人教版必修1第二章第二節(jié)《離子反應》教學設計

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1、 人教版必修1 第二章第二節(jié) 《離子反應》教學設計 一、 設計思想 本節(jié)課的主要內(nèi)容是在上一節(jié)課學習了酸、堿、鹽在水溶液中的電離的基礎上，已經(jīng)對電解質(zhì)的概念、電離方程式的書寫有了初步的理解，結合初中化學所學的電解質(zhì)在溶液里所起的復分解反應的本質(zhì)的研究，以學生“了解離子反應的概念”、 “理解電解質(zhì)在溶液中反應的本質(zhì)與復分解反應類型離子反應發(fā)生的條件”、“學會書寫一般的離子方程式”為主要教學目的。這堂課從學生已有的知識經(jīng)驗出發(fā)，過渡引出新知識，能夠使知識處于學生的最近發(fā)展區(qū)，有利于新知識的順利建構。通過教師演示實驗并由學生觀察分析實驗現(xiàn)象，對離子反應條件實質(zhì)有感性的理解。通過學生的

2、練習和啟發(fā)歸納和小結，從而突出重點,突破難點,最終初步掌握離子反應發(fā)生的條件以及離子方程式的書寫。 二、 教材分析 本節(jié)課在學習了酸、堿、鹽在水溶液中的電離的基礎上，了解離子反應的概念以及學習如何書寫離子方程式。前一節(jié)內(nèi)容的學習有助于學生理解電解質(zhì)和是離的初步知識，在此基礎上通過實驗1、向盛有2ml硫本酸鈉溶液的試管里加入2ml稀氯化鉀溶液；2、向盛有2ml硫酸鈉溶液的試管里加入2ml氯化鋇溶液；3、向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml氫氧化鈉溶液；4、向盛有2ml氫氧化鈉的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。5、向盛有2ml碳酸鈉溶液的試管里

3、加入2ml稀鹽酸等5個實驗引導學生來歸納總結分析這些實驗，得出離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件以及離子方程式的定義。教材采用實驗方法實行科學的探索，使學生進一步了解科學探索的意義，學習科學探究的意義，學習科學探究的基本方法，提升科學探究的水平，激發(fā)學生學習化學的興趣。 三、 學情分析 學生剛剛進入高一學習，雖然有一定的歸納總結的水平，但分析的水平還不強。并且學生自主學習水平還不強，樂于機械的接受，為了避免這種情況，使學生的積極性，主動性得到發(fā)揮，我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的理解規(guī)

4、律。 四、 教學目標 （一）知識與技能 1、理解離子反應的概念和原理。 2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應的本質(zhì);理解離子反應發(fā)生的條件。 3、獲得相關化學實驗的基礎知識和基本技能,學習實驗研究方法。 4、學會一般離子反應方程式的書寫。 （二）過程與方法 1、探究離子反應及其發(fā)生條件。 2、在學習離子反應過程中,學會使用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息,并用比較、分類、歸納、概括的方法對信息實行加工。 3、學習離子方程式的書寫方法。 （三）情感、態(tài)度與價值觀 1、發(fā)展學習化學的興趣,樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件。 2、體驗科學探究的艱辛和喜悅,感受化學世界的奇

5、妙與和諧。 五、教學重點和難點 重點：離子反應及其發(fā)生的條件, 離子反應方程式的書寫方法。 難點：離子反應方程式的書寫方法。 六、教學策略與手段 1、教法： 實驗分析法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。 目標任務驅(qū)動法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。 探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。 信息技術與學科整合：使用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。 2、學法

6、 實驗探究、思考歸納、總結、分析 七、課前準備 多媒體課件、實驗器材等、、 八、教學流程 分析有現(xiàn)象的實驗 對第一個不反應的實驗進行設疑，留在后面分析 在前面分析基礎上由學生寫出化學反應方程式 演示實驗 在原有實驗的基礎上改變部分藥品由學生練習寫離子方程式 離子方程式的四個步驟，重點分析第二個“拆”的步驟 再寫出一個錯誤的離子方程式，引出如何正確書寫離子方程式 由得出的結論來分析實驗1為什么不發(fā)生反應 回憶復分解反應的發(fā)生條件，對上述幾個實驗發(fā)生的條件進行總結，得出復分解型離子反應發(fā)生的

7、條件 對前面的實驗進行總結，定義離子反應，分析離子反應的本質(zhì) 由此推出離子方程式的概念 師生共同分析另外幾個化學實驗并得到它們的離子方程式 再從電離的角度把寫出各反應物在溶液中的存在狀況 刪去兩邊相同的離子 得到反應的離子方程式方 總結得出離子方程式代表的意義 再讓學生練習氫氧化鋇和硫酸的離子方程式指出這是特例 進行總結 作業(yè) 九、教學過程 教學 內(nèi)容 教師活動 學生活動 設計 意圖 情景 引入 今天我們開始學習離子反應發(fā)生的條件， 演示1、向盛有2ml硫酸鈉溶液的試管里加入2ml稀氯化鉀溶液； 問本演示

8、實驗有什么現(xiàn)象？（無明顯現(xiàn)象）為什么會沒有明顯現(xiàn)象？ 觀察實驗發(fā)生的現(xiàn)象，思考為什么實驗1沒有明顯現(xiàn)象 設疑讓學生思考為什么此實驗沒有現(xiàn)象，為后面的解說復分解型離子反應的發(fā)生條件埋下伏筆。 分別演 示 4 個 離子型反應的實 驗 演示實驗2、向盛有2ml硫酸鈉溶液的試管里加入2ml氯化鋇溶液； 【提問】有什么實驗現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應？ 【講解】我們能夠看到產(chǎn)生了白色沉淀，這是因為硫酸鈉和氯化鋇反應生成了硫酸鋇和氯化鈉 【板書】Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl 3、向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml氫氧化鈉溶

9、液 【提問】有什么實驗現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應？ 【講解】我們能夠觀察到產(chǎn)生了藍色色沉淀，這是因為硫酸銅和氫氧化 【板書】CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 4、向盛有2ml氫氧化鈉的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。 【提問】有什么實驗現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應？ 【講解】我們可以觀察到滴入了酚酞溶液以后，溶液顏色變紅，當逐漸滴入鹽酸后，溶液的顏色逐漸變淺直至消失，這是因為鹽酸中和了溶液中的氫氧化鈉。 【板書】NaOH+HCl=NaCl+H2O 5、向盛有2ml碳酸鈉溶液的試管里加入2ml稀鹽酸 【提問】有什么實驗現(xiàn)象？發(fā)

10、生了什么反應？ 【講解】我們大家可以觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，這是因為鹽酸和碳酸鈉反應生成了二氧化碳、水和氯化鈉 【板書】Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 學生觀察實驗現(xiàn)象并說出相關的化學方程式由老師來板書 寫化學方程式為后面推出離子方程式進行鋪墊 通過表格來分析這種電解質(zhì)在溶液中的情況 實驗 溶液 反應 前溶 液中 主要 存在 的離 子 反應 后溶 液中 主要 存在 的離 子 反應 后離 子數(shù) 目的 變化 反應 的本質(zhì) 2 Na2SO4溶液

11、?Na+ SO42- ?Na+ Cl- ?Ba2+、 SO42- 數(shù)目 減少 ?Ba2+、SO42- 結合生成難溶的BaSO4 BaCl2溶液 ?Ba2+ Cl- 3 CuSO4 溶液 Cu2+、SO42- Na+ 、 SO42- Cu2+ OH- 數(shù)目 減少 Cu2+ 、OH- 結合生成難溶的 Cu(OH)2 NaOH溶液 Na+ OH- 4 NaOH溶液 ?Na+ OH- ?Na+、 Cl- ?H+ 　 OH- 數(shù)目 減少 ?H+、OH- 結合生成難電離的H2O

12、 鹽酸 溶液 H+ Cl- 5 Na2CO3溶液 ?Na+、CO32- ?Na+ 　 Cl- ?H+ CO32- 數(shù)目 減少 ?H+、CO32- 結合生成易揮發(fā)的CO2和難電離的 H2O 鹽酸 溶液 H+ Cl- 【思考、回答】1、在Na2SO4和BaCl2溶液的混合溶液中反應前溶液中主要存在的離子？反應后溶液中主要存在的離子？反應后離子數(shù)目的變化？反應的本質(zhì)是什么？ 2、在CuSO4和NaOH溶液的混合溶液中反應前溶液中主要存在的離子？反應后溶液中主要存在的離子？反應后離子數(shù)目的變化？反應的本質(zhì)是什么？ 3、在鹽酸和N

13、aOH溶液的混合溶液中反應前溶液中主要存在的離子？反應后溶液中主要存在的離子？反應后離子數(shù)目的變化？反應的本質(zhì)是什么？ 4、在Na2CO34和鹽酸 溶液的混合溶液中反應前溶液中主要存在的離子？反應后溶液中主要存在的離子？反應后離子數(shù)目的變化？反應的本質(zhì)是什么？ 通過對實驗的列表分析，引導學生明白電解質(zhì)溶液反應的實質(zhì)是離子間的反應，確立離子反應的定義，明確離子反應的實質(zhì) 從電解質(zhì)在水溶液中的電離的角度分析得出離子方程式 【講解】我們再來分析硫酸鈉和氯化鋇反應時在水中電離的情況： 回顧上節(jié)課學習過的電解質(zhì)的電離方程式的知識，寫出硫酸鈉和氯化鋇的化學反應方程式中硫酸鈉、氯

14、化鋇、硫酸鋇、氯化鈉的電離情況。 【提問】在實驗2中硫酸鈉、氯化鋇、硫酸鋇、氯化鈉在水中分別電離出什么離子？ 【講解】硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子，氯化鋇電離出鋇離子和氯離子，硫酸鋇是沉淀不會大量電離出大量離子，氯化鈉電離出鈉離子和氯離子。 從電離的角度可以看出真正反應的的是硫酸根離子和鋇離子，鈉離子各氯離子事實上并沒有參與反應。 [板書]： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl 2Na+ + SO42-+Ba2++2Cl-= BaSO4↓+2Na+ +2Cl- SO42-+Ba2+= BaSO4↓ 學生思考回答硫酸鈉、氯化鋇、硫酸鋇、

15、氯化鈉的電離情況。真正參與反應的離子有哪些？ 從電離的角度分析化學反應方程式，得出反應種真正參加反應的離子是哪些，哪些離子事實上并沒有參與離子從而對離子反應有感性的認識 對實驗3、4、5的化學方程式從電離角度進行分析 【講解】我們再從電離的角度來看實驗3的化學方程式 【提問】 硫酸銅、氫氧化鈉、氫氧化銅、硫酸鈉在水溶液中分別電離出什么離子？ [講解]它們分別電離出銅離子、硫酸根離子、氫氧化銅主要以沉淀形式存在，不會大量電離，硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子。真正參與反應的是銅離子和氫氧根離子。 【板書】 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Cu2++SO

16、42-+2Na++2OH- = Cu(OH)2↓+2Na++ SO42- Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 【提問】在實驗4中氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈉、水在溶液中分別電離出什么離子？ 【講解】在實驗4中氫氧化鈉電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸電離出氫離子和氯離子，氯化鈉電離出氯離子和鈉離子，水不會大量電離出離子主根以分子形式存在 【板書】NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-= Na++ Cl-+H2O OH-+H+= H2O 【提問】在實驗5中，鹽酸、碳酸鈉、水、二氧化碳、氯化鈉分別電離出什么離子？ 【講解】在實驗5中，鹽酸電離出氫離子和氯

17、離子，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，二氧化碳是氣體不會電離，水也不會大量電離出離子，氯化鈉電離出氯離子和鈉離子。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 2Na++ CO32-+2 H++2 Cl- = 2Na++2 Cl-+ CO2↑+H2O CO32-+2 H+= CO2↑+H2O 【總結】象上面這些直接用實際參加反應的離子符號表示反應的式子就叫做離子方程式。 學生思考并回答老師的提問。 在對實驗2的分析基礎上遷移強化，鞏固提高 對離子反應進行總結分析 【提問】1、電解質(zhì)溶液反應的實質(zhì)是什么？ 2、離子反應的定義是什么？

18、 3、離子反應的本質(zhì)是什么？ 【投影】 總結：電解質(zhì)溶液反應的實質(zhì)是 離子間的反應 一、離子反應 1、定義：有離子參加或離子生成的反應。 2、離子反應的本質(zhì): 離子數(shù)目發(fā)生變化 學生思考并回答老師的提問。 培養(yǎng)學生歸納、概括的能力 分析實驗2、3、4、5能夠發(fā)生的條件 【提問】我們大家回憶一下我們初中學過的有關復分解反應的發(fā)生條件什么？那么我們再來研究一下復分解型離子反應發(fā)生條件。實驗2、３能夠發(fā)生反應是因為生成了什么？而實驗4為什么能夠發(fā)生反應？實驗5為什么能夠發(fā)生反應？ 【講解】實驗2能夠發(fā)生反應是因為生成了沉淀，實驗3能夠發(fā)生反應也是因為生成了沉淀。

19、而實驗4能夠發(fā)生反應是生成了難電離的物質(zhì)水，實驗5是因為生成了氣體。 得出結論： 【投影】 3、復分解型離子反應發(fā)生的條件 有難溶物生成，如硫酸鋇。 條件 有難電離物質(zhì)生成，如水 。 有揮發(fā)性物質(zhì)生成，如氣體。 學生回答：實驗2能夠發(fā)生反應是因為生成了沉淀，實驗3能夠發(fā)生反應也是因為生成了沉淀。而實驗4能夠發(fā)生反應是生成了難電離的物質(zhì)水，實驗5是因為生成了氣體。 引導學生自己歸納出復分解型離子反應的發(fā)生條件。 分析實驗1為什么沒有現(xiàn)象 【講解】我們現(xiàn)在再回頭來分析實驗1為什么沒有現(xiàn)象發(fā)生。這個反應無沉淀生成、無氣體生成

20、、無難電離物質(zhì)生成所以不會發(fā)生反應 【投影】 Na2SO4 + 2KCl = 2NaCl + K2SO4 2Na++SO42-+2K++2Cl-=2Na++2Cl-+ 2K++SO42- 無沉淀生成 無氣體生成 無難電離物質(zhì)生成 沒有發(fā)生離子反應 學生回答實驗1無沉淀生成，無氣體生成， 無難電離物質(zhì)生成 由此問題使學生加深對復合型離子反應發(fā)生條件的認識 由一道題引導學生思考如何正確書寫離子方程式 【提問】下面這個離子方程式對不對？ 碳酸鈣和鹽酸反應的離子方程式： CO32- + 2H+ =H2O +CO2↑ 學生思考如何來判斷對錯

21、引導學生學習如何書寫離子方程式 講解離子方程式的書寫步驟 【講解】離子方程式的書寫步驟其實就象我剛才在黑板上板書的那樣，第一先寫，也就是寫出化學方程式，這一步要注意寫出的化學方程式必須符合事實，這步是基礎，如果這步錯了，后面所有的工作都是做無用功了。比如有的同學把鹽酸和鐵反應制取氫氣的實驗寫成生成氯化鐵和氫氣，那么這樣寫就錯了。 【投影】 1、 寫：寫出化學方程式 寫化學方程式必須符合事實 【講解】書寫離子方程式最關鍵的就是第二步，很多同學寫錯離子方程式就是第二步搞錯了。這一步可稱之為“拆”。它指的是把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，單質(zhì)、難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體

22、等仍用化學式表示。 【投影】 2、 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，某些物質(zhì)仍用化學式表示。 可拆寫成離子的物質(zhì)： 強酸：HCl、HNO3、 H2SO4等 強堿：NaOH 、KOH、 Ba(OH)2等 大部分可溶性鹽：NaCl、 CuSO4、 KCl等 必須寫成化學式的的物質(zhì)： 單質(zhì)、氧化物、氣體、水 難溶物：如AgCl 、BaSO4、 CaCO3、 Mg(OH)2等 弱堿：如NH3.H2O等 弱酸：如H2SO3、CH3COOH 【講解】從這個要求來看 碳酸鈣和鹽酸反應的離子方程式： CO32- + 2H+ =H2O +CO2↑ 碳酸鈣不能寫成離子式，

23、這個離子式錯誤 【講解】這一步的關鍵就是那些不能寫離子式而必須寫化學式的物質(zhì)，這些物質(zhì)的判斷標準就是這一類物質(zhì)在水溶液中不會以離子形式存在。比如單質(zhì)鐵和鹽酸反應是它在溶液中是以單質(zhì)態(tài)存在的而不可能電離出離子，氯化銀在溶液中是以沉淀的形式存在不可能大量電離出離子。 第三步就是刪，和我前面在黑板上所演示的那樣，就是把兩邊沒有參與離子反應的離子刪去。 【投影】 3、 刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子 【講解】第四步是查，它包括檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)是否守恒，還包括電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。 【投影】 4、 查：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守

24、恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比 【講解】以前我們寫化學方程式我們一般都會注意檢查化學方程式中原子是否守恒，但離子方程式我們還要注意電荷是否守恒，比如在鐵和氯化鐵的反應中 【板書】Fe + 2FeCl3 =3FeCl2 有人把離子方程式寫成了 【板書】Fe + Fe3+ =2Fe2+ 【講解】我們觀察可以發(fā)現(xiàn)此離子方程式中，反應物有三個正電荷，而生成物中是有四個正電荷，電荷不守恒，這是個錯誤的離子方程式，這是我們寫離子方程式要比化學方程式要多考慮的內(nèi)容。 【思考，記錄】 引導學生分析理解離子方程式的書寫 練習 請寫出下列反應的離子方程式 【投影】 1、 向

25、盛有硫酸鈉溶液的試管里加入硝酸鋇溶液； 2、向盛有硫酸鉀溶液的試管里加入氯化鋇溶液； 3、向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氫氧化鉀溶液 4向盛有氯化銅溶液的試管里加入氫氧化鈉溶液 分別寫出離子方程 1 、 SO42-+Ba2+= BaSO4↓ 2、 SO42-+Ba2+= BaSO4↓ 3、 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 4、 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 使學生和前面的實驗2、3的電離方程式對比，為后面總結離子方程式所代表的意義埋下伏筆 總結歸納離子方程式所代表的意義 【講解】通過對比演示實驗2、3的離子方程式，我們可以發(fā)

26、現(xiàn)練習1、2的離子方程式和演示實驗2的離子方程式一樣，練習3、4的離子方程式和演示實驗3的離子方程式一樣，而這幾個反應它們的反應物各不相同的，但它們的電離方程式是一樣的。 【提問】離子方程式它所代表的意義是什么？ 【投影】 離子反應所代表的意義： １、表示一定物質(zhì)間的反應。 ２、還表示所有同一類型的反應 從中我們可以得出個結論：離子方程式１表示一定物質(zhì)間的反應。２還表示所有同一類型的反應。 練習→觀察→思考→討論→歸納總結→得出結論 練習 判斷下列離子方程式是否正確 【投影】 1、鐵與稀硫酸反應：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑

27、2、氫氧化鎂與稀硫酸反應： H+ + OH－ = H2O 3、鋁片加入CuSO4溶液中： Al+ Cu2+ = Al3+ +Cu 第一個離子方程式不符合反應的事實所以錯誤 第二個離子程式中氫氧化鎂是難溶物，不能寫離子式 第三個離子式電荷不守恒 通過練習使學生鞏固離子方程式的書寫 總結歸納本堂課所學知識 通過本堂課的學習你有什么收獲？ 思考、討論、總結歸納：1學習了離子反應的實質(zhì)是什么，明白了什么是離子方程式。 2、重點學習了如何書寫離子方程式，特別是第二步如何“拆” 培養(yǎng)學生歸納、概括的能力，加深對所學知識的理解 作業(yè) 完成《金榜一號》本節(jié)內(nèi)容的第8、9、10題 完成作業(yè) 對本節(jié)知識鞏固、強化