陜西省石泉縣高中化學 第四章 非金屬及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物（第2課時）教案 新人教版必修1.doc

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硫和氮的氧化物 課標依據(jù) 通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。 教材分析 本節(jié)內容是典型的元素化合物知識，這一課時重點學習二氧化硫的有關性質。學生在學習前兩節(jié)硅、氯單質及其化合物的基礎上，繼續(xù)學習硫及其氧化物，鞏固了研究非金屬單質及其化合物性質的一般方法。 另外，二氧化硫是典型的大氣污染物之一。通過這堂課的學習，培養(yǎng)學生的環(huán)保意識和食品安全意識，增強學生的社會責任感，體現(xiàn)了知識與社會、生活、健康、環(huán)境的聯(lián)系，在介紹二氧化硫主要的性質和應用時，以正面教育為主，讓學生對二氧化硫的認識形成積極的態(tài)度，同時不回避給環(huán)境、食品安全帶來的負面影響，培養(yǎng)學生辯證分析事物的科學態(tài)度和價值觀。 學情分析 高一3班：學生對于化學知識儲備上，在已學習了二氧化硫，對本堂課起到了鋪墊和支持的作用。學生初步具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，對化學實驗興趣濃厚，有強烈的探求欲、表現(xiàn)欲和成就欲。但由于學生是在高中階段剛開始接觸元素化合物知識，對元素化合物知識的系統(tǒng)學習方法還沒有掌握，尚不能認識到物質性質的多樣性：既有一般規(guī)律又有特殊性。實驗操作能力和觀察分析能力以及設計實驗方案的能力有待于提高。在學習特點上比較被動，需要教師在課堂上靈活轉變教學。 高一5班：在知識儲備上和1班情況相同，課堂較不活躍，但有幾個積極分子可以帶活班級學習氣氛。 高一6班：在知識儲備上和前兩個班情況相同，課堂較活躍，學生在學習積極性上較好。 三維目標 知識與能力 1、了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性質 2、酸雨的形成與防治，自主探究分析空氣污染的原因，自主探究雨水pH的測定。 過程與方法 1、通過設計和評價二氧化氮與水反應的裝置簡圖，及參與觀察實驗，提高獲取知識、分析知識、評價知識的能力 情感態(tài)度與價值觀 1、通過參與探究過程，培養(yǎng)自身嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和辯證分析能力。 教學重難點 教學重點 二氧化氮與水的反應，二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染 教學難點 二氧化氮與水的反應 教法 與 學法 用好實驗不僅有利于加深學生對學科知識的理解；也有利于吸引學生的注意力，活躍課堂氣氛；當然還有利于激發(fā)學生的探索精神和創(chuàng)造力。 信息技術應用分析 知識點 學習目標 媒體內容與形式 使用方式 媒體來源 教 學 活 動 設 計 師生活動 設計意圖 批注 資料卡片：信使分子------NO 三們美國藥理學家獲取了1998年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，他們發(fā)現(xiàn)“NO”是心血管系統(tǒng)的信號分子，NO卻在哺乳類動物及人類機體起著廣泛的重要的生物學作用 三位科學家發(fā)現(xiàn)NO在人體血管內具有傳遞信號的功能，使血管處于持續(xù)的舒張狀態(tài)，血壓降低，NO可抑制VSMC和心肌細胞增殖，維持其正常的有絲分裂；少量NO有正性心肌及心輸出量的作用，并抑制白細胞黏附、浸潤而減輕炎癥介導的心肌細胞壞死，進而在心肌缺血再灌注操作中發(fā)揮細胞保護作用 ［思考］NO被視為大氣污染物，沒想到它會在生命過程中有如此重要的作用，這會給我們什么樣啟示？> ［板書］二、二氧化氮和一氧化氮 ［問］欲認識兩種氮氧化物，我們還要從大家最熟悉的氮氣入手，空氣中氮氣的體積分數(shù)為多少？ 78% ［講］自然界中的氮主要以游離態(tài)存在于大氣中，生物體中蛋白質含有化合態(tài)氮，土壤中有硝酸鹽，如KNO3、Ca(NO3)2 等。所以有人說“氮是生命元素” ［板書］1、物理性質： NO是一種無色、無味、難溶于水的有毒氣體。 NO2是一種紅棕色、有剌激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水 ［思考與交流］可用什么樣的方法收集NO和NO2呢 NO與空氣密度相近且與空氣中的氧氣反應，但NO不溶于水，因此可用排水法收集 NO2溶于水，密度比空氣大，故用向上排空氣法收集。 ［講］氮除了-3、0外，其正價從+1到+5，NO和NO2是氮較為典型的氧化物，除此之外，還有N2O，俗稱笑氣。N2O3，是亞硝酸的酸酐。N2O5，是硝酸的酸酐。 ［過］那么NO和NO2究竟有哪些化學性質呢？下面讓我們一起來探究一下。 ［板書］3、化學性質 ［講］NO不與水反應，在常溫下易與O2化合生成NO2 。 ［板書］（1）NO與氧氣反應：2NO＋O2＝＝2NO2　 ［講］NO2在通常狀況下，能自身相互結合生成無色的N2O4 氣體，且在加熱時氣體顏色加深 ［板書］(3) NO2 的氧化性： 4NO2 +2KI ==2NO + 2KNO3 + I2 NO2 + SO2 + H2O == H2SO4 + NO ［講］NO和NO2有毒，污染環(huán)境，不能直接排放，但可以用堿液進行尾氣吸收。 ［板書］(4) 與堿反應： NO＋NO2 ＋2NaOH==2NaNO2 +H2O 2NO2 +2NaOH==NaNO3 +NaNO2+H2O ［講］NO2溶于水，且能與水反應，NO2難被氧氣氧化，易與水反應生成HNO3 ［板書］(5) NO2與水反應 ［視頻實驗］NO2溶于水實驗 ［板書］3NO2+H2O==2HNO3+NO ［思考與交流］NO2是否是硝酸的酸酐呢？ 不是，因為N的化合價不是+5價 ［思考與交流］俗話說“雷雨發(fā)莊稼”，請思考這其中的原理及涉及的可能反應。 空氣中氮氣和氧氣在放電下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧氣反應，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸與土壤中礦物質作用形成可溶性硝酸鹽，成為氮肥被植物吸收。 了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性質 通過參與探究過程，培養(yǎng)自身嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和辯證分析能力 酸雨的形成與防治，自主探究分析空氣污染的原因，自主探究雨水pH的測定。 通過設計和評價二氧化氮與水反應的裝置簡圖，及參與觀察實驗，提高獲取知識、分析知識、評價知識的能力 當堂檢測 有效練習 課后習題2/3/4/5/7 作業(yè)布置 課后習題9 板書設計 1、物理性質： NO是一種無色、無味、難溶于水的有毒氣體。 NO2是一種紅棕色、有剌激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水 2、化學性質 NO與氧氣反應：2NO＋O2＝＝2NO2 NO2與水反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO 3、酸雨 教學反思 本節(jié)課在實驗設計特別是知識點的安排和過渡上比較自然，整堂課較好的聯(lián)系了生活實際，學生活動較多，較好的調動了學生的積極性，讓學生參與課堂。應在在教學中注重及時鞏固知識，給學生開放性問題思考，讓學生真正學以致用。 備注