《山東省東阿縣第四中學(xué)九年級化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的表示課件 魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省東阿縣第四中學(xué)九年級化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的表示課件 魯教版（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學(xué)反應(yīng)的表示復(fù)習(xí)回顧質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容？化學(xué)變化中哪些量變化？那些量不變？那些量可能變化？化學(xué)反應(yīng)的表示學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解化學(xué)方程式的概念及意義2、能正確書寫化學(xué)方程式重點、難點 化學(xué)方程式的意義和書寫目標(biāo)1、理解化學(xué)方程式及意義自學(xué)課本P105-106回答一下問題1、化學(xué)方程式：用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、書寫化學(xué)式注意以下事項：通常用表示反應(yīng)需要 ，用“”或“”注明生成物是 或 ，如果反應(yīng)物和生成物都有氣體，氣體生成物就 標(biāo)注“”；同樣對于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物 標(biāo)注“”。3、化學(xué)方程式的意義?；瘜W(xué)方程式是國際通用的化學(xué)語言，它不僅簡明的表達(dá)了 （質(zhì)的含義）
2、。還能反映出 （量的含義） 。化學(xué)式反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物條件條件2H2 + O2 = 2 H2O點燃點燃1、表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。、表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。2、表示該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。、表示該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。觀察以下兩個式子有什么不妥目標(biāo)1、理解化學(xué)方程式及意義自學(xué)課本P105-106回答一下問題1、化學(xué)方程式：用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、書寫化學(xué)式注意以下事項：通常用表示反應(yīng)需要 ，用“”或“”注明生成物是 或 ，如果反應(yīng)物和生成物都有氣體，氣體生成物就 標(biāo)注“”；同樣對于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物 標(biāo)注“”。3、化學(xué)方程式的意義?；瘜W(xué)
3、方程式是國際通用的化學(xué)語言，它不僅簡明的表達(dá)了 （質(zhì)的含義）。還能反映出 （量的含義） 。化學(xué)式加熱氣體沉淀不需要不需要指出下列化學(xué)方程式中的錯誤并改正：銅絲在空氣中加熱的反應(yīng) Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2 CuO2OCu22點燃22SOOS點燃 2Cu+O2=2CuO 點燃 S+O2=SO2！錯誤！錯誤！錯誤Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2目標(biāo)1、理解化學(xué)方程式及意義自學(xué)課本P105-106回答一下問題1、化學(xué)方程式：用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、書寫化學(xué)式注意以下事項：通常用表示反應(yīng)需要 ，用“”或“”注明生成物是 或 ，如果反應(yīng)物和生成物
4、都有氣體，氣體生成物就 標(biāo)注“”；同樣對于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物 標(biāo)注“”。3、化學(xué)方程式的意義。化學(xué)方程式是國際通用的化學(xué)語言，它不僅簡明的表達(dá)了 （質(zhì)的含義）。還能反映出 （量的含義） ?；瘜W(xué)式加熱氣體沉淀不需要不需要反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)條件是什么反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和和微觀粒子的數(shù)量關(guān)系意義：2H2 + O2 = 2 H2O4 32 36點燃點燃請說出以上化學(xué)方程式的意義：請說出以上化學(xué)方程式的意義：1、氫氣和氧氣點燃生成水。、氫氣和氧氣點燃生成水。2、表示每兩個氫氣分子和一個氧氣分子在、表示每兩個氫氣分子和一個氧氣分子在點燃的條件下反應(yīng)生成兩
5、個水分子點燃的條件下反應(yīng)生成兩個水分子3、每、每4份質(zhì)量的氫氣和每份質(zhì)量的氫氣和每32份質(zhì)量的氧氣在點份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下生成燃的條件下生成36份質(zhì)量的水份質(zhì)量的水目標(biāo)2、化學(xué)方程式的書寫自學(xué)課本P106-107回答 化學(xué)方程式的書寫原則：一是 二是 必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。 遵守質(zhì)量守恒定律，使等號兩邊原子的種類和數(shù)目 保持不變歸納：歸納：化學(xué)方程式的書寫步驟化學(xué)方程式的書寫步驟化學(xué)方程式書寫步驟：化學(xué)方程式書寫步驟：以氫氣在氧氣中燃燒水的反應(yīng)為例：以氫氣在氧氣中燃燒水的反應(yīng)為例：一、一、左邊左邊“寫寫”反應(yīng)物化學(xué)式，反應(yīng)物化學(xué)式，右邊右邊 “寫
6、寫”生成物化學(xué)式生成物化學(xué)式二、二、“配配”平平三、三、“標(biāo)標(biāo)”明條件明條件H2 + O2H2 + O2 H2O2H2 + O2 2H2O點燃點燃22 H2O四、四、“檢檢”查書寫查書寫最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式：最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式：找出關(guān)鍵元素即反應(yīng)前后原子數(shù)找出關(guān)鍵元素即反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子，并算出反應(yīng)前、后最多的原子，并算出反應(yīng)前、后該原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。用最該原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式個數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。再配平其他原子。前面。再配平其他原子。（見課本（見課本P107）最小公倍
7、數(shù)法配平化學(xué)方程式1、找出關(guān)鍵元素即下標(biāo)較復(fù)雜的元素2、算出反應(yīng)前、后該原子個數(shù)的最小公倍數(shù)算出反應(yīng)前、后該原子個數(shù)的最小公倍數(shù) 2 和3的最小公倍數(shù)是63、用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個數(shù)，把得到的、用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面數(shù)字寫到化學(xué)式前面 4、再配平其他原子5、將短線改成等號當(dāng)堂練習(xí)配平以下方程式：（1） Mg + O2 MgO 點燃點燃（2） P + O2 P2O5小結(jié)一、化學(xué)方程式及意義 1、化學(xué)方程式：用 化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、書寫化學(xué)式注意以下事項：通常用表示反應(yīng)需要 加熱 ，用“”或“”注明生成物是 氣體 或 沉淀 。3、化學(xué)
8、方程式的意義?；瘜W(xué)方程式是國際通用的化學(xué)語言，它不僅簡明的表達(dá)了反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)條件是什（質(zhì)的含義）。還能反映出反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和和微觀粒子的數(shù)量關(guān)系（量的含義）二、正確書寫化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式的書寫原則：一是必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。二是遵守質(zhì)量守恒定律，使等號兩邊原子的種類和數(shù)目 保持不變。2、化學(xué)方程式的書寫步驟：“一寫，二配，三注，四查一寫，二配，三注，四查” 3、最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式：找出關(guān)鍵元素即反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子，并算出反應(yīng)前、后該原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。再配平其他原子。 作業(yè)（見學(xué)案）1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)寫出化學(xué)方程式并說出其意義（1）鐵在氧氣中燃燒（2）過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和 氧氣2、配平下列化學(xué)方程式（1） HCl + Fe2O3 = FeCl3+ H2O （2）、 KClO3 = KCl+ O2 點燃（3）、 C2H4+ O2 = CO2+ H2O
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