高考化學(xué) 周周練 弱電解質(zhì)的電離 電離平衡練習(xí)

《高考化學(xué) 周周練 弱電解質(zhì)的電離 電離平衡練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 周周練 弱電解質(zhì)的電離 電離平衡練習(xí)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 化學(xué)周周練-弱電解質(zhì)的電離 電離平衡知識(shí)體系一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后 電離的電解質(zhì)溶于水后 電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物。電離程度幾乎100完全電離只有部分電離實(shí) 例絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等強(qiáng)堿：Ba（HO）2 Ca（HO）2等弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2 Fe（OH）3等。電離方程式H2SO4= NH3H2O H2S： 二、弱電解質(zhì)的電離平衡(1)條件改變：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈紅色）加入固

2、體CH3COONH4，即增大了c（CH3COO），平衡 。2、電離平衡常數(shù)(1)概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用K表示（酸用 表示，堿用 表示）。(2)表示方法： ；Ka= (3)K的意義：K值越大，表示該電解質(zhì)較易電離，所對(duì)應(yīng)酸性或堿性 。(4)影響K值大小的因素：K值只與 有關(guān)。(5)多元弱酸的電離。多元弱酸是分步電離的，以 為主。三、水的電離與溶液的pH(一)水的電離（1）水的離子積常數(shù)：Kw=c（H+）.c（OH-）（2）水電離平衡的影響因素(25)(二)溶液的pH1、

3、酸性溶液：按CCH+pH 2、堿性溶液：按CCOH-CH+pH 3、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的稀釋后：對(duì)于酸溶液中的CH+，每稀釋10n倍，pH增大n個(gè)單位，但增大后不超過(guò)7，酸仍為酸！如PH=3的鹽酸稀釋100倍，PH= ；稀釋1000倍，PH 對(duì)于堿溶液中的COH-，每稀釋10 n倍，pH減少n個(gè)單位，但減少后不小于7，堿仍為堿！ 如PH=11的鹽酸稀釋100倍，PH= ；稀釋1000倍，PH pH值相同的強(qiáng)酸與弱酸（或強(qiáng)堿與弱堿），稀釋相同的倍數(shù)，pH變化為 . 4、強(qiáng)酸與強(qiáng)弱溶液混合的計(jì)算： 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+OH-=H2O 三種情況：(1)恰好中和，pH=7 (2)若余酸，先求中和后的CH+，再

4、求pH。 (3)若余堿，先求中和后的COH-，再通過(guò)KW求出CH+，最后求pH。 5、已知酸和堿溶液的pH之和，判斷等體積混合后的溶液的p H (1)若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和等于14，則混合后顯 (2)若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和大于14，則混合后顯 。 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1、下列物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO22、已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO H+ClO ，達(dá)平衡后，要使HClO濃度增加，可加入（ ）A、H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 3、

5、25時(shí)，在0.01mol/L的稀硫酸中，水電離出的H+是（ ）A. 510-13mol/L B. 002mol/L C. 110-7mol/L D. 110-12mol/L4、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，混合液后pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（ ） A. 11:1 B. 9:1 C. 1:9 D. 1:115、7. pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m和n的關(guān)系是 A. m = n B. m n C. mn D. 無(wú)法判斷6、用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：將準(zhǔn)確稱取的4.

6、3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有 、 。取10.00mL待測(cè)液，用 式滴定管量取。用0.2010molL-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定到終點(diǎn)。根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為 。滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例,判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小” “無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”)讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管 用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面 滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁 - 3 -