 g 10%的NaCl溶液？_。(2)如何用濃硫酸配制50 mL體積比為14的稀硫酸？_。答案(1)用托盤天平稱取10 g NaCl固體，放入100 mL的燒杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解(2)用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌2教材圖解RJ必修1 P16圖119配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖圖解1：量筒的作用是用量筒量取適量水對(duì)溶質(zhì)進(jìn)行溶解有時(shí)在洗滌時(shí)也用量筒量取適量水，以防加水量超過刻度線。圖解2：在定容時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)插到刻度線下邊，以防液體在定容時(shí)殘留在刻度線上邊，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。3(溯源題)(2017天津理綜，9改編)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_。AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則配制的AgNO3濃度_(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)，則對(duì)c(I)測定結(jié)果的影響是_。答案250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管避免AgNO3見光分解偏低偏高探源：本考題源于RJ必修1 P16“實(shí)驗(yàn)15配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖”，對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制流程，常見儀器的使用及誤差分析進(jìn)行了考查，體現(xiàn)了化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。題組一配制儀器的使用及過程分析1用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析A項(xiàng)，托盤天平使用時(shí)應(yīng)“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，移液時(shí)不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應(yīng)用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠頭滴管應(yīng)在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯(cuò)誤。答案B2下列說法正確的是()A現(xiàn)需480 mL 0.1 molL1硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸銅固體B配制1 molL1 NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱量4 g NaOH固體放入100 mL容量瓶中溶解C制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色D使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯解析實(shí)驗(yàn)室沒有480 mL的容量瓶，選擇大于480 mL且相近規(guī)格的容量瓶，故應(yīng)選擇500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 molL1硫酸銅溶液需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5 L0.1 molL1160 gmol18.0 g，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B錯(cuò)誤；制備Fe(OH)3膠體時(shí)，向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至紅褐色即得到氫氧化鐵膠體，C正確；量筒是量出式儀器，量取的液體倒出的量就是所讀的量，不能洗滌，如果洗滌并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實(shí)際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，D錯(cuò)誤。答案C3(2018吉安一中期中)某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO 25%、密度為1.19 gcm3的消毒液。下列說法正確的是()A配制過程中只需要三種儀器即可完成B所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小C容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才可用于溶液的配制D需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.80 g解析配制過程中需要托盤天平(或電子天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器，A錯(cuò)誤；由于NaClO水解生成HClO，HClO在光照條件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后，溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小，B正確；容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制，C錯(cuò)誤；應(yīng)按配制500 mL溶液計(jì)算，需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8 g，D錯(cuò)誤。答案B題組二溶液配制中的誤差分析角度1從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空)4(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g：_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：_。(3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：_。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：_。(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：_。(6)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：_。(7)未洗滌燒杯及玻璃棒：_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小角度2從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空)5(1)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：_。(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：_。(3)定容時(shí)仰視刻度線：_。(4)定容搖勻后少量溶液外流：_。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：_。答案(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)無影響(5)無影響【歸納總結(jié)】溶液配制過程中的誤差分析(1)分析方法。(2)實(shí)例分析：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，若向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量濺出，會(huì)造成溶質(zhì)的量(即m)減少，故所配NaOH溶液的濃度偏低。若溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶定容，會(huì)造成溶液的體積(即V)減小，故所配NaOH溶液的濃度偏高。(3)俯視、仰視的分析。結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。試題分析2017課標(biāo)全國，26(4)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：得到的草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnOHH2C2O4Mn2CO2H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.050 0 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解題思路：我的答案：考查意圖：本題是一道聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際，考查元素化合物性質(zhì)的試題，融合了氧化還原反應(yīng)滴定等定量分析內(nèi)容，考查了學(xué)生靈活運(yùn)用實(shí)驗(yàn)流程及題干數(shù)據(jù)獲取信息和解答化學(xué)問題的能力，同時(shí)通過對(duì)知識(shí)的遷移和擴(kuò)展考查學(xué)生對(duì)新知識(shí)點(diǎn)的理解和把握能力，由于題目涉及到配平及計(jì)算，難度較大，區(qū)分度較好。解題思路：根據(jù)原子守恒得失電子守恒：5Ca25H2C2O42KMnO4，n(KMnO4)0.050 0 mol/L36.00 mL103 LmL11.80103 mol，n(Ca2)4.50103 mol，水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%45.0%。正確答案：45.0%真題演練1配制過程及誤差分析判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)配制稀硫酸時(shí)，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水()(2016課標(biāo)全國，9A)(2)稱取2.0 g NaOH固體，可先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體()(2015福建理綜，8A)(3)按照下圖操作，配制一定濃度的NaCl溶液()(2015四川理綜，3A)(3)圖(4)圖(4)按照上圖操作，配制0.10 molL1 NaOH溶液()(2015安徽理綜，8A)(5)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高()(2014大綱全國卷，6C)答案(1)(2)(3)(4)(5)2(浙江理綜)(1)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取_ g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7294.0 gmol1)。(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有_(用編號(hào)表示)。電子天平燒杯量筒玻璃棒容量瓶膠頭滴管移液管解析(1)根據(jù)mnMcVM可得m(K2Cr2O7)0.010 0 mol/L0.250 L294.0 g/mol0.735 0 g。(2)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不需量取液體，故不用量筒和移液管。答案0.735 03(2017北京理綜，27)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。SCR(選擇性催化還原)工作原理：(1)尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：_。(3)當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。(4)尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的V1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2 mL c2 molL1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。解析(1)尿素CO(NH2)2水溶液熱分解為NH3和CO2，結(jié)合原子守恒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(NH2)2H2O2NH3CO2；(2)NH3在催化劑作用下還原NO2生成氮?dú)夂退?，根?jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH36NO27N212H2O；(3)SO2在O2作用下與NH3、H2O反應(yīng)形成(NH4)2SO4，此反應(yīng)中SO2是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4；(4)吸收NH3的硫酸的物質(zhì)的量為V1103Lc1 molL1V2 103Lc2 molL1 103mol，根據(jù)化學(xué)方程式為CO(NH2)2H2O2NH3CO2和2NH3H2SO4=(NH4)2SO4；可知尿素的物質(zhì)的量為103mol，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a g100%。答案(1)CO(NH2)2H2O2NH3CO2(2)8NH36NO27N212H2O(3)2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4(4)%一、選擇題1用已準(zhǔn)確稱量過的氫氧化鈉固體配制0.20 molL1的氫氧化鈉溶液250 mL，要用到的儀器是()250 mL容量瓶托盤天平燒瓶膠頭滴管燒杯玻璃棒試管藥匙ABCD全部解析由于只需要進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是。答案A2下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的總物質(zhì)的量為0.9 molB當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 molL1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時(shí)，100 mL 0.35 molL1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL1解析0.3 molL1的Na2SO4溶液中，含有Na、SO的總濃度為0.9 molL1，但選項(xiàng)中未給出體積，無法求出離子的總物質(zhì)的量；1 L水吸收22.4 L氨氣的氨水濃度不是1 molL1，且22.4 L氨氣不知道是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故當(dāng)氨水體積是1 L時(shí)，其濃度也不一定是1 molL1；在K2SO4、NaCl混合液中，當(dāng)n(Na)n(SO)時(shí)，n(K)n(Cl)，因?yàn)樵谌芤褐袘?yīng)滿足陰、陽離子的電荷守恒；D選項(xiàng)正確。答案D3下列有關(guān)操作或判斷正確的是()A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高B用托盤天平稱取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸D用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高解析定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，使所配溶液的濃度偏低，A不正確；托盤天平的精確度是0.1 g，無法稱取25.20 g NaCl，B不正確；應(yīng)用10 mL量筒量取5.2 mL的鹽酸，C不正確；量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線，所取的濃鹽酸比應(yīng)取的量多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，D正確。答案D4下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是()A欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液B配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)立即用膠頭滴管將多余的溶液吸出C用量筒取5.00 mL 1.00 molL1的鹽酸于50 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，可配制0.100 molL1的鹽酸D如圖所示操作為進(jìn)行一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時(shí)的定容操作解析若將多余的溶液吸出，會(huì)使溶液濃度偏小，加水超過容量瓶刻度線時(shí)的唯一解決辦法是重新配制，B錯(cuò)誤；量筒只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，且配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶解或稀釋操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中直接溶解或稀釋，C錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，D錯(cuò)誤。答案A5精確配制250 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A選擇儀器時(shí)，使用500 mL容量瓶B將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中D將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中解析A項(xiàng)，應(yīng)選用250 mL容量瓶。B項(xiàng)，容量瓶不能用作溶解的儀器，應(yīng)在燒杯中溶解。C項(xiàng)，應(yīng)將溶解NaOH后的溶液恢復(fù)到室溫后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移。D項(xiàng)容量瓶未干燥對(duì)所配溶液濃度無影響，正確。答案D6下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液B僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸D配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線需繼續(xù)加水定容解析配制溶液時(shí)要在容量瓶中進(jìn)行，A、B均錯(cuò)誤；定容時(shí)，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，D錯(cuò)誤。答案C7某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，結(jié)果所配溶液濃度偏高，其原因可能是()A所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法解析所用NaOH已經(jīng)潮解，實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向容量瓶中加水未到刻度線時(shí)溶液的體積較小，溶液的濃度偏高，B項(xiàng)正確；有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質(zhì)的損耗，溶液濃度偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稱量時(shí)誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對(duì)稱取氫氧化鈉質(zhì)量無影響，對(duì)所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實(shí)際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B8利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)配制0.5 molL1的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是()A稱取碳酸鈉晶體100 gB定容時(shí)俯視觀察刻度線C移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線解析A項(xiàng)，0.5 molL1的碳酸鈉溶液1 000 mL需稱取143 g Na2CO310H2O，稱取100 g使?jié)舛绕?；B項(xiàng)，定容時(shí)俯視觀察刻度線，會(huì)造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，符合題意；C項(xiàng)，未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會(huì)造成碳酸鈉損失，濃度偏低；D項(xiàng)，會(huì)造成所配溶液的濃度偏低。答案B9V L濃度為0.5 molL1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10 molL1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的鹽酸混合均勻解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L物質(zhì)的量是0.5V mol，向溶液中通入0.5V mol HCl，該溶液體積不會(huì)是V L，所以溶液濃度不是1 molL1，A錯(cuò)誤；V L濃度為0.5 molL1的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.5V mol，0.1V L 10 molL1的鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是V mol，再稀釋至1.5V L，所以c1 molL1，B正確；加熱濃縮鹽酸時(shí)，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，C錯(cuò)誤；濃、稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，D錯(cuò)誤。答案B10將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b gmL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(molL1)是()A. B.C. D.解析根據(jù)c進(jìn)行計(jì)算，n mol，V，可知C正確。答案C11某溶液中存在五種離子：NO、SO、Fe3、H和一種未知離子(OH忽略不計(jì))，它們物質(zhì)的量濃度之比為23131，則未知離子可能為()AFe2BBa2 CClDMg2解析設(shè)NO、SO、Fe3、H和未知離子個(gè)數(shù)分別是2、3、1、3、1，未知離子所帶電荷數(shù)為n，則已知陰離子所帶電荷總數(shù)為12238，已知陽離子所帶電荷總數(shù)為13316，根據(jù)溶液呈電中性可知，所含未知離子應(yīng)是陽離子，則12231331n1，解得n2，未知離子應(yīng)是二價(jià)陽離子；根據(jù)NO、H和Fe2，SO和Ba2不能大量共存推出，未知離子可能為Mg2。答案D12某溫度下，V mL不飽和NaNO3溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和，則下列各量的計(jì)算結(jié)果正確的是()A該溫度下NaNO3的溶解度為50 gB原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%C原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為 molL1D原不飽和溶液的密度為 gmL1解析由題意可知b g水中溶解b g NaNO3達(dá)到飽和，即在此溫度下NaNO3的溶解度為100 g，A錯(cuò)誤；此溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以原溶液中NaNO3的質(zhì)量為(ab)g，則原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，B錯(cuò)誤；原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為 L molL1，C正確；原不飽和溶液的密度為 gmL1，D錯(cuò)誤。答案C二、填空題13根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若V L某氫氧化鈉溶液中含有N個(gè)OH，則可求出此溶液中_為_。(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na與H2O的個(gè)數(shù)之比為1a，則可求出此溶液中_為_。(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中_為_。(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中_為_。解析(1)nc。(2)N(Na)N(H2O)1am(NaOH)m(H2O)wm(NaOH)m(NaOH)m(H2O)。(3)V(HCl)m(HCl)wm(HCl)m(HCl)m(H2O)。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c(AlCl3)。答案(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度 molL1(2)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%(3)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)44.9%(4)AlCl3的物質(zhì)的量濃度 molL114用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需這種稀鹽酸220 mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為_mL的容量瓶。(2)經(jīng)計(jì)算需要_mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用_量筒。A5 mLB10 mLC25 mLD50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))_。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析(1)選用250 mL容量瓶。(2)濃鹽酸的濃度為11.6 molL1，加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以V(HCl)10311.6 molL1250 mL103 LmL11 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，應(yīng)該選擇25 mL的量筒量取。(4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量比實(shí)際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低。答案(1)250(2)21.6C(3)(4)偏低偏低15人體血液里Ca2的濃度一般采用mgcm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2的濃度。配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液如圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有_(填序號(hào))。(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是_(填名稱)。(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_(填“偏大”或“偏小”)。測定血液樣品中Ca2的濃度抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 molL1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，則式中的x_。(5)滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象_，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。(6)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2的濃度為_mgcm3。解析(1)量筒不能用于溶解固體，視線應(yīng)該與凹液面的最低點(diǎn)相平讀數(shù)，所以操作錯(cuò)誤。(2)配制50 mL一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液需要50 mL的容量瓶。(3)仰視定容時(shí)，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏小，滴定草酸消耗體積大，所以會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。(4)(6)血樣處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是：Ca2C2O=CaC2O4；CaC2O42H=Ca2H2C2O4；2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，由此可得如下關(guān)系式：5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO，所以n(Ca2)n(MnO)0.012 00 L0.020 molL16.0104 mol，血液樣品中Ca2的濃度1.2103 gcm31.2 mgcm3。對(duì)于反應(yīng)根據(jù)電荷守恒，2(1)6(1)2(x)，則x2。草酸溶液無色，當(dāng)反應(yīng)正好完全進(jìn)行的時(shí)候，多加一滴酸性KMnO4溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色。答案(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏大(4)2(5)溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(6)1.2