2019高考化學 第7章（化學反應速率和化學平衡）第2節(jié) 化學平衡 考點（1）可逆反應和化學平衡狀態(tài)講與練（含解析）.doc
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第七章 化學反應速率和化學平衡 李仕才 考點一 可逆反應和化學平衡狀態(tài) 1．可逆反應 (1)定義：在同一條件下既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的化學反應。 (2)特點——“三同一小”。 ①三同：a.相同條件下；b.正逆反應同時進行；c.反應物與生成物同時存在。 ②一?。喝我唤M分的轉化率都小于(填“等于”或“小于”)100%。 (3)表示方法：在化學方程式中用“”表示。 2．化學平衡狀態(tài) (1)概念：在一定條件下的可逆反應中，正反應速率和逆反應速率相等，反應體系中所有參加反應的物質的濃度或質量保持不變的狀態(tài)。 (2)建立過程： 3．化學平衡的特征 判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) 1．二次電池的充、放電為可逆反應。( ) 2．對反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，壓強不隨時間而變，說明反應已達平衡狀態(tài)。( ) 3．在已達到平衡的可逆反應2SO2＋O22SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O存在于二氧化硫、氧氣和三氧化硫中。( √ ) 4．平衡狀態(tài)指的是反應靜止了，不再發(fā)生反應了。( ) 5．對于反應A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志。( ) 6．在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，當該容器內顏色保持不變時能說明該反應已達到平衡狀態(tài)。( √ ) 1．化學反應過程中伴隨著能量變化，當可逆反應處于平衡狀態(tài)時，消耗的量和生成的量相同，則反應體系溫度不再改變。 2．v(正)＝v(逆)的含義包含兩個方面：(1)同一物質表示的正反應速率和逆反應速率相等；(2)不同物質表示的正反應速率和逆反應速率之比等于化學計量數之比。 3．達到平衡狀態(tài)時反應物和生成物的各種量(濃度、質量、物質的量、質量分數、物質的量分數、氣體的體積分數)不隨時間發(fā)生變化，而不是彼此相等，或等于化學方程式的計量數之比。 一、可逆反應 1．下列敘述中正確的是( ) A．向含有2 mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2＋O22SO3，充分反應后生成2 mol的SO3 B．可逆反應是既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應 C．CaCO3CaO＋CO2↑與CaO＋CO2===CaCO3互為可逆反應 D．只要是可逆反應，均不能進行到底 答案：D 2．一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.08 molL－1，則下列判斷正確的是( ) A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3 C．X、Y的轉化率不相等 D．c1的取值范圍為0
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