湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 鹽類的水解課件

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1、第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡一、鹽類的水解：一、鹽類的水解：1 1鹽類水解的本質(zhì)鹽類水解的本質(zhì) 鹽電離出的離子與水電離出的鹽電離出的離子與水電離出的H或或OH生成生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)，使溶液使溶液中中C（ H）C（OH），因而），因而鹽溶液呈酸性或堿性。鹽溶液呈酸性或堿性。下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，溶液的增大，溶液的pHpH值減小的是（）值減小的是（） A A、HClHCl B B、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 C C、NaNa2 2S DS D、NHNH3 3 . . H H2 2O OB(1)水解程度一般

2、較小，不能進(jìn)行到底。水解程度一般較小，不能進(jìn)行到底。2鹽類水解的特點(diǎn)鹽類水解的特點(diǎn)(3)水解可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)水解可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng),所以所以水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2)水解可促進(jìn)水的電離。水解可促進(jìn)水的電離。3.鹽類水解的規(guī)律鹽類水解的規(guī)律: 有弱才水解有弱才水解 條件條件 越弱越水解越弱越水解 程度程度 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 同強(qiáng)顯中性同強(qiáng)顯中性 結(jié)果結(jié)果 弱弱由弱弱由K定定溫度相同、濃度均為溫度相同、濃度均為0.2 mol/L的的 (NH4)2SO4 NaNO3 NH4HSO4 NH4NO3 CH3COONa 溶液，它們的溶液，它們的pH值由值由小小到到大大的排

3、列的排列 順序是順序是_ONa 寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式： FeCl3 Na2CO3 NH4Cl Al（HCO3）3 4、水解方程式的書寫方法：、水解方程式的書寫方法：（1）因?yàn)樗獬潭刃?，要用，）因?yàn)樗獬潭刃?，要用，無(wú)無(wú)“”、無(wú)、無(wú)“”，不穩(wěn)定物，不穩(wěn)定物（NH3H2O，H2CO3等）不分解。等）不分解。 （2）多元弱酸鹽水解分步進(jìn)行的，酸）多元弱酸鹽水解分步進(jìn)行的，酸根離子帶幾個(gè)負(fù)電荷寫幾個(gè)方程式。根離子帶幾個(gè)負(fù)電荷寫幾個(gè)方程式。（3）多元弱堿鹽水解）多元弱堿鹽水解:只寫一個(gè)方程式。只寫一個(gè)方程式。 （4）雙水解進(jìn)行到底時(shí)用）雙水解進(jìn)行到底時(shí)用“=”，氣

4、體、，氣體、難溶物難溶物 用用“”、“”。 內(nèi)因：鹽的本性內(nèi)因：鹽的本性 外因外因:（1）越稀越水解；）越稀越水解；（2）溫度越高越水解；）溫度越高越水解；（3）外加酸、堿可抑制或促進(jìn)水解。）外加酸、堿可抑制或促進(jìn)水解。5.影響鹽類水解平衡的因素影響鹽類水解平衡的因素條條 件件移動(dòng)方向移動(dòng)方向 H H+ +數(shù)數(shù)pHpHFeFe3+3+水解程度水解程度現(xiàn)現(xiàn) 象象升溫升溫加水稀釋加水稀釋通通HClHCl加加NaHCONaHCO3 3填表：填表：FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +顏色變深顏色變深顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐紅褐無(wú)色無(wú)色6.

5、6.酸式鹽溶液的酸堿性酸式鹽溶液的酸堿性（2）弱酸的酸式鹽弱酸的酸式鹽電離程度水解程度，溶液呈酸性 如NaHSO3 、NaH2PO4 電離程度水解程度，溶液呈堿性 如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4（1）強(qiáng)酸的酸式鹽強(qiáng)酸的酸式鹽: :溶液呈酸性1.1.判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱二、鹽類水解的應(yīng)用：二、鹽類水解的應(yīng)用： 相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的幾種溶相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的幾種溶液：液：NHNH4 4ClClNaHSONaHSO4 4NaClNaCl Na Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 CHCH3 3COONaCOONa其溶液

6、的其溶液的PHPH值值由小到大的順序是由小到大的順序是_ 2.2.比較鹽溶液中微粒種類和濃度大小比較鹽溶液中微粒種類和濃度大小在在0.1mol/L0.1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸鈉溶液中, ,下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是( ( ) )A.A.C(NaC(Na+ +）+C(H+C(H+ +)=C(HCO)=C(HCO3 3- -）+C(OH+C(OH- -)+2C(CO)+2C(CO3 32-2-) )B. B. C(NaC(Na+)+) = 2C(HCO = 2C(HCO3 3- -)+2C(H)+2C(H2 2COCO3 3)+2C(CO)+2C(CO3 32-2-) )C. C.

7、C(NaC(Na+ +)C(CO)C(CO3 32-2-) C(HCO) C(HCO3 3- -) C(H) C(H+ +)C(OH)C(OH- -) )D. D. C(NaC(Na+ +)C(CO)C(CO3 32-2-) C(OH) C(OH- -)C(HCO)C(HCO3 3- -) C(H) C(H2 2COCO3 3) )C鹽酸鹽酸 抑制抑制FeClFeCl3 3 、SnClSnCl2 2水解水解 3 3、藥品的配置與保存、藥品的配置與保存配制配制FeClFeCl3 3 、SnClSnCl2 2溶液時(shí)，通常將它溶液時(shí)，通常將它們?nèi)苡谳^濃的們?nèi)苡谳^濃的 中中, ,然后再用水稀然后再用水

8、稀釋到所需濃度，其作用釋到所需濃度，其作用是是 。配制配制FeClFeCl2 2溶液時(shí)，加入溶液時(shí)，加入 抑制抑制其水解，再加入其水解，再加入 防止其被氧氣防止其被氧氣氧化。氧化。鐵粉鐵粉鹽酸鹽酸4.4.離子共存的判斷離子共存的判斷Al3+與與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、 AlO2-、SiO32-、ClO-、C6H5O-等等 不共存不共存Fe3+與與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO- 等不共存等不共存NH4+與與SiO32-、AlO2-等不共存等不共存想一想：想一想： Al2S3為何只能用干法制?。繛楹沃荒苡酶煞ㄖ迫?？5 5、 泡沫滅火器的原理泡沫滅火器的原理內(nèi)筒內(nèi)筒（玻

9、璃）（玻璃）裝有裝有Al2(SO4)3溶液溶液外筒（鋼制）裝有外筒（鋼制）裝有NaHCO3溶液溶液Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 6、明礬凈水：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+7、熱堿水洗油污： CO32- + H2O HCO3- + OH-8.8.判斷鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物判斷鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物 AlClAlCl3 3 、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 的溶液分別蒸的溶液分別蒸干灼燒所得固體分別是干灼燒所得固體分別是_。9 9、化肥能否混合施用、化肥能否混合施用 2NH4+ + CO32- = 2NH3+CO2+H2O 1010、物質(zhì)的提純、物質(zhì)的提純