高考化學 周周練 弱電解質(zhì)的電離 電離平衡練習

化學周周練-弱電解質(zhì)的電離 電離平衡知識體系一、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別 強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后 電離的電解質(zhì)溶于水后 電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物及具有強極性鍵的共價化合物某些具有弱極性鍵的共價化合物。電離程度幾乎100完全電離只有部分電離實 例絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）強酸：H2SO4、HCl、HClO4等強堿：Ba（HO）2 Ca（HO）2等弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2 Fe（OH）3等。電離方程式H2SO4= NH3·H2O H2S： 二、弱電解質(zhì)的電離平衡(1)條件改變：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈紅色）加入固體CH3COONH4，即增大了c（CH3COO），平衡 。2、電離平衡常數(shù)(1)概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中電離所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示（酸用 表示，堿用 表示）。(2)表示方法： ；Ka=   (3)K的意義：K值越大，表示該電解質(zhì)較易電離，所對應酸性或堿性 。(4)影響K值大小的因素：K值只與 有關。(5)多元弱酸的電離。多元弱酸是分步電離的，以 為主。三、水的電離與溶液的pH(一)水的電離（1）水的離子積常數(shù)：Kw=c（H+）.c（OH-）（2）水電離平衡的影響因素(25)(二)溶液的pH1、酸性溶液：按CCH+pH 2、堿性溶液：按CCOH-CH+pH 3、強酸、強堿溶液的稀釋后：對于酸溶液中的CH+，每稀釋10n倍，pH增大n個單位，但增大后不超過7，酸仍為酸！如PH=3的鹽酸稀釋100倍，PH= ；稀釋1000倍，PH 對于堿溶液中的COH-，每稀釋10 n倍，pH減少n個單位，但減少后不小于7，堿仍為堿！ 如PH=11的鹽酸稀釋100倍，PH= ；稀釋1000倍，PH pH值相同的強酸與弱酸（或強堿與弱堿），稀釋相同的倍數(shù)，pH變化為 . 4、強酸與強弱溶液混合的計算： 反應的實質(zhì)：H+OH-=H2O 三種情況：(1)恰好中和，pH=7 (2)若余酸，先求中和后的CH+，再求pH。 (3)若余堿，先求中和后的COH-，再通過KW求出CH+，最后求pH。 5、已知酸和堿溶液的pH之和，判斷等體積混合后的溶液的p H (1)若強酸與強堿溶液的pH之和等于14，則混合后顯 (2)若強酸與強堿溶液的pH之和大于14，則混合后顯 。 基礎過關1、下列物質(zhì)的水溶液都能導電，但屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO22、已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO H+ClO ，達平衡后，要使HClO濃度增加，可加入（ ）A、H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 3、25時，在0.01mol/L的稀硫酸中，水電離出的H+是（ ）A. 5×10-13mol/L B. 002mol/L C. 1×10-7mol/L D. 1×10-12mol/L4、pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，混合液后pH=11，則強堿與強酸的體積比是（ ） A. 11:1 B. 9:1 C. 1:9 D. 1:115、7. pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m和n的關系是 A. m = n B. m n C. mn D. 無法判斷6、用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有 、 。取10.00mL待測液，用 式滴定管量取。用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定到終點。根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為 。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10以標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例,判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小” “無影響”或“無法判斷”)讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視 未用標準液潤洗滴定管 用待測液潤洗錐形瓶 不小心將標準液滴在錐形瓶外面 滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁 - 3 -