版新高考化學總復習京津魯瓊版檢測：第1講　物質的量　氣體摩爾體積 Word版含解析

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1、 一、選擇題 1.(2019·天津第一中學高三月考)雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關判斷不正確的是(　　) A.BPA的摩爾質量是228 g·mol－1 B.1 mol BPA中含有6.02×1023個分子 C.BPA屬于有機化合物 D.1 mol BPA在標準狀況下的體積約為22.4 L 解析：選D。BPA在標準狀況下肯定不是氣體。 2.下列說法中正確的是(　　) A.在一定溫度和壓強下，固體或液體物質體積大小只由構成微粒的大小決定 B.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同 C.在一定溫度下，各種氣態(tài)

2、物質體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定 D.22 g CO2與標準狀況下11.2 L HCl所含的分子數(shù)相同 解析：選D。在一定溫度和壓強下，固體或液體的體積主要取決于粒子數(shù)和粒子大小，故A錯誤；決定氣體體積的因素是溫度、壓強、氣體的分子數(shù)，不同的氣體，體積不同，它們所含的分子數(shù)不一定不同，故B錯誤；壓強對分子間的間距有影響，該選項未指明壓強，無法使用阿伏加德羅定律判斷，故C錯誤；根據(jù)公式可知，n(CO2)＝＝＝0.5 mol，n(HCl)＝＝＝0.5 mol，二者物質的量相等，所以分子數(shù)相等，故D正確。 3.硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO

3、2↑＋H2O)可用于探索濃度對反應速率的影響。常溫常壓下，若該反應產(chǎn)生固體單質16 g，則反應中各有關物質的物理量均正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　) 選項 二氧化硫 硫代硫酸鈉 轉移的電子 A 1 mol NA B 11.2 L 0.5 mol C 158 g 2 mol D 79 g NA 解析：選D。該反應為S2O在酸性條件下的歧化反應，S2O中硫的化合價為＋2價，1 mol S2O參加反應生成1 mol單質硫和1 mol SO2，轉移2 mol電子，故常溫常壓下反應生成16 g(即0.5 mol)單質硫時，必生成0.5 mo

4、l SO2，同時轉移1 mol電子，需要注意的是常溫常壓下11.2 L SO2的物質的量不是0.5 mol，故只有D項正確。 4.下列敘述中正確的是(　　) ①標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同 ②標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同 ③28 g CO的體積為22.4 L ④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同 ⑤同溫同體積下，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大 ⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比 A.①②③　　　　　　　　 B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥ 解析：選B。標準狀況下，H2O不是氣體，

5、而HCl為氣體，所以雖然二者等體積，但物質的量不相同，①錯誤；同樣在④中所指的物質不一定是氣體，④錯誤；標準狀況下，1 g H2和14 g N2的物質的量均為0.5 mol，故體積相同，②正確；28 g CO的物質的量是1 mol，但條件不確定，所以體積不一定是22.4 L，③錯誤；同溫同體積下，氣體的壓強與物質的量成正比，所以物質的量越大，壓強越大，⑤正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質量成正比，⑥正確。 5.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1 mol N2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是(　　

6、) A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4∶1 B.右側CO的質量為5.6 g C.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍 D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入0.2 mol CO 解析：選C。左右兩側氣體溫度、壓強相同，則體積之比等于物質的量之比，由題意，左右氣體體積之比為4∶1，則左右氣體物質的量之比為4∶1，所以右側氣體物質的量＝ mol＝0.25 mol。同理，同溫同壓下，密度之比與摩爾質量成正比，則右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的＝14倍，故C正確。 6.(2019·濰坊統(tǒng)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(　　) A.

7、1 L 0.1 mol·L－1NaF溶液中含有0.1NA個F－ B.32 g硫跟足量金屬銅反應轉移電子數(shù)為2NA C.48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個氧原子 D.1 mol H2O中含有2NA個共價鍵 解析：選A。1 L 0.1 mol·L－1NaF溶液中，由于F－發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA，A項說法錯誤；根據(jù)反應2Cu＋SCu2S可知，32 g硫跟足量銅反應轉移電子數(shù)為2NA，B項說法正確；48 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為×NA＝3NA，C項說法正確；1個H2O分子中含有2個H—O鍵，故1 mol H2O中含有2NA個共價鍵，D項說法正確。 7.(2019

8、·荊州質檢)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　) A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒時轉移的電子數(shù)為0.3NA B.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NA C.64 g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子 D.標準狀況下，2.24 L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA 解析：選B。0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒，F(xiàn)e剩余，則轉移電子數(shù)為0.2NA，A項錯誤；乙烷和丙烯的分子式分別為C2H6、C3H6，故0.1 mol該混合物含有0.6NA個H原子，B項正確；SO2與O2的反應為可逆反應，S

9、O2不可能完全反應生成SO3，故得到SO3的分子數(shù)小于NA，C項錯誤；標準狀況下，四氯化碳為液體，2.24 L CCl4的物質的量遠大于0.1 mol，故所含分子數(shù)目遠大于0.1NA，D項錯誤。 8.(2019·河北名校聯(lián)盟教學質檢)某同學做金屬鉬(Mo)在氧氣中燃燒的實驗測其氧化物的組成，結果如圖所示，該同學利用實驗結果得出Mo的氧化物 Ⅰ 和 Ⅱ 分別為(　　) A.Ⅰ為MoO3，Ⅱ為Mo2O　 B.Ⅰ為MoO，Ⅱ為MoO2 C.Ⅰ為MoO2，Ⅱ為MoO3 D.Ⅰ為MoO3，Ⅱ為MoO2 解析：選C。根據(jù)圖像可知Mo的氧化物Ⅰ中Mo和O的原子個數(shù)之比是∶＝1∶2，所以化學

10、式是MoO2；根據(jù)圖像可知Mo的氧化物Ⅱ中Mo和O的原子個數(shù)之比是∶＝1∶3，所以化學式是MoO3，C項正確。 9.(2016·高考全國卷Ⅰ)設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(　　) A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B.1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA C.1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA D.標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 解析：選A。乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為×2NA mol－1＝2NA，A項正確；忽視了N2與H2的反應為

11、可逆反應，不能進行徹底，B項錯誤；Fe與過量硝酸反應生成Fe3＋，1 mol Fe參加反應轉移3NA個電子，C項錯誤；標準狀況下CCl4為液態(tài)，D項錯誤。 10.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A.標準狀況下，11.2 L N2中含電子總數(shù)為5NA B.標準狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NA C.標準狀況下，3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NA D.若生成3.6 g H2O，則上述反應轉移電子的

12、數(shù)目為0.2NA 解析：選D。1個N2分子含有14個電子，標準狀況下，11.2 L N2的物質的量為0.5 mol，則所含電子數(shù)為7NA，A項錯誤；標準狀況下肼不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故所含原子總數(shù)不是6NA，B項錯誤；1個肼分子含有5個共價鍵，3.2 g N2H4的物質的量為0.1 mol，則所含共價鍵的數(shù)目為0.5NA，C項錯誤；反應N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O時轉移4 mol電子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O時，轉移電子的數(shù)目為0.2NA，D項正確。 11.(名師原創(chuàng))胞嘧啶是DNA水解產(chǎn)物之一，是精細化工的重

13、要中間體。胞嘧啶可由5-巰基甲脲嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成，則反應時NH3和5-巰基甲脲嘧啶的物質的量之比為(　　) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶1 D.2∶1 答案：A 二、非選擇題 12.(2019·北京西城區(qū)高三模擬)物質的量是高中化學中常用的物理量，請回答以下有關其內(nèi)容的計算。 (1)0.2 g H2含有　　　　個氫原子。 (2)標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為　　　　。 (3)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為　　　??；該金屬元素的相對原子質量為　　　　。 (4)標準狀況下，

14、6.72 L CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應后，剩余固體的質量為__________g。 解析：(1)0.2 g H2的物質的量為0.1 mol，含有0.2 mol 氫原子，其數(shù)目為1.204×1023或0.2NA。(2)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質的量之比為2∶1，標準狀況下，體積之比為2∶1。(3)二價金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl－，則9.5 g該氯化物的物質的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質量為95 g/mol；該金屬元素的相對原子質量為95－71＝24。(4)CO與Fe2O3反應的化學方程式為3CO＋Fe2O

15、32Fe＋3CO2，標準狀況下6.72 L CO的物質的量為0.3 mol，恰好與Fe2O3完全反應時生成0.2 mol Fe，則剩余固體的質量為11.2 g。 答案：(1)1.204×1023(或0.2NA)　(2)2∶1　(3)95 g/mol　24 (4)11.2 13.Ⅰ.現(xiàn)有m g某氣體(雙原子分子)，其摩爾質量為M g·mol－1，若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則： (1)該氣體的物質的量為　　　　　　mol。 (2)該氣體所含原子總數(shù)為　　　　　　。 (3)該氣體在標準狀況下的體積為　　　　　　L。 Ⅱ.臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室

16、可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為　　　　L。 解析：Ⅱ.3O22O3　　　　　 ΔV 　　 3體積　2體積　　　　 1體積 　　　　　　 V　　　　 　 (8－6.5) L＝1.5 L V＝3 L。 答案：Ⅰ.(1)　(2)　(3)?、?3 14.(2019·開封調(diào)研)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α -Fe催化劑的主要成為FeO、Fe2O3。 (1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為　　　　。 (2)當催化劑中Fe2＋與Fe3＋的

17、物質的量之比為1∶2時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質量分數(shù)為　　　　(保留兩位小數(shù))。 (3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應制備α-鐵觸媒的化學方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的質量為　　　　，生成實驗條件

18、下CO2的體積為　　　　(假設此實驗條件下，氣體摩爾體積為24 L·mol－1)。 解析：(1)設FeO、Fe2O3分別為x mol、y mol，根據(jù)鐵、氧物質的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，F(xiàn)e2＋與Fe3＋物質的量之比為x∶2y＝1∶1。(2)根據(jù)催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為1∶2，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質的量之比為1∶1，混合物中鐵的質量分數(shù)為×100%≈72.41%。(3)由題給信息知，C(炭粉)會將一部分Fe2O3還原成FeO，同時C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為1∶2時，其催化劑活

19、性最高，此時反應后的混合物中，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質的量之比為1∶1，原料480 g Fe2O3為3 mol，F(xiàn)e2O3～2FeO，原料中必須有的Fe2O3參加反應，即1 mol Fe2O3參加反應，理論上要有0.5 mol C反應，即6 g C，生成0.5 mol CO2，在該條件下體積為12 L。 答案：(1)1∶1　(2)72.41%　(3)2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑　(4)6 g　12 L 15.現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96 L?；卮鹣铝袉栴}： (1)該混合氣體的平均摩爾質量：_______________________

20、_________________。 (2)混合氣體中碳原子的個數(shù)：　　　　(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 (3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。 ①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為_______________________________________； ②標準狀況下氣球中收集到的氣體的體積為________________________________； ③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為______________________________________ (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 解析：(1)混合氣體的體積為8.96 L，則其物質

21、的量為n＝＝＝0.4 mol，所以混合氣體的平均摩爾質量為＝36 g·mol－1。(2)設混合氣體中CO的物質的量為x mol，CO2的物質的量為y mol，則根據(jù)混合物的質量為14.4 g可得28x＋44y＝14.4①；根據(jù)氣體的物質的量為0.4 mol可得x＋y＝0.4②；聯(lián)立①②解得x＝0.2，y＝0.2；由于CO和CO2分子中均含1個碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C 原子，即0.4NA個。(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，則CO2會被NaOH溶液吸收，剩余CO被濃硫酸干燥后，收集在氣球中，即氣球中收集到的是干燥純凈的CO氣體。①氣球中收集到的氣體為CO，故收集到的氣體的摩爾質量為28 g·mol－1；②氣球中的氣體為CO，其體積V＝nVm＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L；③一個CO中含有14個電子，則0.2 mol CO中含有電子的物質的量為0.2 mol×14＝2.8 mol，即電子總數(shù)為2.8NA。 答案：(1)36 g·mol－1　(2)0.4NA (3)①28 g·mol－1?、?.48 L?、?.8NA