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1、第第 三章三章 金屬元素及其化合物金屬元素及其化合物 專題專題軟：軟： 硬度：很軟硬度：很軟 易切開、輕壓變形易切開、輕壓變形亮：銀白色、具有光澤，固體亮：銀白色、具有光澤，固體 輕：密度：輕：密度：0.97g/cm3 介于水和煤油之間介于水和煤油之間低：低： 熔點：熔點：97.81 低低 、沸點：、沸點：882.9導：熱和電的良導體導：熱和電的良導體1.鈉的物理性質(zhì)：鈉的物理性質(zhì)：一、鈉及其鈉的化合物一、鈉及其鈉的化合物2.2.鈉的化學性質(zhì)鈉的化學性質(zhì)淡黃色淡黃色Cl2點燃點燃置在空置在空氣中氣中S2NaO2 = = Na2O2點燃點燃4NaO2 = 2= 2Na2O 白色粉末白色粉末2Na
2、S= = Na2S2NaCl2 = 2= 2NaCl 產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙點燃點燃（1 1）與非金屬單質(zhì)的反應）與非金屬單質(zhì)的反應Na Na e e- - Na Na+ +思考思考:金屬鈉露置在空氣中的變化過程金屬鈉露置在空氣中的變化過程 ？銀白色金屬鈉銀白色金屬鈉表面變暗表面變暗出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體表面變成溶液表面變成溶液 （Na） （Na2O） （NaOH） （NaOH潮解）潮解） 出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)白色固體白色粉末白色粉末 （Na2CO310H2O）（）（Na2CO3）（2 2）與水、醇、酚、羧酸等含）與水、醇、酚、羧酸等含OHOH的物質(zhì)反應的物質(zhì)反應Na浮浮在水面上，到處游游動，熔熔成閃
3、亮的小球球，發(fā)出嘶嘶的響聲，滴有酚酞的水變，滴有酚酞的水變紅紅 。2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2 激烈程度的比較？激烈程度的比較？（3 3）與稀酸溶液的反應）與稀酸溶液的反應2Na2HCl2NaClH2 現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式飽和飽和NaCl飽和飽和NH4ClCuSO4溶液溶液鈉溶解，放出無色無鈉溶解，放出無色無味氣體、析出晶體味氣體、析出晶體2Na+2H2O=2NaOH+H2鈉溶解，有刺激性氣鈉溶解，有刺激性氣味氣體放出味氣體放出2Na + 2 NH4Cl =2NaCl+H2+2
4、NH3 鈉溶解，放出無色無鈉溶解，放出無色無味氣體，有藍色沉淀味氣體，有藍色沉淀2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2+Cu(OH)2（5 5）與熔融鹽的反應）與熔融鹽的反應4NaTiCl4=4NaClTi熔融熔融（4 4）與鹽溶液的反應）與鹽溶液的反應3.3.鈉的存在、制備和用途鈉的存在、制備和用途存在：存在：2NaCl=2NaCl2 電解電解熔融熔融制備：制備：用途：用途： 制取制取NaNa2 2O O2 2，鈉是一種鈉是一種 ，工業(yè)上用，工業(yè)上用它它 等；等；另外鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，另外鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是是 ；鈉也可用于制鈉也可用于制 。只以只以 存在，以
5、存在，以 為主為主NaCl化合態(tài)化合態(tài)強還原劑強還原劑還原金屬鈦、鋯、鈮還原金屬鈦、鋯、鈮原子反應堆的導熱劑原子反應堆的導熱劑高壓鈉燈高壓鈉燈保存：保存： 保存于煤油或石蠟油中保存于煤油或石蠟油中歸納：鈉的性質(zhì)、制法和用途歸納：鈉的性質(zhì)、制法和用途1.鈉的性質(zhì)：鈉的性質(zhì)：銀白輕低軟，傳導熱和電；銀白輕低軟，傳導熱和電；遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙；遇氧產(chǎn)物變，遇氯生白煙；浮熔游鳴紅，遇水記五點；浮熔游鳴紅，遇水記五點；遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。2.鈉的保存、制取和用途鈉的保存、制取和用途鈉的制備靠電解，存在只有化合態(tài)；鈉的制備靠電解，存在只有化合態(tài)；鈉鉀合金呈液態(tài)，反應堆中導熱快
6、；鈉鉀合金呈液態(tài)，反應堆中導熱快；高壓鈉燈透霧強，交通照明真氣派；高壓鈉燈透霧強，交通照明真氣派；少量保存煤油中，鈦鉭鈮鋯還原來。少量保存煤油中，鈦鉭鈮鋯還原來。4比較鈉的兩種氧化物比較鈉的兩種氧化物)(Nan)(OnNan陰離子n Na2ONa2O2電子式電子式 化學鍵化學鍵種種 類類:2:12:1離子鍵離子鍵離子鍵、非極性鍵離子鍵、非極性鍵2:11:12NaO2 Na2O2點燃顏顏 色色 Na2ONa2O2堿性氧化物堿性氧化物過氧化物過氧化物(不屬于堿性氧化物）不屬于堿性氧化物）白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體常溫4NaO2 2Na2O2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22
7、CO22Na2CO3O2 Na2OCO2Na2CO3 Na2OH2O2NaOH Na2O2HCl2NaClH2O2Na2O24HCl4NaClO22H2O類類 別別狀狀 態(tài)態(tài)生成條件生成條件與與H2O反應反應與與HCl反反應應與與CO2反應反應用途用途制氫氧化鈉制氫氧化鈉漂白劑，供氧劑，氧化劑漂白劑，供氧劑，氧化劑例例1向紫色石蕊試液中加過量的向紫色石蕊試液中加過量的Na2O2粉末，粉末， 振蕩，正確的敘述是振蕩，正確的敘述是 ( ) A. 溶液仍為紫色溶液仍為紫色 B. 最后溶液變?yōu)樗{色最后溶液變?yōu)樗{色 C. 最后溶液褪色最后溶液褪色 D. 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生CD 注意注意: :過氧化鈉不
8、屬于堿性氧化物。氧元過氧化鈉不屬于堿性氧化物。氧元素的化合價為素的化合價為-1-1價，既有氧化性又有還原價，既有氧化性又有還原性，但以氧化性為主，且氧化性強，其水性，但以氧化性為主，且氧化性強，其水溶液有消毒、殺菌、漂白作用。溶液有消毒、殺菌、漂白作用。例例2某小組在做實驗時，發(fā)現(xiàn)某小組在做實驗時，發(fā)現(xiàn)Na2O2與水反應后的溶液與水反應后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、中滴加酚酞試液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學對此現(xiàn)象分別做了如下推測：丙三同學對此現(xiàn)象分別做了如下推測：甲：反應后試管很熱，可能溶液溫度較高使紅色褪去。甲：反應后試管很熱，可能溶液溫度較
9、高使紅色褪去。乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響。溶液濃度較大的影響。丙：丙：Na2O2具有強氧化性，生成物中具有強氧化性，生成物中O2、H2O2（可能產(chǎn)（可能產(chǎn)物）等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)物）等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。驗證甲同學的推測是否正確的方法是驗證甲同學的推測是否正確的方法是 ，驗證乙同學的推測是否正確的方法是驗證乙同學的推測是否正確的方法是 ；當出現(xiàn)當出現(xiàn) 現(xiàn)象時，現(xiàn)象時， 即可說明丙同學的推測正確。即可說明丙同學的推測正確。冷卻后及加水稀釋后均不變紅冷卻后及加水稀釋后
10、均不變紅 冷卻后加酚酞試液或冷卻后看溶液是否變紅冷卻后加酚酞試液或冷卻后看溶液是否變紅加較多的水稀釋后滴加酚酞試液看溶液是否變紅加較多的水稀釋后滴加酚酞試液看溶液是否變紅5：NaOH的性質(zhì)和制法的性質(zhì)和制法1.NaOH的物理性質(zhì)：白色固體，易潮解，溶于水時放的物理性質(zhì)：白色固體，易潮解，溶于水時放 出大量熱。（出大量熱。（燒堿、火堿、苛性鈉）燒堿、火堿、苛性鈉）。2.NaOH的化學性質(zhì)的化學性質(zhì)（1）與酸堿指示劑和試紙的作用）與酸堿指示劑和試紙的作用（2）與酸和酚的中和，）與酸和酚的中和，苯酚溶液變澄清苯酚溶液變澄清（3）與酸性氧化物、兩性氧化物的反應）與酸性氧化物、兩性氧化物的反應（4）與某
11、些非金屬單質(zhì)的反應：）與某些非金屬單質(zhì)的反應：X2、Si（5）與鹽的復分解反應）與鹽的復分解反應（6）有機反應）有機反應鹵代烴的水解和消去鹵代烴的水解和消去酯類的水解酯類的水解（皂化反應）與苯酚、羧酸、氨基酸反應（皂化反應）與苯酚、羧酸、氨基酸反應3.NaOH的工業(yè)制法：的工業(yè)制法：（1）電解法（）電解法（氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)）（）（2）土法（）土法（石灰、純堿法石灰、純堿法）4.NaOH的保存：密封、不能用玻璃塞。的保存：密封、不能用玻璃塞。5.NaOH的稱量：用燒杯或表面皿盛放的稱量：用燒杯或表面皿盛放Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+6NaOH(濃濃)=5NaCl+Na
12、ClO3 +3H2OSi+2NaOH+H2O=Na2SiO3 +2H2 C2H5Cl+NaOH(水溶液水溶液)C2H5OH+NaClS+6NaOH(濃濃)=2Na2S+Na2SO3 +3H2OP4+3NaOH+3H2O=PH3 +3NaH2PO2 (次磷酸鈉次磷酸鈉)1.碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉 （1）溶解性探究）溶解性探究步驟步驟Na2CO3NaHCO3123初步初步結(jié)論結(jié)論白色粉末，加水后結(jié)塊變白色粉末，加水后結(jié)塊變成晶體，放熱明顯。成晶體，放熱明顯。細小的白色晶體，加水部分溶細小的白色晶體，加水部分溶解，放熱不明顯。解，放熱不明顯。部分部分 溶解溶解振蕩時間長可溶解振蕩時間長可溶
13、解 溶液呈紅色溶液呈紅色溶液呈淺紅色溶液呈淺紅色加水先變成含結(jié)晶水的晶體，加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶解度較大，水溶液堿性較溶解度較大，水溶液堿性較強。強。加水部分溶解加水部分溶解 ，溶解度較，溶解度較Na2CO3小，小，水溶液水溶液堿性較堿性較Na2CO3弱。弱。6 6、NaNa2 2COCO3 3與與NaHCONaHCO3 3比較比較現(xiàn)象現(xiàn)象發(fā)生反應的化學方程式發(fā)生反應的化學方程式結(jié)論結(jié)論碳酸碳酸鈉鈉碳酸碳酸氫鈉氫鈉石灰水石灰水不變渾不變渾濁濁穩(wěn)定、穩(wěn)定、受熱不受熱不分解分解不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱易受熱易分解分解石灰水石灰水變渾濁變渾濁后又變后又變澄清澄清2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C
14、O2（2）Na2CO3和和NaHCO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性實驗探究實驗探究CaCO3 +H2O+CO2 =Ca(HCO3)2Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2ONa2CO3和和NaHCO3性質(zhì)比較性質(zhì)比較(小結(jié)小結(jié))物質(zhì)物質(zhì)碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉俗名俗名色態(tài)色態(tài)溶解溶解性性熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性定性純堿、蘇打純堿、蘇打小蘇打小蘇打白色粉末白色粉末Na2CO310H2O為晶體為晶體細小白色晶體細小白色晶體可溶于水可溶于水溶溶 解度小于碳酸鈉解度小于碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解穩(wěn)定，受熱難分解2 NaHCO3= Na2CO3+H2O +CO2易溶于水易溶于水不穩(wěn)定，受熱易分解不穩(wěn)定，受熱易分解與酸與
15、酸反應反應與堿與堿反應反應與某與某些鹽些鹽反應反應Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2（快快） HCO3-+H+=H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOHNa2CO3+NaOH不反應不反應2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+Na2CO3+2 H2ONaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2ONa2CO3+CaCl2= CaCO3+ 2NaClNa2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl不反應不反應Na2CO3NaHCO3CO2+H2O或少量或少量
16、H+固（固（）、溶液（加）、溶液（加NaOH）例例3 在常溫下，向飽和在常溫下，向飽和Na2CO3的溶液中通入的溶液中通入足量的足量的CO2會有晶體析出，此晶體是會有晶體析出，此晶體是 。析出該晶體的原因是析出該晶體的原因是 。在飽和的食鹽水中先通入足量的氨，再通入足在飽和的食鹽水中先通入足量的氨，再通入足量的量的CO2，會有，會有NaHCO3晶體析出，若在飽和的食晶體析出，若在飽和的食鹽水中先通入足量的鹽水中先通入足量的CO2，再通入氨氣，往往沒，再通入氨氣，往往沒有晶體析出，原因是有晶體析出，原因是 。NaHCO3 反應中消耗了部分溶劑，生成了較多的反應中消耗了部分溶劑，生成了較多的NaH
17、CO3 ，且且NaHCO3在水中的溶解度比在水中的溶解度比Na2CO3小。小。CO2溶解度小，溶液中的溶解度小，溶液中的HCO3的濃度小。的濃度小。1堿金屬元素的相似性和遞變性堿金屬元素的相似性和遞變性 元元素素名名稱稱元元素素符符號號核核電電荷荷數(shù)數(shù)相似性相似性遞變性遞變性最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)化學化學性質(zhì)性質(zhì)核外核外電子電子層數(shù)層數(shù)熔、熔、沸點沸點化學化學性質(zhì)性質(zhì)鋰鋰Li3 都都 是是 鈉鈉Na11鉀鉀K19銣銣Rb37銫銫Cs55都為都為銀白銀白色金色金屬。屬。柔軟柔軟都為都為強強還還原劑原劑逐逐 漸漸 增增 多多逐逐漸漸降降低低金金屬屬性性逐逐漸漸增增強強二、堿金屬元
18、素二、堿金屬元素與與OO2 2反應反應反應不如反應不如鈉劇烈，鈉劇烈，生成生成LiLi2 2O O點燃劇烈點燃劇烈燃燒，生燃燒，生成成NaNa2 2O O2 2燃燒更劇烈生燃燒更劇烈生成比過氧化物成比過氧化物復雜的氧化物復雜的氧化物遇空氣立即燃遇空氣立即燃燒，生成更復燒，生成更復雜的氧化物雜的氧化物LiNaKRbCs與與HH2 2OO反應反應劇烈劇烈，生成生成H H2 2更劇烈更劇烈，生成生成H H2 2輕微爆炸輕微爆炸，生成生成H H2 2遇水立即遇水立即燃燃燒，爆炸燒，爆炸結(jié)論結(jié)論差異性：還原性逐漸增強差異性：還原性逐漸增強2.2.堿金屬的化學性質(zhì)堿金屬的化學性質(zhì)相似性：化學性質(zhì)活潑，有強
19、還原性相似性：化學性質(zhì)活潑，有強還原性（3）特殊性）特殊性鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油里，通鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油里，通常密封在常密封在 中；中；堿金屬密度由堿金屬密度由Li Cs呈增大趨勢，但呈增大趨勢，但（K） （Na）酸式鹽的溶解度一般比相應正鹽大，但酸式鹽的溶解度一般比相應正鹽大，但 S（Na2CO3) S(NaHCO3)鋰易與氮氣反應生成鋰易與氮氣反應生成 .石蠟石蠟Li3N（1 1）鈉的用途）鈉的用途鈉可以用來鈉可以用來制取過氧化鈉制取過氧化鈉等化等化合物。合物。鈉和鉀鈉和鉀的合金的合金( (鉀的質(zhì)量分數(shù)鉀的質(zhì)量分數(shù)為為50508080) )在室溫下呈液態(tài)，在室溫下呈
20、液態(tài)，是是原子反應堆的導熱劑原子反應堆的導熱劑。鈉也應用在電光源上。鈉也應用在電光源上。高壓鈉高壓鈉燈燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，對道路平面的照度比高壓水強，對道路平面的照度比高壓水銀燈高幾倍。銀燈高幾倍。鈉還是一種很鈉還是一種很強的還原劑強的還原劑，可，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物里們的鹵化物里 還原出來。還原出來。鈉燈鈉燈3、堿金屬的用途、堿金屬的用途（2 2）鋰電池鋰電池是一種高能電池。是一種高能電池。鋰有機化學中重要的催化劑。鋰有機化學中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是鋰是優(yōu)質(zhì)的
21、高能燃料優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機）。機）。（3 3）鉀的化合物最大量的用途是）鉀的化合物最大量的用途是做做鉀肥鉀肥。硝酸鉀還用于做。硝酸鉀還用于做火藥火藥。（4 4）銣、銫主要是用于制備）銣、銫主要是用于制備光電光電管管、真空管。銫原子鐘是目前最、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。準確的計時儀器。鋰電池鋰電池銫原子鐘思考：思考：為什么為什么LiLi與與H H2 2O O反應比反應比NaNa與與H H2 2O O 反應緩慢得多？反應緩慢得多？解析解析：一方面一方面Li的活潑性弱于的活潑性弱于Na，另一，另一方面是因為生成的
22、方面是因為生成的LiOH微溶于水，覆蓋微溶于水，覆蓋在在Li表面，使表面，使Li與與H2O的接觸面減小，反的接觸面減小，反應速率降低。應速率降低。值得一提的是：值得一提的是：根據(jù)周期表中對角線相似根據(jù)周期表中對角線相似規(guī)則，規(guī)則，Li與與Mg的化合物性質(zhì)有相似性。的化合物性質(zhì)有相似性。 5 5、焰色反應、焰色反應 （1 1）原理：原理：（2 2）操作：操作： （3 3）應用：應用：某些某些金屬金屬或或其化合物其化合物灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。 鉑絲鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復多次，至火焰變用鹽酸洗滌后灼燒，反復多次，至火焰變?yōu)闊o色。用干凈的鉑絲蘸一些溶液，放到酒
23、精燈火為無色。用干凈的鉑絲蘸一些溶液，放到酒精燈火焰上灼燒。焰上灼燒。離子檢驗，離子檢驗，物質(zhì)鑒別物質(zhì)鑒別,焰火材料。焰火材料。為何用鹽酸洗？為何用鹽酸洗？進行焰色反應時：鈉呈進行焰色反應時：鈉呈_色；鉀呈色；鉀呈_色色( (隔著隔著_觀察觀察) )。黃黃淺紫淺紫藍色鈷玻璃藍色鈷玻璃常見金屬及其陽離子的焰色 洋紅洋紅 黃黃 淺紫淺紫 綠綠 紫紫 磚紅磚紅 紅紅 黃綠黃綠要注意：焰色反應要注意：焰色反應不是不是化學變化，化學變化， 而是一種而是一種物理現(xiàn)象。物理現(xiàn)象。焰色反應：主要用于檢驗或鑒別鈉、焰色反應：主要用于檢驗或鑒別鈉、 鉀等單質(zhì)及其化合物的存在鉀等單質(zhì)及其化合物的存在 鈉（黃色）鈉（
24、黃色） 鉀（淺紫色、透過藍色鈷玻璃）鉀（淺紫色、透過藍色鈷玻璃）例例4用光潔鉑絲取少量無色溶液，在無色火用光潔鉑絲取少量無色溶液，在無色火焰上灼燒直接觀察到火焰呈黃色，則下列敘焰上灼燒直接觀察到火焰呈黃色，則下列敘述中正確的是述中正確的是 （ ） A一定只含有一定只含有Na+ B一定含有一定含有Na+，可能含有，可能含有K+ C既含有既含有Na+又含有又含有K+ D可能含可能含Na+或或K+B例例5下列有堿金性銣下列有堿金性銣(Rb)的敘述中，正確的是的敘述中，正確的是 A、灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色、灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色 B、硝酸銣是離子化合物，易溶于水、硝酸銣是離子化合物，易溶于
25、水C、在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高、在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高 D、氫氧化銣是弱堿、氫氧化銣是弱堿AB一、足量一、足量Na2O2與與CO2和水蒸氣反應氣體體積的變化和水蒸氣反應氣體體積的變化1.反應后的氣體體積為反應前的一半反應后的氣體體積為反應前的一半2.氣體體積的減少量氣體體積的減少量=生成生成O2的體積的體積二、足量二、足量Na2O2與與CO2和和H2O反應固體質(zhì)量的增加反應固體質(zhì)量的增加1.相當與增加等物質(zhì)的量的相當與增加等物質(zhì)的量的CO和和H22.推論：通式符合推論：通式符合(CO)mHn的物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物的物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的通過足量的Na2O2后，
26、固體增重為后，固體增重為(CO)mHn的質(zhì)量。的質(zhì)量。如：如：CO、H2、CH4O、C2H4O2、C6H12O6等等等等3.思考：若上述通式符合思考：若上述通式符合(CO)mHnCx呢？呢？ 若上述通式符合若上述通式符合(CO)mHnOy呢？呢？專題：與專題：與Na2O2有關的計算問題有關的計算問題1、在、在200時，時，11.6g gCO2和和H2O的混合氣體與足量的的混合氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了反應，反應后固體增加了3.6g g，則原混合氣體的，則原混合氣體的平均式量為（平均式量為（ ） A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4C2、在一密閉容器中有、在一密
27、閉容器中有CO、H2、O2共共16.5g g和和足量的足量的Na2O2，用電火花引燃，使起充完全反應，固體增加了，用電火花引燃，使起充完全反應，固體增加了7.5g g，則原混合氣體中，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)為（的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A.36% B.54.5% C.40% D.33.3%B三、三、CO2和和H2O與足量與足量Na2O2反應的先后順序反應的先后順序四、四、NaHCO3與與Na2O2混合加熱的反應混合加熱的反應（1） 2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2（2） 4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2專題：與專題：與Na2O2有關的計
28、算問題有關的計算問題 將將a molNaHCO3和和b mol Na2O2混合置于密閉容混合置于密閉容器中加熱到器中加熱到300使其充分反應：使其充分反應：（1）反應后的氣體只有）反應后的氣體只有O2，則，則a和和b的關系的關系 。（2）反應后的固體只有）反應后的固體只有Na2CO3，則，則a和和b的關系的關系 。（3）反應后的固體為）反應后的固體為Na2CO3和和NaOH的混合物，則的混合物，則a和和b的關系的關系 。v練習練習aba 2bba2b三、三、CO2和和H2O與足量與足量Na2O2反應的先后順序反應的先后順序四、四、NaHCO3與與Na2O2混合加熱的反應混合加熱的反應（1） 2
29、NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2（2） 4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2專題：與專題：與Na2O2有關的計算問題有關的計算問題 將將2 molNaHCO3和一定量的和一定量的 Na2O2混合置于密閉混合置于密閉容器中加熱到容器中加熱到300使其充分反應，已知反應后使其充分反應，已知反應后Na2O2無無剩余，求反應后固體的物質(zhì)的量剩余，求反應后固體的物質(zhì)的量 。v練習練習1n4三、三、CO2和和H2O與足量與足量Na2O2反應的先后順序反應的先后順序四、四、NaHCO3與與Na2O2混合加熱的反應混合加熱的反應（1） 2NaHCO3+2Na
30、2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2（2） 4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O2五、五、CO2和和NO的混合氣體與的混合氣體與Na2O2的反應的反應（1） CO2+NO+Na2O2=Na2CO3+NO2（2） 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2故：若故：若V(CO2)V(NO)，則，則V(剩余剩余)= 1/2V(原來原來)， 若若V(CO2) V(NO)，則，則V(剩余剩余) 1/2V(原來原來)專題：與專題：與Na2O2有關的計算問題有關的計算問題問題問題1：請設計盡可能多的實驗，完成鈉與水：請設計盡可能多的實驗，完成鈉與水的反應實驗，并驗證產(chǎn)物。的反應
31、實驗，并驗證產(chǎn)物。問題問題3：請設計完成鈉與水的反應實驗，要求：請設計完成鈉與水的反應實驗，要求產(chǎn)生氫氣必須緩慢并驗證產(chǎn)物。產(chǎn)生氫氣必須緩慢并驗證產(chǎn)物。問題問題2：請利用鈉與水反應設計噴泉實驗，要：請利用鈉與水反應設計噴泉實驗，要求噴出紅色噴泉。求噴出紅色噴泉。問題問題4：請利用鈉與水的反應設計測得鈉的相：請利用鈉與水的反應設計測得鈉的相對原子質(zhì)量的最簡便實驗，要求不測氣體體積。對原子質(zhì)量的最簡便實驗，要求不測氣體體積。還有其他的實驗方法嗎？想想看。還有其他的實驗方法嗎？想想看。繼續(xù)專題：鈉與水反應的實驗問題專題：鈉與水反應的實驗問題問題問題1的實驗設計方案的實驗設計方案返回方法方法1方法方法
32、2方法方法3問題問題2的實驗設計方案的實驗設計方案返回實驗步驟及現(xiàn)象實驗步驟及現(xiàn)象: 在廣口瓶內(nèi)加適量蒸餾水在廣口瓶內(nèi)加適量蒸餾水和和2滴酚酞試液滴酚酞試液,如圖如圖2裝置好裝置好儀器。在廣口瓶膠塞的大頭儀器。在廣口瓶膠塞的大頭針上扎一塊比豆粒略大的金針上扎一塊比豆粒略大的金屬鈉屬鈉,立即蓋上膠塞立即蓋上膠塞,，接著形，接著形成美麗的紅色噴泉。同時可成美麗的紅色噴泉。同時可看到鈉與水劇烈反應，鈉熔看到鈉與水劇烈反應，鈉熔化成小球化成小球,在水面上四處游動。在水面上四處游動。噴泉可維持半分鐘。噴泉可維持半分鐘。問題問題3的實驗設計方案的實驗設計方案返回實驗說明：1.分液漏斗中加入水的體積必須大于
33、燒分液漏斗中加入水的體積必須大于燒瓶容積的一半，這樣流入燒瓶的水與原瓶容積的一半，這樣流入燒瓶的水與原燒瓶中的煤油充滿燒瓶，保證燒瓶中的燒瓶中的煤油充滿燒瓶，保證燒瓶中的空氣被完全排開，不會給氫氣的點燃帶空氣被完全排開，不會給氫氣的點燃帶來意外事故。來意外事故。2.燒瓶中煤油的體積不要超過燒瓶容積燒瓶中煤油的體積不要超過燒瓶容積的一半，并且分液漏斗末端必須恰好接的一半，并且分液漏斗末端必須恰好接觸煤油液面，目的在于：確保煤油能被觸煤油液面，目的在于：確保煤油能被完全壓回漏斗。保證燒瓶中保持一定體完全壓回漏斗。保證燒瓶中保持一定體積的水。積的水。問題問題4的實驗設計方案的實驗設計方案問題1：實驗
34、中不用測量產(chǎn)實驗中不用測量產(chǎn)生氫氣的體積，就可以得到生氫氣的體積，就可以得到鈉的相對原子質(zhì)量。請問實鈉的相對原子質(zhì)量。請問實驗中應該測量那些數(shù)據(jù)驗中應該測量那些數(shù)據(jù)？問題問題2：干燥管的作用是什干燥管的作用是什么？若不用，測得的鈉的相么？若不用，測得的鈉的相對原子質(zhì)量比實際值大還是對原子質(zhì)量比實際值大還是?。啃?？問題問題1：設計實驗驗證過氧化鈉與水反應的產(chǎn)：設計實驗驗證過氧化鈉與水反應的產(chǎn)物。物。問題問題2：用脫脂棉包?。河妹撝薨?.2g Na2O2粉末，置于粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉燃燒起來。燃燒起來。由上述實驗現(xiàn)象得出的結(jié)
35、論是由上述實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是 。請設計實驗以證明上述結(jié)論。請設計實驗以證明上述結(jié)論。專題：專題：Na2O2與水反應的實驗探究問題與水反應的實驗探究問題Na2O2與水反應生成與水反應生成O2同同時放出大量熱量。時放出大量熱量。已知：酚酞的變色范圍：已知：酚酞的變色范圍：pH10至至c(OH-)=6mol/L之間呈紅色；在其它之間呈紅色；在其它pH范圍時均呈無色。過氧化氫具有漂白性?；卮鸱秶鷷r均呈無色。過氧化氫具有漂白性?；卮鹣铝袉栴}：下列問題：現(xiàn)將現(xiàn)將0.39gNa2O2溶解在溶解在10.0mL水中，再向所得溶液中滴入水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先變紅，片刻滴酚酞，溶液先變紅，片刻后
36、紅色褪去。后紅色褪去。(1)甲同學認為紅色褪去的原因是由于溶液中甲同學認為紅色褪去的原因是由于溶液中c(OH-)較大，此種說法較大，此種說法 (填填“正確正確”或或“不正確不正確”)，通過估算說明理由。，通過估算說明理由。(2)乙同學認為紅色褪去的原因可能是由于反應中有過氧化氫生成，此種說法乙同學認為紅色褪去的原因可能是由于反應中有過氧化氫生成，此種說法 (填填“正確正確”或或“不正確不正確”)，并通過：分析推理提出假設設計實驗，來說明理由。，并通過：分析推理提出假設設計實驗，來說明理由。分析推理分析推理 提出假設提出假設 設計實驗設計實驗 不正確不正確 0.39gNa2O2溶于水后可生成溶于
37、水后可生成0.01molNaOH，把反應后學溶液體積看作，把反應后學溶液體積看作10mL，則則c(OH-)約為約為1.0mol/L在酚酞呈紅色范圍內(nèi)，故甲的觀點錯誤。在酚酞呈紅色范圍內(nèi)，故甲的觀點錯誤。 正確正確 根據(jù)題中信息，過氧化氫有強氧化性，所以反應過程中若有過氧根據(jù)題中信息，過氧化氫有強氧化性，所以反應過程中若有過氧化氫生成，酚酞即可被氧化而褪色?；瘹渖?，酚酞即可被氧化而褪色。 假設反應中有過氧化氫生成。假設反應中有過氧化氫生成。 將將0.39g過氧化鈉溶解在過氧化鈉溶解在10mL水中，待不再產(chǎn)生氣體后，再向所得水中，待不再產(chǎn)生氣體后，再向所得溶液中加入少量溶液中加入少量MnO2，若
38、有氣體放出，用帶火星木條檢驗，若木條，若有氣體放出，用帶火星木條檢驗，若木條復燃，說明發(fā)生反應：復燃，說明發(fā)生反應：2H2O2=2H2O+O2，從而說明假設成立。，從而說明假設成立。 一、一、將將0.1L 1mol/L的的Na2CO3溶液逐滴滴入到溶液逐滴滴入到0.1L 1.25mol/L的鹽酸中將的鹽酸中將0.1L 1.25mol/L的鹽酸逐滴滴入到的鹽酸逐滴滴入到0.1L 1mol/L的的Na2CO3溶液中，兩種操作產(chǎn)生的溶液中，兩種操作產(chǎn)生的CO2的體的體積比為（積比為（ ） A.5 2 B. 2 5 C. 2 1 D. 1 1Av練習練習二、二、實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀
39、鹽酸，另一瓶是實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液，為了測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進碳酸鈉溶液，為了測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進行以下實驗：行以下實驗：取取25mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15mL，共產(chǎn)生，共產(chǎn)生224mL（標準狀況）氣體?。藴薁顩r）氣體取15mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25mL ，共產(chǎn)生共產(chǎn)生112mL（標準狀況）氣體。（標準狀況）氣體。（1）判斷：甲是）判斷：甲是 溶液，乙是溶液，乙是 溶液。溶液。（2）實驗所發(fā)生反應的離子方程式為：）實驗所發(fā)生反應的離
40、子方程式為： 。（3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為 ； 乙溶液的物質(zhì)的量濃度為乙溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；（4）將）將a mL的甲溶液與等體積的乙溶液按不同的方式混合反應，的甲溶液與等體積的乙溶液按不同的方式混合反應，產(chǎn)生氣體的體積產(chǎn)生氣體的體積VmL（標準狀況）的取值范圍（標準狀況）的取值范圍是是 。稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈉碳酸鈉0.8mol/L1 mol/L0V8.96aHCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O記憶：鈉的其他化合物記憶：鈉的其他化合物化學式化學式俗名俗名用途用途NaCl食鹽食鹽調(diào)味料、化工原料調(diào)味料、化工原料NaNO3智利硝石智利硝石氮肥氮肥Na2SiO3水玻璃水玻璃去污、耐火材料、去污、耐火材料、礦物膠礦物膠Na2SO410H2O芒硝芒硝緩瀉劑緩瀉劑Na2S2O310H2O大蘇打、海大蘇打、海波波照相定影劑照相定影劑鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關系鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關系
湖南省桃源九中高中化學《鈉的化合物》課件 新人教版必修1
